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2007年九年级化学《酸碱盐》总复习

发布时间:2014-01-07 12:43:56  

总复习

熟练记住下列符号:(30个)

锂 钠 铍 镁 硼 铝 碳 硅 氮 磷 氧 硫 氟 氯


氖 氩

钾 钙 锰

铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅

熟记下列离子符号:(26个)
铵根离子 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、溴离子 、碘离子 、氢氧根离子、 硝酸根 离子、碳酸氢根离子 氧负离子、硫离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子 磷酸根离子

常见元素化合价顺口溜:
钾钠氢银+1价,钙镁锌钡+2价; 氟氯溴碘-1价, 通常氧为-2价; 铜+1+2 铝+3, 铁有+2和+3; 碳有+2+4和-4; 硫有-2+4和+6。 常见原子团化合价顺口溜: -1硝酸氢氧根,-2硫酸碳酸根 -3记住磷酸根,+1价的是铵根

熟练写出下列物质化学式:(76个)

硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌、硫酸亚铁 硫酸铁、硫酸铜、硫酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸锌、碳酸亚铁、碳酸铜、 碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钙、磷酸二氢钙、磷酸 二氢铵、磷酸氢二铵、氧化钾、氧化钡、氧化钙、氧化 镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜、氧 化亚铜

物质的分类
纯净物 单质
无 机 物

物质
混合物 化合物 有 机 物

金 属

非 金 属







氧化物 碱 性 氧 化 物

含 氧 酸

无 氧 酸

可 溶 性 碱

难 溶 性 碱

正酸碱 酸 盐式式 性 盐盐 氧 化 物

低 分 子 化 合 物

高 分 子 化 合 物

一、 一张图 (单质 氧化物 酸 碱 盐关系图) 二、 两张表 (金属活动顺序表 酸、碱、盐溶解性表) 三、 三种酸 (盐酸 硫酸 硝酸) 四、 四种碱 (氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡) 五、 五类复分解反应
碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定: H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-

七、溶液酸碱度的表示方法——pH 八、基本概念:电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、
酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类:金属单质、非金属单质、碱性氧化物、 酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法

金属 盐 金 属 和 盐 碱性氧化物


金属

酸性氧化物

盐 和 氢 气

碱 碱和盐 盐

盐和水
酸和盐 盐和盐





单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au


置 换 反 应 类 型 条 件

金属活动性
金属
金属1


氢气

+
+





盐 +

(H前)(稀HCl或稀H2SO4)

盐溶液 →

新金属2 + 新盐

金属1比金属2活泼

讨论 1、下列哪些置换反应能够发生?为什么?

A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu

Fe+AgCl =
C.Na+CuSO4 =
2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑

2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓

D.K+FeCl3 =

2、 X、Y、Z三种金属,将Y、Z浸入稀硫酸中,Y溶解,Z不 溶解,如将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面有X析出,则 X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( C) A 、X>Y > Z B、Y>X>Z C、Y>Z>X D、X>Z>Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应, 画出反应氢气与时间关系图
H2 A B

(g)

C
t

D

Al Mg Fe Zn

助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸盐中要除钡 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶 运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应:盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶,然后再考虑生成物中是否 有沉淀。

各种盐的溶解性:
钾钠铵硝均可溶, 氯中只有银不溶, 硫酸钡外都会溶, 碳酸磷酸不溶多, 碱溶氨钠钾钡钙。

复分解反应发生的条件: ①生成沉淀 ②生成气体 ③生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。

下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应: (1)KNO3+NaCl (2) Na2CO3+KNO3 (3) BaCl2+Na2SO4 (4) FeCl3+NaOH (5) Zn+H2SO4(稀) (6)CaCO3+HCl

判断下列反应能否发生?为什么?
A.①NaOH+H2SO4 B.① FeCl3+NaOH C. ① AgNO3+NaCl D.①H2SO4+BaCl2 ② CaCO3+HCl ② Cu(OH)2+FeCl3 ②AgCl+Na2CO3 ②H2SO4+NaCl

E. ① CO2+Ca(OH)2 ② SO3+ NaOH

A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O

例: √ ①Cu+AgNO3 —— × ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×

比较:四种基本反应类型
反应类型 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物

化合反应
分解反应 复分解反应 置换反应

盐酸

硫酸

硝酸
纯净的硝酸是无色、有 刺激性气味,易挥发。

物 纯

净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 理 性 有刺激性气味,易 油状液体,不 易挥发。 质 挥发。 化 学 性 具有酸的通性 质 用 途 浓硫酸具有三 种特性 稀硫酸具有酸 的通性

具有强氧化性,跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样

物理性质-酸
? H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、油状液体

2、吸水性
3、脱水性 4、易溶于水,并放出大量的热

? HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体,工业盐酸呈黄色 2、挥发性

化学性质-H2SO4
? 使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不 变色 ? 与Fe、Zn等金属反应(用于制氢气)
Fe + H2SO4 — FeSO4 + H2↑

? 与金属氧化物反应(酸洗)

Fe2O3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 — CuSO4 + 2H2O

? 与氢氧化铜反应
? 与氯化钡反应

BaCl2 + H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl

化学性质-HCl
? 使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色

? 与Fe、Zn等金属反应
Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2↑

? 与金属氧化物反应(酸洗)
CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O

? 与氢氧化铁反应
Fe(OH)3 + 3HCl — FeCl3+ 3H2O

? 与硝酸银反应
AgNO3+ HCl — AgCl ↓+ HNO3

二、各类物质的性质及其相互关系

请说出酸有哪些通性?

指示剂

金属 碱性氧化物 碱

盐+氢气 盐+水 新盐+新酸

? ?







请对每一条规律举一个典型的化学反应。

氢氧 化钠
1、白色固体 物理 2、易溶于水, 溶解时放出 性质 大量的热 3、易潮解

氢氧 化钾

氢氧 化钙 白色粉末、 微溶于水

氢氧 化钡

化学 性质

水溶液有 滑腻感, 有腐蚀性 具有碱的 通性

水溶液具 有碱的通 性

水溶液具 水溶液具有 有碱的通 碱的通性 性

用途

物理性质-碱
? NaOH(俗称“烧碱、火碱、苛性钠”)
1、白色固体

2、易溶于水,溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有滑腻感,有腐蚀性

? Ca(OH)2(俗称“熟石灰、消石灰”)
白色粉末、微溶于水

化学性质-NaOH
? 使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色

? 与非金属氧化物反应
CO2 + 2NaOH — Na2CO3 + H2O(易变质) SO2 + 2NaOH — Na2SO3 + H2O (治理大气污染) SiO2 + 2NaOH — Na2SiO3 + H2O (不能用玻璃瓶塞)

? 与酸反应
NaOH + HCl — NaCl+ H2O

? 与硫酸铜、氯化铁反应
2NaOH+ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3NaOH+ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

? 使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色

化学性质-Ca(OH)2

? 与非金属氧化物反应
CO2 + Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O(检验CO2) SO2 + Ca(OH)2 — CaSO3 + H2O
(治理大气污染)

? 与酸反应
Ca(OH)2 + H2SO4 — CaSO4+ 2H2O

? 与碳酸钠反应
Ca(OH)2+ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
(用于区别氢氧化钠与氢氧化钙)

二、各类物质的性

质及其相互关系
请说出碱有哪些通性?

指示剂

酸性 氧化物 酸 盐

盐+水






盐+碱

请对每一条规律举一个典型的化学反应。

紫色石


稀盐酸
NaOH 溶液

二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质?

金属

新盐+新金属






新盐+新酸
新盐+新碱



新盐+新盐

请对每一条规律举一个典型的化学反应。

盐类的化学性质
? 与酸反应 例:CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ ? 与可溶性碱反应 例: 2NaOH+ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ? 与金属反应 例:Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 ? 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例:NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2

用途
硫酸 盐酸 氢氧 化钠 氢氧 化钙 中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药 氯化钠 碳酸钠

酸洗

酸洗

造纸
轻工 纺织 石化

食用

玻璃

干燥剂
制氢气

防腐

肥皂

其他

化工原 纸张 料

二、碱的通性:
?A、可溶性碱 ?①与酸碱指示剂作用:使无色酚酞试液变 红色,使紫色石蕊试液变蓝色 ?②碱+酸性氧化物→盐+水 ?③碱+酸→盐+水(中和反应) ?④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 ?B、不溶性碱 ?①不能使指示剂发生变色反应 ?②不能和酸性氧化物及盐反应 ?③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ?④不稳定,加热易分解为碱性氧化物+水

复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

物理性质-盐
? NaCl(俗称“食盐”)
1、无色透明的晶体

2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质,易潮解

? Na2CO3(俗称“纯碱、苏打”)
1、白色粉末

2、易溶于水,

3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色)
4、与盐酸反应有二氧化碳生成)

三、盐的化性:
?①盐+金属→新盐+新金属 ?②盐+酸→新酸+新盐 ?③盐+碱→新盐+新碱 ?④盐+盐→新盐+新盐 四、金属的化性: ?①金属+氧气→碱性氧化物 ?②金属+酸→盐+氢气 ?③金属+盐→新金属+新盐

1.下列各组物质的稀溶液,不能发生复分解 反应的是 ( D ) A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4
2.下列物质的转变,不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3

C

3.下列物质可用作复合肥料的是( D ) A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3

4.不能与氯化钡反应的盐是( B ) A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 5.有一次性区别氯化钠

、氯化钡、碳酸钾三种 物质的溶液,应选用( B ) A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 6.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反 应的是( B ) A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2

7.下列各组物质能同时存在于同一 溶液中的是( D ) A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3
8.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中,通 NaCl 常用来调味的是_____________,通常用作家 Na2CO3 用洗涤剂的是_____________,农业上用来配 CuSO4 制波尔多液的是_____________,溶液呈蓝色 CuSO4 的是_______________,溶液呈现碱性的是 Na2CO3 _______________。

?

按下列要求,从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体 二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质,填 在相 应的横线上(填标号): (1)少量存在于人体的胃液中,能帮助消化的物质 是____; ② (2)能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ____; (3)既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质,又可 ① 作某些气体干燥剂的固体物质是___; ④ (4)可用作致冷剂的是___。

9.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂 洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳 酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分 是碳酸钾)在水中相互反应,就生成了氢 氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有 关反应方程式: (1)分解反应 高温 CaCO3== CaO+CO2↑ ________________________________ (2)化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 _______________________________ (3)复分解反应 Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3 _______________________________↓

“雪碧”是一种无色的碳酸饮料, 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试 液中,然后再加热,溶液颜色的 D ) 变化是( A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少 这种苦味,用来洗涤的最佳物质是 (

C

)。

A、水 C、纯碱

B、食盐 D、食醋

食用松花皮蛋时常感到有涩味,是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等 原料。为了减轻涩味,可在食用时添加 调味品,这种调味品最好( A、食盐 C、香油

D )。

B、酱油 D、食醋

某溶液的pH是5,若将溶液的pH上升到8, 应采用的措施是加入适量( C A、紫色石蕊试液 )。 B、酸溶液

C、碱溶液

D、蒸馏水

一定条件下,同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应,为了使反应慢点进行而 又不生成氢气的总量,可向所用的盐酸中 加入适量的( B )。 A、氢氧化钠 B、水

C、氧化镁

D、碳酸钙

在盛有下列

固体的试管内,加 入足量的稀硫酸,只能得到无色溶 液的是(

A )。 A、ZnO

B、Fe

C、Cu(OH)2

D、Fe2O3

苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐

剂,其酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性
质的推测,不合理的是(

C)

A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7

? 下列物质放置在空气中,质量不会发生变化的是 (B) A、纯净的食盐和生石灰 ? B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 ? 日常生活中的下列物质,不属于盐的是( D ) A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖

化学与生活
⑴胃酸(含盐酸)过多的病人服用一种药物叫胃 舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用?写出有关 反应的化学方程式。

这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
⑵做馒头时,面团经过发酵后生成一些酸,此时 可加一些纯碱溶液,用力揉和,然后做成馒头,加热 蒸熟,蒸熟的馒头能变得疏松多孔,为什么?

发酵产生的酸和加入的纯碱(Na2CO3)反 应,生成CO2气体,是馒头内生成许多小洞, 因此馒头疏松多孔。

现有白纸和几种溶液,有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下:先用洁净的 毛笔蘸 A (填序号,下同)在白纸上 D 画上花,再用 C B 画上叶,将白纸挂 上墙壁,晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸

食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干 燥剂,上面的部分文字如下: 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意: (1)本干燥剂主要成分为生石灰 (2)请勿食用 (3)万一误入眼睛,请先用水清洗后, 求诊于医师、 (4)请慎防取玩 请仔细阅读,回答下列问题: CaO+H2O==Ca(OH)2 (1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 (3)如果误食入口应该

腐蚀性 。

服用食醋并大量饮水

六种常见离子的鉴别方法
1、学会六种离子的鉴别方法,知道选用什么样的试剂及反 应过程中的现象特征。
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别,培养综

合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与 除杂问题。

离子 H+ OH-

所需试剂
指示剂、Zn或Fe 指示剂、硫酸铜





结论

Cl-

硝酸银、稀硝酸

SO42- 氯化钡、稀硝酸 CO32- 稀盐酸、石灰水

NH4+ NaOH、石蕊试纸

练习一:
1、下列各组物质能够共存的是: ( C ) A、FeCl3溶液、NaOH溶液

B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液

D、CaC

O3、稀HNO3

练习--化学性质
? 下列物质可共存于水溶液中的是( C ) A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化 钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 ? 下列方法:①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 B ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧 化物溶于水,肯定得不到盐的是( ) A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④

1、 向某无色溶液中加入稀HCl, 产生气体,将气体通入澄清的石灰 水中,石灰水变浑浊,证明原溶液 CO32中可能有_______离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶 液,出现白色沉淀,再加几滴稀硝 酸,沉淀不消失,证明原溶液中有 Cl ________离子。

3、无色溶液中加BaCl2 溶液, 出现白色沉淀,再加入几滴 稀硝酸,沉淀不消失,证明 SO42原溶液中含有 离子;沉 淀消失,则原溶液中可能含 CO32有 离子。

1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4、 Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来,这种 试剂是________________。 Ba(OH)2 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是(可以用先鉴别 出的物质) A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl

溶液酸碱度的表示方法—pH
0 酸性增强 7 碱性增强 14

思考:什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化?

7

A

B

C

D

基本概念:
1、电离:物质溶解于水离解成自由移动的离子 的过程称为电离。 2、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物叫做酸。 3、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 4、盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合 物叫做盐。

5、酸性氧化物:凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物,叫做酸性氧化物。

6、碱性氧化物:凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物,叫做酸性氧化物。 7、中和反应:酸跟碱作用而生成盐和水的反 应,叫做中和反应。 8、复分解反应:两种化合物在溶液中相互交 换离子,生成另外两种化合物的反应,叫做 复分解反应。

制取盐的可能方法
1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐 5、碱性氧化物+酸——盐+水 6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水 8、酸+盐——新酸+新盐 9、碱+盐——新碱+新盐 10、盐+盐——新盐+新盐

备战中 考
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。 要全部回收金属铜,某同学先向其中 加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤, 滤液中含有的阳离子是_________,滤 Fe Cu Zn2+ Fe2+ 渣中含有_________,要得到纯净的金 属铜,这位同学需要继续完成的实验 是 _________________________________ 在滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤、 ___ 洗涤、干燥(

其他正确答案也可) 。

备战中 考
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.
实验方案

步骤一

步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)

取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中

稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钡或硝酸钡溶液

取样2ml于 方案三 试管中

3、 在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲、
乙、丙、丁。他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠、氯 化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现 调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的,乙处的河水 是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的, 但有气泡产生。

请推测这四座工厂废液里的污染物

HCl

Ca(OH)2

FeCl3

Na2CO3

Ca(OH)2是微溶的,所以是甲厂排放的
乙处的河水呈红褐色,说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3 从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了,说明发生反应,能与之反应 的是HCl 丁处产生气泡,说明碳酸钠与盐酸反应

用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常 混有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体 杂质,可使混合气体通过右图A、B两装置, 气体通过两瓶的导管顺序正确的是( )

A、abcd C
a

B、dcba
b

C、cdab
c

D、bacd
d

浓硫酸

A

B

NaOH 溶液

下列四种物质中,能和其他三种物 质反应的是( A、盐酸 C、铁锈

A )。
B、锌 D、氢氧化铜

氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中 和盐酸使溶液呈中性,且不引入新物质, 在没有指示剂的条件下,可以选用下列 物质中的( )。 C

A、Ca(OH)2 C、CaCO3

B、CaO D、AgNO3

3、有一包固体粉末,可能有CaCO3 、 Na2SO4 、 CuSO4 、 BaCl2 中 的 一 种 或 几种组成,做实验得到以下结果: ①将这些固体粉末加到水中,得到 白色沉淀,上层清液为无色; ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出,该粉末中一 定含有 Na2SO4 、BaCl2 ,一定不含 有 CaCO3、CuSO4 。

练习:找出下面各反应中哪些是复分解反应?
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 (置换反应) (复分解反应)

(复分解反应)
(复分解反应) (置换反应) (复分解反应)

(复分解反应)
(复分解反应)

3、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质), 应选
什么试剂 ?写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

⑤BaSO4〖BaCO3

〗 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O
⑥NaCl〖MgSO4〗
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液,它们是 盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠, 为了确定它们各是什么,进行了一系列实验, 其中观察到如下现象: (1)B跟C两溶液混合,产生白色沉淀。 (2)B跟D两溶液混合,产生白色沉淀。 (3)B跟E两溶液混和,产生气泡。 (4)C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象,推出A、B、C、D、E的 化学式: A NaCl B Na2CO3 C Ca(OH)2

D CaCl2 E

HCl



10.将200克溶质的质量分数是16.25%的 氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后, 恰好完全反应。试计算: (1)原氢氧化钠溶液溶质的质量分数; (2)反应后溶液中溶质的质量分数。


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