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九年级化学第五单元测试卷1

发布时间:2014-01-07 13:50:37  

九年级化学第五单元测试卷

班别 姓名 学号 成绩

(可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Cu:64 K:39 Mn:55 Mg:24 S:32)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题1分,共20分)

1.下列是日常生活中常发生的一些变化,其中都属于化学变化的是( )

A.水受热沸腾 B.汽油挥发 C.剩饭变馊 D.玻璃破碎

2.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是( )

A.原子的种类 B.原子的数目 C.分子的种类 D.分子的数目

3.不能用质量守恒定律解释的现象是( )

A.蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失 B.铁丝燃烧,其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热后,固体质量减少

4.对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义,叙述错误的是 ( )

A.在点燃的条件下,碳和氧气生成了二氧化碳

B.碳加氧气反应生成二氧化碳

C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳

D.在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子

5.某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现,我市近郊的一条小河呈较强的酸性。经过调查和实验分析,查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4。则R的化学式是( )

A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

6.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中 分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )

A.4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3

7.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是 ( )

A.3gC和8gO2生成11 gCO2 B.2gC和4gO2生成6gCO2

C.4gC和5 gO2生成9gCO2 D.5gC和9gO2生成14gCO27

8.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( )

A.Fe+O2

C.4Fe+3O2

FeO B.3Fe+2O2

Fe3O4 2Fe3O4 2Fe2O3 D.6Fe+4O2

9.电解氯化钠的水溶液,生成物中不可能有的物质是( )

A.H2 B.O2 C.NaOH D.HNO3

10.用图所示的实验装置证明质量守恒定律,反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )

11.化学方程式aC2H2+bO2==cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为( )

1

A.15 B.14 C.13 D.10

12.在A+B=C+2D的反应中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C,且D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )

A.29 B.49 C.58 D.85

13.如下图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是 ...

A.分子的种类在化学反应中发生了改变

B.该反应的反应类型为分解反应

C.反应生成的丙物质属于单质

D.乙分子中含有一个A原子,一个B原子

14.某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是( )

A. A由四种元素组成 B.A是化合物 C.A中含有水 D.A不稳定

15.镁在氧气中燃烧的反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是( )

A.2:1:2 B.24:32:40 C.24:32:80 D.48:32:80

16.下列反应不属于分解反应的是 ( )

A.H2CO3== CO2↑+H2O

C.2H2O2 B.2HgO2Hg+O2↑ Cu+MgO 2H2O+O2↑ D.Mg+CuO

17.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,在图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )

18.1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质的组成有下列判断:①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤C、H元素的质量之比为3:1 ⑥C、H元素的质量之比为4:1;正确的是( )

A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤

19. 在A + B = C + D中,已知A、B两种物质各10g,A、B充分反应后,生成C为8.4g,生成D为3.6 g,若A完全参加反应,则参加反应的A和B的质量比为 ( )

A.1:5 B.7:3 C.5:1 D.3:7

20. A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g;若增加10gA,A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是( )

A.5︰3 B.5︰2 C.2︰3 D.3︰2

二、选择题(每小题有1-2个答案,10分)

21.书写化学方程式的原则是( )

A.符合客观事实 B.根据想象 C.根据温度 D.遵守质量守恒定律

22.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方式如下:I2O5+I2+5CO2 ,根据生

成CO2的多少,可以判断CO的含量。关于这个反应,下列说法中正确的是( )

A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量

B.参加反应的各种物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数

C.反应物中的元素种类与生成物中的元素种类相同

D.参加反应的I2O5和CO2的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

23.在2Na+Cl2==2NaCl反应中,钠元素在反应前后一定不发生变化的是( )

2

A、化合价 B最外层电子数 C电子层数

D质子数

24.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质, 在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的 质量如下:下列说法正确的是( ) A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

C.该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80

D.反应后密闭容器中A的质量为22 g A.1:4 26.写出下列符号

B.9:1

25.氢气和氧气的混合气体20g,完全反应后,还有2g气体剩余,则原氢气和氧气的质量比为 ( )

C.1:9 D.1:1

三、填空题(其余每空1分,共23分)

2个氮原子 ; 3个氧分子 ; 氯化亚铁中铁元素为+2价 ; 镁离子 ; 相对分子质量最小的氧化物 ; 氢氧根离子 。 27.完成下列化学反应的化学方程式

(1)电解水: ;(2)硫磺在空气中的燃烧: ; (3)加热氯酸钾 ;(4)有水生成的分解反应: ; (5)有水生成的化合反应: ;(6)铁丝在氧气中燃烧 。 28. 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:

⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ; ⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ; ⑶上述物质中,属于单质的有 (填化学式); ⑷D物质中氯元素的化合价为 ;

⑸以甲图为例分析,你能总结出的一条结论是 。 29.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:

⑴ 这一反应类型是 反应; x= g。

由表中数据分析可知,B可能没有参加该化学反应,也可能是该反应的 剂。

⑵ 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式: 。 30. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置, 然后用激光照射添加催化剂二氧化钛

3

(TiO2)的水, 水就能有效地分解产生氢气和氧气, 即2H2O 2H2↑+ O2↑. 某同学看到此化学方程式, 即想到以下两点:

①水在激光和催化剂的作用下, 能分解产生氢气和氧气;

②每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气.

你还能想到更多吗?(再任写两点)

③ ; ④ .

四、实验题(每空1分,共3分)

31.小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可

反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学

变化的前后,总质量是否发生了改变?请你和小明按下面的过程一起探究:

(1)提出假设:物质发生化学变化后,总质量 (填“变”或“不变”)。

(2)设计实验方案:按你的假设小明设计了如图装置的实验,实验进行

时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。 反应后, 你认为天平最终能平衡吗?说出你的理由. 。

五、计算题(共14分)

32.. 把4 g

请回答下列问题:

(1)第 次恰好完全反应

(2)第 次硫有剩余,剩余 克

(3)第 次氧气有剩余,剩余 克

33. 用氢气还原8克氧化铜,可以得到多少克铜?

34.将20克高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热,发现固体质量减轻了1.6克。求:

(1)生成氧气的质量

(2)已分解的高锰酸钾的质量

(3)试管中的剩余固体有哪些,质量分别是多少

4

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