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有关金属、酸碱盐溶液的计算专题(无答案)

发布时间:2014-01-07 14:55:00  

金属的化学性质

.1.小红为探究实验室某盐酸的溶质质量分数,进行了如下实验:分别称取相同质量的镁粉和铁粉放入两个烧杯中,又取该盐酸200g,分成两等份倒入两个烧杯中,完全反应后,一个烧杯中的金属粉末全部溶解,另一个烧杯中的金属粉末有剩余,实验数据如图所示,试回答问题:

(1)b表示的金属是_____________,烧杯中有剩余的金属是________________________;

(2)x的值为__________;

(3)求该盐酸的溶质质量分数是多少?

2.为测定某硝酸银溶液的溶质质量分数,某兴趣小组的同学分五次进行了实验,每次向100g

(1) a的值为____________

(2)上述实验第___________(填序号)次实验铜粉与硝酸银溶液恰好完全反应

(3) 第五次实验所得滤液质量为___________

(4) 列式计算该硝酸银溶液的溶质质量分数

3.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.5g石灰石样品,把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:

4.某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,使之恰好完全反应,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2的溶解忽略不计),计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数.

变形题:活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定.他们称取石灰石样品25g,加入100g某浓度稀盐酸,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为什么16.2g.求: (1)反应生成气体质量为______g(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(杂质不反应也不溶解)

5、我市某校学生春游,带回了几小块石灰石样品.为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:

试问答:

(问题(2)、(3)写出计算过程,计算结果精确到小数点后一位)

(1)所取石灰石样品与盐酸恰好完全反应的是_____同学,样品中碳酸钙的质量分数是_____________(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?

(3)甲同学所取石灰石样品与盐酸充分反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?

6、校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

通过计算回答下列问题:①上述表格中m的值为________②此种生铁中铁的质量分数; ③根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数. (变形题:)实验室对某钢铁厂生铁样品进行实验分析:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中,充分反应后,测得

通过计算回答下列问题:

①上述表格中m的值为________②此种生铁中铁的质量分数; ③根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数.

7、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其它杂质不与酸反应)。 请回答:(1)从图中看出,该反应产生了H2___________g。

(2)产生氢气的化学方程式为:_________________;铝片中铝单质的质量为_______g。 (3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计算过程。(或求铝片中氧化铝的质量)

8/(2012?荆门)随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸.实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:

请回答下列问题:

(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为________g;

(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为_______________; (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为__________________;

(4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程,结果精确到0.01g)? 有关酸碱盐计算

9、据国家标准,碳铵化肥的NH4HCO3含量不得低少于95%.陈红同学利用图装置和如下反应进行了三次实验,且假设杂质不发生反应.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑;

).实验结果如下:

10、取已部份变质的氢氧化钠9.3g,置于洁净的烧杯中,向杯中加入90.7g蒸馏水,待其溶解后向烧杯中慢慢加入某未知质量分数的稀盐酸,当加至50g时烧杯中开始生气体,再加入稀盐酸50g时反应终止;此时烧杯中溶液质量为197.8g。(提示:此变质的氢氧化钠可视为氢氧化钠与碳酸钠的混合物)求:

(1)反应过程中产生的气体的质量;(2)未变质的氢氧化钠的质量;

(3)所用的稀盐酸的溶质质量分数。

11.向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠 固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好完全反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示:烧杯连同药品的起始质量为300 g.回答下列问题:

(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约 S.

(2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量 g

(3)反应后,得到室温下的不饱和溶液.所得溶液中溶质的质量分数为多少?

12.实验室开放日,老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品,要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数.同学们称取5g样品于烧杯中,再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌,让其充分反应.有关实验数据记录如下:

求:(1)样品中铜的质量.(2)样品中氧化铜的质量分数;(3)所用稀硫酸的溶质质量分数.

13.(2013?闵行区二模)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),利用右图装置进行实验测定. 数据记录如下:

(1) 反应生成CO2的质量___________g

(2) 通过计算确定该品牌中Na2CO

3的质量分数.(写出计算过程,精确到0.1%

(3) 如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是.(答一种即可)

氢氧化钠变质探究计算

(2009?东台市模拟)在化学实验室,某研究性学习小组发现了一个不和谐的音符,一瓶久置的氢氧化钠固体敞口露置在空气中,他们认为氢氧化钠固体可能变质了,为此他们展开了探究,请你参与.

【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性

【实验猜想】可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3.

【实验探究】(1)首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再滴入无色酚酞溶液,溶液变红色.根据实验现象,可确定该固体是

(2)再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀硫酸,直至过量.测出加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀硫酸,首先与之反应的物质是__________

【实验分析】请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应,变质前消耗硫酸的质量________-变质后消耗硫酸的质量(填

“大于”、“小于”或“等于”).

【综合计算】(1)称取26.5g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀硫酸,直至过根据二氧化碳的质量列出求解碳酸钠质量(x)的比例式为____________________

(2)该固体样品中碳酸钠的质量分数是____________

(2009?海淀区二模)某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样品(杂质为碳酸钠),配成溶液,然后向溶液中加入稀盐酸,产生二氧化碳的量如右图所示.回答下列问题.

(1)在变质的氢氧化钠样品中,氢氧化钠的质量为_______.

(2)稀盐酸的溶质质量分数为________________

(3)若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气,要得到0.5g氢气,最少需要该盐酸的质量为_________________

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