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碳与碳的化合物复习

发布时间:2014-01-08 11:59:51  

第六单元

碳和碳的氧化物复习
C CO2和CO

一、碳单质的性质 1、物理性质

名称 外观
硬度

金刚石 C
无色透明正八面 体状固体

石墨 C
深灰 色鳞片状固体

最硬(天然存在的)

质软

导电性 用途 相同点 不同点

无 良导体 装饰品、玻璃刀和钻头 笔芯、润滑剂、电极

碳 都是由_ 元素组成的不同种单质
排列方式 碳原子_____不同,物理性质存在很大的差异

木炭和活性炭具有吸附 性,可用于吸附色素、异味和毒气。

1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。 石墨 冰箱去味剂、防毒面具 炭黑 导电 金刚石 用于材料科学、超导体等 C60 制油墨 活性炭 切割坚硬金属 2、填写下列空白由碳元素所形成的单质主要有
石墨、金刚石、C60

单质碳的化学性质
化学性质 常 温 单 较 质 高 碳 温 度 下
稳定
点燃

用途
制油墨

可 C + O2 CO2 (O2充足) 作燃料 燃 性 2C + O2 点燃 2CO (O2不充足)
还 原 性
C + 2 CuO 高温 高温 2 Cu + CO2

3C+Fe2O3===2Fe+3CO2↑

冶炼 金属

1.试管口为什么要略向下倾斜?
防止试管口的冷凝水流到热的试管底 部,使试管炸裂。

2.火焰上罩网罩的作用是什么?
因为木炭与氧化铜反应的温度要求较 高,用网罩使火焰集中,提高温度。

3.实验结束时,为什么要先从石灰水中取出导气管再 熄灭酒精灯?
防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。

4.反应的现象 (1)试管粉末中有红色的物质出现;

2CuO + C 5、反应的化学方程式:

(2)澄清的石灰水变浑浊。 高温

2Cu + CO2↑

练 习 练习一
1、下列几种情况,能证明“金刚石和石墨是由 相同元素组成”的事实是( ) D A.它们的熔点相同 B.都不溶于水 C.石墨在一定条件下可转化为金刚石 D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳 2、碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质, 下列关于碳单质的叙述正确的是 ( C) A .都是黑色固体 B.碳原子排列方式都相同 C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D.都能使红墨水褪色

3、除金刚石、石墨外,还有一些新的以单质 形式存在的碳。其中,发现较早并在研究中取 得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法 错误的是 ( B ) A.它的一个分子中含有60个碳原子 B. 它是一种新型的化合物 C.它的相对分子质量为720 D. 它是一种单质 4、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同 素异形体,白磷和红磷,下列各组物质互为同 素异形体的是 ( B ) A.一氧化碳和二氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D. 氧气和液氧

5、试管内有黑色粉末,加热后变成红色固体, 同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体,这黑色 D 粉末是 ( ) A、氧化铜 B、四氧化三铁

与木炭粉 C、铜与木炭粉 D、氧化铜与木炭粉 6、当氧化铜中混有少量炭粉时,下列除去炭粉 的方法正确的是 ( B) A.隔绝空气,将混合物加强热 B. 在空气中灼烧混合物 C.在氢气流中加热混合物 D. 加入足量的氧化铁后加强热

练习 2、选择二氧化碳、氧气、一氧化碳、金刚石、石 墨、活性炭填空。 (1)能用于灭火的是二氧化碳; (2)能使人中毒的是一氧化碳 ; (3)能使带火星的木条复燃的是 氧气 ; (4)天然存在最硬的物质是 金刚石 ; (5)能作润滑剂的是 石墨 ; (6)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳 , 释放的是 氧气 ; (7)防毒面具中装入滤毒罐的是 活性炭 。

H2、C、CO三者比较: 点燃
一、相同点:
1、都有可燃性: 2、都有还原性: 二、不同点

2H2+O2==2H2O
点燃

C+O2==CO2 2CO+O ==2CO2
点燃 2

H2+CuO==Cu+H2O
C +2CuO ===2Cu +CO2↑ △ CuO+CO = Cu+CO2
高温



(1)C是固体,H2、CO都是气体。 (2)CO有毒,而H2、C没有毒。

(3)C、H2还原氧化铜是置换反应、CO还原氧化铜不是置换反应。

(4)C、CO还原氧化铜生成CO2,而H2还原氧化铜 没有CO2生成。

H2、C、CO还原氧化铜比较
名称内容

H2


C
高温

CO

反应 原理 反应 装置

C +2CuO ===2Cu +CO2↑ △ H2+CuO==Cu+H2O CuO+CO = Cu+CO2

反应 类型 相同 点 不同 点

置换反应

置换反应

(1)反应条件是加热或高温 (2)生成物中有铜生成(或有氧化物生成) (3)反应现象都有红色的物质生成

(1)C是固体,H2、CO都是气 (2)CO有毒,而H2、C无毒。 体。 (3)C、H2还原氧化铜是置换反应、CO还原氧化铜不是置换反应。 (4)C、CO还原氧化铜生成CO2,而H2还原氧化铜没有CO2生成。

CO2的性质

(1)无色无味的气体 一.CO2物理性质: (2)密度比空气大 . (3)能溶于水 二、CO2的化学性质

1、”三不 (1)不能燃烧(2)不支持燃烧 (3)不支持呼吸 “ 2.CO2溶与水生成 CO2+H2O=H2CO3 不稳定的酸 H2CO3 =H2O +CO2↑ 3.CO2与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳的性质
一、物理性质
二、化学性质①毒性 CO易与血液中的血红蛋白结合, 使血红蛋白不能与氧气结合,导致 体内缺氧气。

无色、无味、密度比空气略小,难溶于水的气体。

②可燃性 ③还原性

2CO + O2


==

点燃

2 CO2

CuO+CO = Cu+CO2
高温

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2

如右图是CO还原 CuO的装置图。

问题1 实验开始时先通CO还是先加热?目的是什么? 答: 应先通入CO再加热,目的是将试管内的空气排出,防止加热发生爆炸。

问题2实验结束时先停止通入CO还是先停止加热?目的是什么? 答: 应先停止加热,继续通入CO,防止在加热时又被氧化 加热 黑

色的物质变红色 问题3 A处的现象: 反应方程式 CO+CuO==Cu+CO2
B处的现象:澄清石灰水变浑浊 反应方程式
有蓝色火焰 C处的现象: CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O
点燃 2CO+O2==2CO2

反应方程式

问题4:C处需点燃处理,其目的是 烧掉多余的CO,防止中毒。 ________________。

练习三

1、下边是雪碧汽水标签中的部分内容。

(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中,稍稍加热后 产生大量气泡,发生反应的化学方程式为: H2CO3=CO2↑+H2O 。 (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液,溶液呈红 柠檬酸 色,使石蕊变红的物质是 。

二、CO2 和CO的比较
物质 物理 色味态 二氧化碳 无色无味气体 比空气大 能溶于水 一氧化碳 无色无味气体 比空气略小 难溶于水
点燃

性质 化 学 性 质

密度 水溶性 可燃性 还原性
与水反应

在一般情况下,既不能 2CO+O2==2CO2 燃烧也不支持燃烧 △ CO+CuO==Cu+CO2 无
CO2+H2O==H2CO3 无

与石灰 CO2+Ca(OH)2== 无 CaCO3↓+ H2O 水反应 剧毒 无 毒性 燃料 冶炼金属 灭火 制汽水 主要用途 高温 点燃 联系 相互转化 2CO+O2 == 2CO2 CO2+ C == 2CO

实验:溶解性实验
现象 塑料瓶被压扁了,石灰水变浑浊
分析

CO2跟石灰水反应,

瓶内压强小于外界大气压。

现象:试管内液面上升,石 灰水变浑浊。

CO 分析: 2跟石灰水反应,

石灰 水

瓶内压强小于外界大气压。

.如图所示的装置中,向盛二氧化碳的干燥烧
瓶里加人石灰水,摇动烧瓶,气球逐渐胀大,

其原因是 CO2与石灰水反应了,导致瓶内压强变小。一
段时间后瓶内石灰水变浑浊,其反应方程式

是 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O 。

大气中二氧化碳的产生途 大气中二氧化碳的消耗 径: 途径: ①人和动植物的呼吸; ①绿色植物的光合作用 ②煤.石油.天然气等燃料的 吸收二氧化碳,放出氧 (最主要产生二氧化碳的原因) 燃烧; (消耗二氧化碳的主要途径) 气。 ③动植物尸体经微生物分解。 ②江河湖海溶解了大量
的二氧化碳

怎样减少温室气体的排放?
1.减少使用煤、石油、天然气等化石燃烧; 2.更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源; 3.大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林。

四、碳及其化合物间的相互转化

O2 点燃

⑤ ② ③ ④ 乙 ⑥





⑦ ⑧






1、写出下列物质的化学式: 甲 ,乙 ,丙 ,丁 2、写出相互转化①~⑧的化学方程式:

点燃




2C+O2==2CO
高温

② C+O2==CO2

点燃

CO2+C==2CO



点燃 2CO+O2==2CO2

⑤ CO2+H2O==H2CO3
⑦ ⑧

⑥ H2CO3 == H2O + CO2

CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
高温

CaCO3==CaO+CO2 或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

练习1、有A、B、C、D、E五种物质,C是一种金属, 气体D可以使澄清石灰水变浑浊,E气体有毒。它们有 如

下图所示的关系:
黑色氧化物A 高温 ① 红色单质C 加热 ② 黑色氧化物A

黑色单质B

无色气体D

无色气体E

⑴写出A、B、D、E物质的化学式: A 、B 、D 、E 。 ⑵写出有关的化学方程式: ① 。 ② 。


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