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苏州立达学校2012-2013学年度第一学期期末考试 初三化学(修)

发布时间:2014-01-08 12:59:36  

2012-2013立达、园区

H-1 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 N-14

1.某市空气质量1月10日到13日连续四天污染级别维持在重度和严重污染的水平,几乎所有地区被“黑褐色”覆盖,PM2.5指数最高为456。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,对人体健康影响更大。你认为下列原因不是造成该市空气重度污染的主要原因是

A.大规模建设扬尘控制不严格

B.私家车保有量太高,机动车尾气排放量大

C.部分化工厂废水排放不达标

D.整个华北地区同比温度比往年要低,由于低温导致燃煤采暖排放量相应增加

2.下列变化中包含化学变化的是

A.海水晒盐 B.植物光合作用 C.石蜡受热熔化 D.玻璃破碎

3.在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决下列哪种情况而实施的项目

A.幼儿及青少年的佝偻病 B.甲状腺肿大

C.食欲不振,生长迟缓,发育不良 D.缺铁性贫血

4.被蚊虫叮咬后,涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒。NH3·H2O中的N元素的化合价为

A.-3 B.0 C.+3 D.+5

5.下列公共标志与消防安全有关的是

① ② ③ ④ ⑤

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤

6.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是

A.铝aL B.氧化亚铁Fe2O3 C.硫酸钠Na2SO4 D.氯化氨NH4Cl

7.用微粒的观点解释下列生活中的现象,其中错误的是

A.墙内开花墙外可闻到花香,说明微粒在不停地运动

B.湿衣服在阳光下比在阴凉处易晾干,说明微粒运动速率随温度升高而加快

C.将100mL水与100mL酒精混合,体积小于200mL,说明微粒间有间隔

D.水由液态变成气态,体积膨胀,说明微粒体积变大

8.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为 A.1 B.3 C.4 D.

7

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9.下列四种粒子的结构示意图中,表示阴离子的是

A B C D

10.下列图示的实验操作正确的是

A.倾倒液体 B.熄灭酒精灯 C.称取7.56gNaOH D.量取液体读数

11.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是

A.都是银白色的固体 B.都有导电性

C.都能和稀硫酸反应 D.加热或点燃条件下都能与氧气反应

12.甲醛是装修材料中常见的污染物,其分子结构如图所示,下列表述中正确的是

A.甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的

B.甲醛的相对分子质量是30 g C.甲醛中氧元素质量分数最高

D.甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1︰2︰1

13.“水”在生活中种类繁多,表示的意义也众多。下列物质名称中的“水”,表示溶液的是

A.水银 B.石灰水 C.蒸馏水 D.水晶

14.人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源,以提取数以亿吨计的金属。下列有关金属资源

的说法,错误的是

A.自然界中除少量不活泼的金属如金铂等以单质形式存在外,其余都以化合态存在

B.合理开发金属矿物,寻找金属替代品,回收利用废金属都是保护金属资源的方法

C.采用合理的方法防止金属锈蚀,可以有效的保护金属资源

D.自然界中的金属资源是取之不尽,用之不竭的

15.下列实验或实验现象错误的是

A.木炭在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体

C.欲称量烧杯中的NaOH溶液和CuSO4溶液反应前后的总质量,来验证质量守恒定律

D.探究空气中氧气含量的实验中,所用红磷需过量

16.取3枚洁净无锈的铁钉,分别加入3支试管中,如图所示的进行实验,试管中铁钉锈蚀速度由

快到慢的顺序为

A.②①③ B.①②③

C.②③① D.③①②

① ② ③

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17.元素周期表是学习化学的重要工具。右图所示为元素周期表中的一格,获得的信息正确的是

A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的质量为58. 93g

C.该元素的原子序数为27 D.该元素原子核带27个单位负电荷

18.下列物质分散到水中后,能导电的是

A.食盐分散到水中 B.蔗糖分散到水中

C.碳酸钙分散到水中 D.食用油分散到水中

19.下列物质不属于合金的是

A.高炉炼出的生铁 B.不锈钢 C.黄铜 D.赤铁矿

20.有关金属在生活中的利用,不合适的是

A.利用银的导电性,用其做导线 B.利用生铁的硬度大,用其做机床底座

C.利用铜的光泽度,古人用其做镜子 D.利用钨的熔点极高,将其制成灯丝

21.下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是

A.用澄清石灰水 B.观察气体颜色

C.用带火星的木条 D.用紫色石蕊试液

22.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是

A.用汽油洗去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣

C.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 D.用热的纯碱溶液洗去试管上的油污

23.要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和,下列做法不能实现的是

A.降低溶液温度 B.加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液,搅拌均匀

C.恒温蒸发一定量的水 D.再加入一些硝酸钾

24.已知A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反

应;相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.D > C > A > B B.A > B > C > D

C.B > A > C > D D.D > C > B > A

25.在高原地带生火煮鸡蛋,由于气压低,使水的沸点低,鸡蛋不易煮熟。可采用下列哪种做法改

善此情况

A.多加些水 B.架空柴火,使火烧的更旺

C.盖严锅盖 D.在水中加些食盐

26.化学知识中有很多的“相等”。下列关于“相等”的说法中错误的是

A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量

B.MgO 和NaOH中氧元素的质量分数相等

C.一氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量相等

D.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等

27.下列推理正确的是

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A.分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的

B.CO2能灭火,能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2

C.金属和稀盐酸反应能生成气体,和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,则铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关

28.物质M和氧气在一个密闭容器中充分燃烧,测得反应前后容器中各物质的量如下表所示,则下

列说法正确的是

A.该反应类型属置换反应 B.若减少O2的量,可能会产生其他新物质 C.M中一定含有C、H、O三种元素 D.参加反应的M和O2的质量比为1:5

29.把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水,冷却至20℃时有2g晶体析出,此时溶液的溶质

质量分数为40%,则该物质在20℃是的溶解度是

A.20g B.33.3g C.40g D.66.7g 30.下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是

溶 质质 量分 数% 氯加入氯化钾的质量/g

固通入CO的质量/g

加入稀盐酸的质量/g

蒸发水的质量/g

A.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾 B.向灼热的赤铁矿中通入CO

C.向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸 D.将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水

31.(4分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关并能改善我们的生活。请从以下这些物质中选择适当的物质填空(填字母):

A.氧气 B.氮气 C.干冰 D.硅晶片 E.明矾 F.焦炭G.盐酸 H.伍德合金

32.(4分)写出下列化学符号:

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(1)铁原子 (2)氧分子 (3)铝元素 (4)硝酸根离子

(5)标出二氧化氮中氮元素的化合价 (6)氯化铜 (7)硫酸镁 (8)氢氧化钠

33.(5分)写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题:

(1)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 。

(2)硫在氧气中燃烧 ,此反应属于 (填反应基本类型)反应。

(3)将氢气通过灼热的氧化铜粉末得到一种金属单质和另一种化合物 。

(4)将二氧化碳通入紫色石蕊试液 ,试液变为 色。

34.(7分)现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题:

(1)写出仪器的名称:E__________、F_________。

(2)图A中实验室制氧气发生的化学方程式是 ;

此装置有两处错误,请指出错误____ _ ; 。

(3)装置B中反应的化学方程式为______________ ________;把H与B组合,操作弹簧夹可以使

反应停止或发生,还可以从“C至H”中选择仪器__________(填序号,下同)组装一个可随时使反应发生或停止的装置;若用H2O2和MnO2制取O2,且能控制反应剧烈程度,应选E(或F)和组合。

(4)若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集H2,则H2导入

端为_________(填“a”或“b”)。

(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与Ca(OH)2溶液确实

发生了反应,振荡后,其现象是___ ____,此反应的化学方程式是________。

35.(7分某同学按照老师要求,配制20g 10%的氯化钠溶液,但是发现实验室没有纯净的氯化钠,

只有含泥沙的粗盐。经过与同学的讨论,打算按如下步骤配制溶液:

Ca(OH)2 溶液

A B C D E F G

步骤一:粗盐提纯

(1)溶解:称取10g粗盐并加水溶解,需要用到上图中哪些仪器 。(填字母)

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(2)过滤:在该操作中上图缺少的关键仪器是 。

(3)蒸发结晶:将滤液倒入蒸发皿中加热,当 可以停止连续加热。 (4)在上述三步操作中,均需要用到仪器E,其作用分别是 、 、 。 步骤二:配制溶液

(1)计算:需要氯化钠质量 克,需要水 mL。

(2)称量:用天平称取提纯后所得的精盐,并用 (填仪器名称)量取水。 (3)溶解:溶解时在烧杯中先加入 再加入 。

(4)充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有 (填微粒符号)。装瓶并贴上标签。 实验反思:

(1)若将20g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液,需加水 mL。

(2)该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%,下列哪些原因可能引起该误差

A.提纯后所得的粗盐不纯净,仍然含有可溶性的杂质 B.量取水视线与液体凹液面最低处相平

C.溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上

D.称取固体时最终天平指针偏左 36.(5分)A~J分别为九年级化学学过的不同纯净物,它们存在右下图所示的转化关系。已知A

为铁锈的主要成分,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色,常温下B、D、F、J均为无色气体,其中J有刺激性气味。(反应②、④的个别生成物已略去) (1) 写出下列物质的化学式:

B E (2) 写出下列物质的颜色:

A I (3) 写出下列反应的化学方程式: ① ③

(4) 为了使反应④顺利进行,经常在其中加一些,目的是。

38.(5分)为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了以下方案:向12g石灰

石样品中逐渐滴加稀盐酸至不再产生气泡,测得消耗稀盐酸104.4g,且生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表:(友情提示:石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水,NaOH溶液吸收二氧化碳变成碳酸钠溶液)

求:(1) 最终生成CO2的质量 ;

(2) 样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%,写出具体计算过程);

(3) 将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到溶

质质量分数为5%的CaCl2溶液?(写出具体计算过程)

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