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河北省藁城市实验学校九年级化学上册 第五单元 化学方程式综合测试题(B卷)

发布时间:2014-01-08 13:57:31  

第五单元 化学方程式综合测试题(B卷)

可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Mg-24,Al-27,P-31,S-32,Ca-40,Cu-64。

一.选择题(四选一,请把正确答案的序号填在下表内,每小题2分,共40分)

1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )

A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变

2.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的方程式是( )

A.S + O2 点燃 SO2

2 B.2CO + O2

C.2H2 + O2 点燃 点燃 2H2O

D.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

3.已知反应:3A + 2B = 2C + D,A、B 两物质完全反应时的质量比为 3∶4 ,若生成C和D共 140g,则该反应消耗B的质量为( ) A.60g B.80g C.90g D.120g

4.在化学反应X + 2Y == Z中,3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的Y的质量为( )

A.2.5g B.3g C.5g D.6g

5.根据化学方程式进行计算的依据是( )

A.化学方程式表示了一种化学反应的过程

B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质

C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比

D.化学方程式反映了质量守恒定律

6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是( )

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氧元素的质量比为12︰1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2

7.下列说法能用质量守恒定律解释的是( )

A.mg水受热变为mg的水蒸气

B.62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷

C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

8.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为( )

A.FeS B.Fe2S3 C.FeS2 D.FeO

9.某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是( )

A. A由四种元素组成 B . A是化合物 C. A中含有水 D. A不稳定

1

10.17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变,水的质量也没变,沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中,错误的是 ( )

A.精确称量是科学研究的重要方法

B.水在长时间加热后能转变为土

C.物质变化过程中总质量守恒

D.沉淀物来自于蒸馏器本身

11.由A、B、C三种物质各 10g 组成的混合物,加热充分反应,反应后的物质中只含有16 gC,8gD 和若干克A,则A和B反应时的质量比为 ( )

A.10 : 10 B.l : 1 C.2 : 5 D.5 : 2

12.某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料,此反应的产物中不可能存在的物质是( )

A.氢氧化钠(NaOH) B.硫酸(H2SO4) C.氢气 D.氯气(Cl2)

13.用 Mg、Al 分别跟稀 H2SO4反应,制取相同质量H2 ,消耗Mg和Al的质量比为( )

[ 提示:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑, 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑]

A.3 : 4 B.4 : 3 C.4 : 9 D.9 : 12

14.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )

A.只含有碳、氢、氧元素

B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素

D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素

15.A物质与B物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA和bgB发生反应生成C的质量是( )

A.一定等于(a+b)g B.一定小于(a+b)g C.一定大于(a+b)g D.一定不大于(a+b)g

16.下列关于书写化学方程式的说法中,错误的是( )

A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明条件

C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“↑”标注

17.如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是( )

A.2CO + O2 B.2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2

C.2H22↑ + O2↑ D.2HCl + CuO ==== CuCl2 + H218.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9全反应后,生成8.8gD。则在此反应中,B与D的质量比为A.4:9 B.8:11 C.10:19.在反应2Cu + O2 2CuO中, 铜、氧气、氧化铜的质量比为( )

A.2:1:2 B.4:1:5 C.64:32:160 D.2:1:3

20.加热8g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体的质量是7.4g ,那么剩余物是( )

A.MnO2 K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4 K2MnO4 D.MnO2 KMnO4 K2MnO4

二.填空题(本题包括5小题,共32分)

2

21.(6分)科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置, 然后用激光照射添加催化二氧化钛

剂二氧化钛(TiO2)的水, 水就能分解产生氢气和氧气, 即2H2

2↑+ O2↑。 激光

某同学看到此化学方程式, 即想到以下两点:

①水在激光和催化剂的作用下, 能分解产生氢气和氧气;

②每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气;

你还能想到更多吗?(再任写3点)

③ ;

④ ;

⑤ 。

22.(6分)12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳44g ,若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳 g, 有剩余,质量为 。

23.(8分)写出适合题意的下列反应的化学方程式。

(1)“非典”肆虐时期,过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。它无色且有辛辣味;具有强氧化性,温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写过氧乙酸分解的化学方程式: 。

(2)小明到博物馆参观时发现,展出的铜器表面有一层绿色物质。他查阅资料后得知:Cu在潮湿的空气中能与O2、CO2等物质作用生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],请写出该反应的化学方程式 。

(33号火箭用液态氢气和液态氧气作推进剂,点火时发生反应的化学方程式 。

(4)二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2],产生白色沉淀碳酸钙(CaCO3)和水。________________________________ ____

24.(6分)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应,反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题

(1)生成物属于纯净物中的 ;

(2)若用A代表、B代表,请用A、B表示该反应的化学方程式: ;

(3)由反应的微观模拟图你可以看出化学变化的微观实质是 。

(1)第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量是 ; 3

(2)通过计算,第二次实验生成二氧化硫的质量为 ;

(3)第三次生成的二氧化硫的质量为 。

三.实验探究题(本题包括1小题,共10分)

26.(10分)(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探

究,已知碳酸钠(Na2CO3)粉末与盐酸(HCl)反应,产生二氧

化碳气体、水和氯化钠,此反应的化学方程式为 ;观察到反应后天平不平衡,该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),不平衡的原

因是 ; 实验的改进方法是 。

(2)下列各图,横坐标代表反应时间,纵坐标代表物质总质量,则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是( )

总 总

质质 量量

A C D

四.计算题(本题包括2小题,共18分)

27.(8分)工业上制取二氧化碳,是利用高温煅烧石灰石,使石灰石的主要成分碳酸钙(CaCO3)分解,制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙, 需要碳酸钙多少吨?

28.(10分)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g。求:

(1)制得氧气的质量为多少?(2)剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?

4

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