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yl金属的化学性质初三化学

发布时间:2014-01-08 13:57:45  

第八单元 课题2
de

复习提问:
写出下列反应的化学方程式: 1、铝在氧气中燃烧
点燃

4Al + 3O2

2Al2O3
ZnCl2 + H2 ↑

2、锌与盐酸反应
Zn + 2HCl

3、铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 Fe SO4+ Cu

一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO

铁丝和铜片在高温时能与氧气反应

3Fe +2O2

点燃

Fe3O4

2Cu + O2

加热

2CuO

铁丝在氧气 中燃烧

俗话说 “真金不怕火炼”,说明 金即使在高温时也不与氧气反应。

思考:
(1)铝在常温下能与氧气反应,那么为什么我们用的餐具有 许多是用铝制的? 这是由于铝有空气中与氧气反应, 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止铝的进一步氧化,因而铝 具有很好的抗腐蚀性能。

(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢? 若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化 铝薄膜除掉,从而起不到保护作用。

一.金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应 2、反应的难易与剧烈程度有所不同
镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应

金属与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼,铁、铜次之, 金最不活泼

金属活动性: 镁、铝 >铁、铜>金

二.金属与酸的反应

1、所有的金属都可以和酸反应吗? 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?

反应物

反应现象 剧烈反应,产 生大量气泡 剧烈反应,产 生大量气泡

反应 速度

反应方程式
Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ↑



很快

锌 稀盐 酸或 稀硫 反应缓慢,有气 酸 铁 泡产生,溶液由 无色变为浅绿色

较快

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ = Fe SO4 + H2 ↑ = FeCl2 + H2 ↑

Fe + H2 SO4

较慢

Fe + 2HCl



不反应

不反应

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

三、金属与某些化合物溶液的反应
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象。
铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够 长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 Fe SO4+ Cu

活动性: Fe﹥Cu 你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗?

实验:1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸
入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有 什么现象发生?

实验:2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银
溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象 发生?

实验:3、把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝
溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象 发生?

根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
浸入溶液中的铝丝

铝丝 表面覆盖一层紫红 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 浸入硫酸 色物质,溶液由蓝 铜溶液中 色逐渐变为无色。 活动性:Al﹥Cu 铜丝 浸入硝酸 银溶液中 铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质,溶液由无 色逐渐变为蓝色。

Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag

活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu < Al

无明显现象

实验

现象 铝丝表面覆盖一层 红色的物质,溶液 由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质,溶 液由无色逐渐变成 蓝色

反应的化学方程式 2Al + 3 CuSO4 =Al2( SO4)3+ 3Cu

光亮的铝丝 浸入硫酸铜 溶液中

铜丝浸入硝 酸银溶液中

Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag

铜丝浸入硫 酸铝溶液中



铝与硫酸铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应

以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag

金属活动性由强到弱

1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属 化合物的溶液中置换出来,判断金属活动 性的强弱。

对于以下的反应,从反应物和 生成物的角度分析,这些反应有何特 点?将这一类反应与化合反应、分解 反应进行比较。
Mg Zn Fe + + + 2HCl == MgCl2 2HCl == ZnCl2 2HCl == FeCl2 + + + H2↑ H2↑ H2↑

单质

化合物

化合物

单质

置换反应
由一种单质与一种化合物反 应,生成了另一种单质和另

一种化合物的反应叫做置换
反应。

常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用:
1、在金属活动顺序里,金属的位置越靠 前,它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里,位于氢之前的 金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶 液中置换出来。 4、铁与溶液发生置换反应,生成亚铁 化合物。

对于以下的反应,从反应物和 生成物的角度分析,这些反应有何特 点?将这一类反应与化合反应、分解 反应进行比较。
Mg Zn Fe + + + 2HCl == MgCl2 2HCl == ZnCl2 2HCl == FeCl2 + + + H2↑ H2↑ H2↑

单质

化合物

化合物

单质

置换反应
由一种单质与一种化合物反 应,生成了另一种单质和另

一种化合物的反应叫做置换
反应。

化学反应的基本类型
化合反应:A + B + … → AB…(多变一) 分解反应:AB… →A + B + … (一变多) 置换反应:A +BC →AC + B

1、金属的化学性质:

⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 ⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法

⑴金属与酸反应的剧烈程度 ⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应 ⑶金属与氧气反应的难易程度

氧气的化学性质 1、金属+氧


4Al + 3O2
点燃

金属氧化物
2Al2O3

2、金属+酸
Zn + 2HCl

金属化合物+ 氢气
ZnCl2 + H2 ↑

3、金属+金属化合物
Fe + CuSO4

新金属+新化合物
Fe SO4+ Cu

1、判断下列物质能否发生反应?若能, 写出相关化学方程式。
⑴银与稀盐酸 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液

解答:可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
化学方程式: ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

2、有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入 稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.

解答: 金属活动性顺序

X>Y>Z

2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应,

(1)选用的依据是什么?
(2)不选铜的理由? (3)猜想:为什么也不选钾、钙、钠?

3、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学 方程式可知,三种金属的活动性顺序是 ( D) ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

4、现有X、Y、Z三种金属,若将Z放 入X的盐溶液中,Z表面覆盖有X,将 Y和Z分别投入稀盐酸中,Y 溶解而Z 不溶,则三种金属的活动顺序正确 的是( B ) A、Y>X>Z B、Y>Z>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

5、将铁片放入下列溶液中,铁片的质量会增 加 的是( C ) A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl

6、下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3


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