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9.2《我们周围的空气》复习课件(人教新课标化学九年级)

发布时间:2014-01-08 15:53:16  

第二单元 我们周围的空气

一、空气
1:空气的组成
空气的成分按体积计算,大约是: 氮气78% 氮气(N2)78%, 氧气21% 氧气(O2)21%, 稀有气体0.94%, 二氧化碳(CO2)0.03%, 其他气体和杂质0.03%。 空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。

空 气 中 氧 气 含 量 的 测 定

实验步骤:
1,连接仪器,检查气密性。 2,点燃红磷,迅速 伸入瓶中,塞紧瓶塞。

3,待集气瓶冷却到常 温时,打开止水夹。

【实验现象】①红磷剧烈燃烧发出黄色火焰,放出大量的 热,产生大量的白烟。②冷却后打开弹簧夹后,水顺着导 管流入集气瓶,进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。 集气瓶中水面上升,烧杯中水面下降。

红磷+氧气

点燃 点燃

五氧化二磷

4P +5 O2=== 2P2O5 【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
间接知道,氮气不易溶于水,

且氮气不支持燃烧

【思考】 在实际操作中, 水面上升的体积会明显 小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的 体积会小于1/5 ),试分析可能的原因。
?1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。 ?2.导管中还残留有一些水。

?3.装置漏气。
?4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。

【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验?
?不能,因为木炭、硫燃烧生成了气体,(但可以

想办法吸收产生的气体)。镁不仅与氧气发生反 应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。
点燃

C+O2=CO2
点燃

S+O2=SO2

2: 纯净物与混合物
混合物:由多种物质组成的物质。(不能用具体的化学符号表示)

纯净物:由一种物质组成的物质。(可以用具体的化学符号表示)

氧气O2、 氮气N2、 氦气He、 磷P、 五氧化二磷P2O5

3:保护空气
1.空气污染的原因: 工业的发展废气、汽车尾气排放到空气中的有害 气体(主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化 碳)和烟尘对空气造成了污染。 自然界:火山爆发、地震、森林火灾等

三大环境问题
酸雨
臭氧空洞 二氧化硫

氟利昂等

温室效应

二氧化碳

空气污染的防治: A、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料(或燃 烧时进行脱S处理) B、改进燃料结构,安装净化装置,减少有害气体 的排放 C、减少工业废气排放,对废气进行回收净化再利 用等。 D、大力植树造林严禁 乱砍滥伐 E、开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热 F、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。

二、氧气的性质
1:氧气的物理性质
(1)无色、无味的气体 (2)密度比空气大 (3)不易溶于水
通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa; 标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa

蓝 色 钢 瓶

改变条件: 氧气 → 液氧 → 固态氧

(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)

二、氧气的性质
2. 氧气的鉴别

氧气可使带火星的木条复燃(氧气能支持燃烧) . 讨论: 氧气、空气、氮气,如何区别?

二、氧气的性质
3:氧气的化学性质
( 1 ):使带火星的木条复燃 空气中:火星,放热 氧气中:观察到火焰,剧烈燃烧,放热

二、氧气的性质
3:氧气的化学性质 (2)硫与氧气
燃烧 空气中
现象 1、淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体

氧气中

1、蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
点燃

硫 + 氧气

S + O2

==

二氧化硫

SO2

二、氧气的性质
3:氧气的化学性质 (3)碳与氧气
燃烧 空气中 氧气中 现象
1、发红 2、放热 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 1、白光 2、放热 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 点燃 对比

碳 + 氧气

C + O2

==

二氧化碳

CO2

二、氧气的性质
3:氧气的化学性质 (4)铁与氧气反应
现象 1、剧烈燃烧,火星四射 2、放出大量热 3、生成黑色固体

铁 + 氧气

点燃

四氧化三铁

3Fe+ 2O2== Fe3O4

点燃

二、氧气的性质
3:氧气的化学性质 (5)蜡烛与氧气
燃烧 现象 空气中 燃烧产生黄色火焰,放热,稍
有 黑烟。

氧气中 比空气中燃烧剧烈,发出白光,
集气瓶内壁出现水珠,有使澄 清石灰水变浑浊的无色无味气 体产生
点燃

石蜡 + 氧气

石蜡+

O2

二氧化碳+水

CO2

+H2O

二、氧气的性质
4. 化合反应与氧化反应
化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物 质的反应。 氧化反应:物质跟氧发生的反应。 点燃

3Fe+ 2O2== Fe3O4

化学性质: 比较活泼,在高温下能与许多 物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性;可以支持燃烧。

三、制取氧气
1、实验室制取氧气药品的选择
高锰酸钾 KMnO4 分解 反应 H 2O 2
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气 加热

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

KClO3

三、制取氧气
2:实验室制取氧气的装置
2KMnO4=MnO2+ K2MnO4+O2↑

步骤:
①检 ②装 ③固 ④盛 ⑤点 ⑥收 ⑦移 ⑧熄

三、制取氧气
2H2O2 == 2H2O+O2↑
(1)改变化学反应速率 催化剂: (2)质量和化学性质在反应前后没有改变 (3)一种催化剂只对一个后或个反应起催化作用。

MnO2

三、制取氧气
2KMnO4=MnO2+ K2MnO4+O2↑
2H2O2 == 2H2O+O2↑
气体发生装置 反应物的状态 反应条件 固体+固体 固体+液体 固体(液体)+液体 气体收集装置 气体的水溶性 对空气的相对密度 化学性质。 向上排空气法 向下排空气法 排水法 MnO2

2KMnO4=MnO2+ K2MnO4+O2↑ 2H2O2 = 2H2O+O2↑
MnO2

发 生
装 置

氧气的收集装置:
通常考虑因素:气体密度、水溶性

右图所示装置有许多用途:

⑴用于排空气法收

集氧气, 氧气应从_____端通入。 A ⑵用于排水法收集氧气,瓶中 先装满水,氧气从_____端通 B 入。
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气 A 排出时,水从____端通入。 ⑷在医院给病人输氧时,瓶中 放约半瓶蒸馏水,这时氧气从 _____端通入。 A

三、制取氧气
3:验满和检验氧气

验满

检验

实验室制氧气歌诀
? 一要检查气密性, ? 二再把药品装入试管中 ; ? 三要把仪器固定好, 试管口部略向下 导管伸入稍露头。 ? 四再点燃酒精灯; 先均后固用外焰 缓慢加热向管底 ? 五用排水集气法, 连续气泡再入瓶; ? 六把导管移出水, 最后熄灭酒精灯。

三、制取氧气
4:工业制氧气

分离液态空气法--物理方法
降温 加压 液态氮气(-196℃)

空气

液态空气
液态氧气 (-183℃)
液态氮气先蒸发了,剩下的主 要是液态氧气了,再把它贮存 起来

利用沸点不同 蒸发

◇膜分离技术

四、物质和化学变化 纯净物 分类 混合物 物理变化 本质特征 变化 化学变化 类型

物质

性质

物理性质 化学性质

氧 化 反 应

化 合 反 应

分 解 反 应

氧气的制取和性质关系网
Fe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3
KMnO4 H2O2 H2O HgO CO2或CO

SO2

O2

H2O P2O5


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