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2013-2014初三化学期末试题三

发布时间:2014-01-09 09:46:25  

化学月考试题三 九年级 班 姓名

(相对原子质量: H= 1 O= 16 Na= 23 Cl=35.5 )

一、选择题( 40分)

1、某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( )

A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5) C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)

2、将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中,反应结束后过滤,分别向滤液和

A.甲物质的溶解度为20g

B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C.t2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液

中溶质质量分数的大小关系是:甲<乙

4、下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表

示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由

某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条

件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )

A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2

B.丙物质只能是氧化物或盐

C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成

D.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

5、控制变量法是实验探究的重要方法.利用如图所示的实验不能实

6、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH + H2O=NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有

A.Ca(OH)2 和H2 B.CaCO3、NaOH 和H2

C.NaOH 和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

7、某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化 第 1 页 共 1 页

钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行如下实验:①取该样品溶于水,得无色溶液。②向适量上述溶液中,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀。下列分析中,正确的是 ( )

A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙

B.杂质一定只含有硫酸钠

C.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④不能确定杂质是否含有氯化钠

D.若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,通过准确测定各步骤中沉淀的质量,可定量分析出杂质是否含有氯化钠

8、区别下列各组物质的方法可行的是( )

A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水

C.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D.用镁条区别稀盐酸和稀硫酸

9、金属镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

10、如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是( )

A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B.ag是指加入氢氧化钠固体质量

C.A点溶液的溶质为NaCl

D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2,静置后再滴

入少量AgNO3

13、小红对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是( )

A.HCl、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3

C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.CuSO4、H2SO4、NaCl

14、下列物质的用途与性质对应不正确的是 ( ) ...

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15、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是( )

16

关系符合图乙的是

17、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 ( )

A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙

18、下列图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是 (

A.向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液

B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C.向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液

D.一定温度时,t ℃时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

第 3 页 共 3 页

19、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

20、张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一

定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,

若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的

量,你认为最合适的是 ( )

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液

C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水

二、填空题(共33分)

1、现有下列十种物质:①NaHCO3;②Na2CO3;③Ca(OH)2;

④CaO;⑤CO;⑥SO2 ; ⑦CO2 ; ⑧NaOH。请用上述物

质的序号填空。

(1) 俗名叫纯碱的是,叫熟石灰的是,能做干燥剂的碱是。

(2) 可用于治疗胃酸过多的是,能污染空气的有刺激性气味的气体是,能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 。 (3)发酵粉的主要成分是。

(4)农业上用于改良酸性土壤的碱是

2、化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学,请回答:

(1)从组成角度看:氯化钠是由 组成.

(2)从微粒角度看:氯化钠是由 构成(用微粒符号表示). ﹣(3)从制备角度看:将海水进行 可得到粗盐.除去粗盐中含有的SO42、Ca2+、

Mg2+等杂质,常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液,三种试剂的加入顺序为 (填序号).碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠,工业上不用此反应制备氯化钠的原因是

(4)从变化角度看:将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气(CI2),该反应的化学方程式为

.高中化学反应分为两类,一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应,另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应,据此判断上述反应的类型为 .

3、我国的领海主权不容侵犯,南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源.

(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式 ,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 .

(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用.

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水.

②将高盐度浓缩海水进行 可以分离得到粗盐.

③用苦卤制取金属镁的流程图如图2:

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上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 (填序号),步骤Ⅱ的化学方程式为 .利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 .

4、金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起

飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 、 .

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 .

(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:

①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 .

②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 .

(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).

①装置A中生成铁的化学方程式为 ,装置B中发生反应的化学方程式为 . ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是 或 .

三、实验题(共17分)

1、某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:

实验一:配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:

计算称量溶解装瓶

实验二:称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示: 第 5 页 共 5 页

过量N

溶液蒸发精盐

请你根据以上信息回答下述问题:

(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,

需NaCl g。

(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用

是 。

(3)粗盐提纯时,操作I的名称为 。

(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,

原因可能是 。

A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即

过滤

B.蒸发时有一些液体、固体溅出

C.提纯后所得精盐尚未完全干燥

2、某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:

(1)A中反应的化学方程式 ;B中白磷不燃烧,原因是 .

(2)C、D中看到的现象分别是 、 .

(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ;用F装置收集气体的依据是 .

3、(20111烟台)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想: 小亮猜想:还可能有Na2CO3

小强猜想:还可能有Ca(OH)2和Na2CO3

你认为谁的猜想是错误的,理由是。你还能做出的猜想是:还可能有 。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于是他得出结论:没有Na2CO3。

请你选择CO

以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想正确。

四、计算题(10分)

(2012.聊城市)(10

分)定量研究是科学研究的重要方法之一

,利用它能解决许多生产生活中的实际问题. (1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,

恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数

?

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(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为2g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

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