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含答案 第五六单元知识总结

发布时间:2014-01-09 09:46:34  

第五单元

考点1 质量守恒定律

⒈质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳:

六个不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变

元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变

二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变

3.用微粒的观点解释质量守恒定律的原因是 :反应前后原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变

考点2 化学方程式

4.化学方程式的意义 2H22↑+ O2 ↑

⑵量:每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

⑶粒子:每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。 考点3 化学方程式的书写

5.2H2O2↑+O2↑

这个化学方程式给我们提供了哪些重要的信息?

(1)、水在通电的条件下生成氢气和氧气(2)、反应条件是通电

(3)、该反应是分解反应(4)、化学反应前后元素种类不变 (5)、化学反应前后原子种类、数目不变

(6)、反应中水、氢气、氧气的质量比为:9:1:8

(7)、每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

(8)、每2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和一个氧分子

6.面对能源危机,有人说“我能把水通过化学反应变成燃料油(油中含有碳元素)”请根据你所学的化学知识,指出他的这种愿望能否实现?

化学反应前后元素种类不变,只含氢氧两种元素的水不可能通过化学反应生成含有碳元素的燃料油

7、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大。

根据质量守恒定律可知,反应物铁和氧气的质量总和等于生成物四氧化三铁的质量,所以生成物的质量比铁丝的质量大。

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第六单元知识总结

一、金刚石、石墨和C60的物理性质和用途

1、碳元素的单质有:金刚石、石墨和C60等。

⑴ 金刚石突出的物理性质有:①硬度大、②无色透明、正八面体 用途有:①钻探机的钻头、裁玻璃、②做装饰品-钻石

⑵ 石墨突出的物理性质有:①质软②具有导电性③润滑性

用途有:1、制铅笔芯 2、作电极、 电刷 3、润滑剂

⑶ C60 :一个C60分子由60个碳原子构成。

⑷ 活性炭和木炭具有 吸附性 ,可以吸附色素、异味、毒气 具有吸附性的原因:他们具有 疏松多孔的 结构。

⑸ 它们的物理性质差异很大原因是:碳原子的排列方式不同.

二、碳单质的化学性质:

⑴常温下化学性质 比较稳定,原因是:碳原子的最外层有四个电子, 常温下不易得失电子,用途:碳素墨水书写档案 ⑵高温下具有:①可燃性,用途是:作燃料

反应方程式C + O2 点燃 2CO2 2C + O2 点燃 2CO ②还原性,用途是:冶炼金属

用木炭还原氧化铜反应现象:黑色物质变成红色、澄清石灰水变浑浊 反应方程式 :C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

还原剂是 木炭 氧化剂是:氧化铜 基本反应类型:置换反应 置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

三、二氧化碳的实验室制法

1.制备二氧化碳的药品是: 大理石或石灰石与稀盐酸

2.反应的原理是:CaCO3 + 2HCl ===CaCl2+ H2O +CO2↑ 反应现象:石灰石表面有大量气泡产生,固体逐渐溶解

3.实验装置:

⑴发生装置应选 固液常温型,依据是:反应物是固体和液体,反应不需加热 ⑵收集方法是:向上排空气法,原因:二氧化碳的密度比空气大 2

4.二氧化碳的检验方法: 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明生成的气体是二氧化碳

5.二氧化碳的验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明收集满 ① 制二氧化碳不用稀硫酸的原因:生成微溶于水的物质,覆盖在大理石表面,阻止反应进一步发生。 ②制二氧化碳不用碳酸钠的原因:反应速度太快。 ③制二氧化碳不用浓盐酸的原因:浓盐酸具有挥发性,使收集的二氧化碳不纯。

四、二氧化碳性质和用途

1、二氧化碳的物理性质:①无色、无味气体②能溶于水 ③密度比空气大 。

2、二氧化碳的化学性质:

①二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧

②二氧化碳能跟水反应生成碳酸 化学方程式:CO2 + H2O=== H2CO3 ③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊, Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3↓+ H2O

3. 干冰是指 固体二氧化碳 .易 升华 .因而用作 制冷剂 、人工降雨

4. 碳酸的化学性质 :①能使紫色石蕊溶液变红 ② 不稳定,易分解 。 5.二氧化碳的用途:

①用于灭火的原因是: 密度比空气大;既不能燃烧,也不能支持燃烧,; ②气体肥料 ③制汽水 ④作制冷剂 ⑤人工降雨 ⑥化工原料 6、空气中二氧化碳含量升高的原因:①化石燃料的大量燃烧 ②森林遭到破坏 减缓温室效应的措施:①减少化石燃料的燃烧,更多利用清洁能源 ②大力植树造林,禁止乱砍滥伐

7、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,现象:紫色石蕊溶液变红

原因 : 二氧化碳能跟水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红

将上述溶液加热,现象:红色变成紫色 ,原因:H2CO3===H2O +CO2↑

8.久置的石灰水瓶壁出现一层白色固体,原因是:Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3↓+ H2O若要将其洗去,需先用 稀盐酸 洗,再用大量的水冲洗.

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9 .碳酸钙的物理性质: 白 色固体,不 溶于水,

化学性质① 能与稀盐酸反应 :CaCO3 + 2HCl ==CaCl2+ H2O +CO2↑ ②高温下易分解 :CaCO3 高温CaO+ CO2↑

五、一氧化碳的性质和用途

1、一氧化碳的物理性质 :无色、无味的气体,密度比空气的略小.难溶于水.

2、一氧化碳的化学性质有:可燃性、毒性、还原性 ①、一氧化碳燃烧的现象:①发出蓝色火焰,放出大量的热②烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。燃烧的化学方程式:2CO + O2 点燃 2CO2;

②、一氧化碳还原氧化铜的现象是: 黑色粉末变红,澄清的石灰水变浑浊

反应的化学方程式:CO + CuO

该反应是置换反应吗?

? Cu + CO2

尾气 应点燃或收集 ,目的是:防止一氧化碳污染空气 。

③一氧化碳还原氧化铜,实验开始时应 先通一氧化碳后加热,目的是:排尽玻璃管中的空气,防止加热时一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸 。

反应结束后:应先熄灯后停止通入一氧化碳,防止生成的铜和氧气反应生成氧化铜 ④一氧化碳使人中毒的原因是:易与血红蛋白结合使其去不能与氧气结合。

3、一氧化碳的用途有: 作燃料 、 冶炼金属 。

4、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是: 分子构成不同 。

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