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人教版九年级化学第一学期期末复习资料

发布时间:2014-01-09 15:51:28  

九年级化学上册知识点总结(识记内容)

《绪言及第一单元 走进化学世界》

1、化学是研究物质的 、 、 以及的科学。所以化学研究的对象是

物理变化:)其他物质生成的变化。

2、物质的变化

(填“有”或“没有”)其他物质生成的变化。

物理性质:物质______ 、

______、、、 、等 。

3、物质的性质 化学性质:物质在、 、等。

点燃前:蜡烛是 色的固体,呈 状,硬度 ,密度

比水 。

4、对蜡烛及其燃烧的探究 ,生成了,

其火焰有三层: 、 、 ,其中温度最高的是 。

熄灭后:熄灭蜡烛时,有一缕 从烛心飘出,顺着它能将蜡烛重新点

燃。

5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究:人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气 的多少不同,人体吸入的空气中含有较多的 而人体呼出的气体中则含有较多的 和 。

(1)药品的取用

a.固体药品的取用:块状药品一般用 取用,粉末状药品一般用 取。

b.液体药品的取用:液体药品通常盛在取用一定量的液体时,要用量

出体积,读数时视线要与量筒内 处保持水平,取少量液体时用 ,

滴加时 (能或不能)伸入容器内,要垂直悬空滴。

(2)物质的加热

a.使用酒精灯的注意事项:禁止向燃着的酒精灯里 ,

6、基本操作 禁止用酒精灯引燃灭,不可用

b.给物质加热时:酒精灯的火焰分为 、 ,给物质加热时,先进

行 ,然后用 焰固定加热。

(3)洗涤仪器

洗涤仪器时,先 ,再用水洗,若内壁附有不易洗掉的物质,可

用 刷洗,当仪器内壁俯着的水既不 ,也不 时,

表示仪器已经洗干净。

小试牛刀:下列变化分别属于什么变化?

酒精挥发 变化,蜡烛燃烧 变化,空气液化 变化,冰雪消融 变化

矿石粉碎 变化,牛奶变酸 变化,钢铁生锈 变化,电解水 变化

实验室制取氧气 变化,工业制氧气 变化。

《第二单元 我们周围的空气》

氮气:占空气体积的%;属于纯净物,用途有:作 气等。

第1页 共10页

氧气:占空气体积的 ;属于 物。

组成

稀有气体:占空气体积的%。

二氧化碳:占 物。 其他气体和杂质:占 %。 污染物:烟尘和(通常指CO、、)

污染 防治方法:1、;2、3、4、 种草等。

色 味的 体,密度比空气 , 溶于水。

硫在空气中燃烧: ( ) 碳在空气中燃烧: ( ) 铁丝在氧气中燃烧: ( ) 红磷在空气中燃烧: ( ) 镁条在空气中燃烧: ( )

氢气在空气中燃烧: ( )

在空气中点燃一氧化碳 ( ) 甲烷在空气中燃烧

结论:氧气化学性质比较 ,能与许多物质发生反应,放出

在氧化反应中提供氧,具有 性,是一种 剂。 药品: 溶液、加热氯酸钾或加热

写出有关的化学方程式并在括号内注明反应类型 ( ) ( ) ( ) 发生装置 收集方法

装置的气密性——装药品——固定装置——点燃酒精灯加热 ....

收集气体——将导管移出水面——熄灭酒精灯(固体加热排水法收集氧气) ...

验证:将带火星的木条伸到瓶 、木条

验满:将带火星的木条伸到瓶 、木条

工业制法:分离液态空气( 变化)

供给呼吸:如 、 等

支持燃烧:如 、 以及宇宙航行等

记住几个重要的实验现象:

1、磷在空气中燃烧,现象

2、硫在空气中燃烧,现象

3、镁条在空气中燃烧,现象

4、铁丝在氧气中燃烧,现象

1、从微观上讲,物质分别是由、

第2页 共10页 《第三单元 物质构成的奥秘 》

2、微观粒子的基本特征:(1)分子(原子)的质量和体积都。 (2)微观粒子(分子、原子)总在不断 , 且温度越高,微观粒子运动的速率 。 (3)分子、原子之间有 ,且粒子间的间隔随压强的增大而 ,随温度的升高而 。 例如,固体和液体不易被压缩,而气体容易被压缩,这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间隔 ;蔗糖放到水中,一会儿就不见了,水却有了甜味,这说明 。

3、(1)由分子构成的物质,分子是保持物质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子 是 ,保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是 。(2)因为构成物质的微粒有三种,所以分子并 不是保持物质化学性质的唯一粒子,该物质由那种微粒构成,就由那种微粒保持它的化学性质,如保持 铁的化学性质的是 ,保持氯化钠化学性质的是 和 。(3)由分子构成的物质有 、 、

4、原子是由原子构成的物质有。 分子与原子的联系:分子是由 构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。

分子和原子的区别在于:在化学变化中, 能分成 ,而 不能再分。

数= 数= 数

以一种1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在上,相对原子质量= 数 13”表示 圆弧表示

个电子,化学反应中易

(填“得到”或“失去”下同)

最外层电子,非金属元素原子易 电子,从而带上电荷。带 的原子(或原子团)叫做离子。带正电荷的离子叫 离子;带负电荷的离子叫 离子。

元素是具有相同(或)的一类原子的总称。

●元素种类由_______________________决定。元素的化学性质由_________________决定。 元素 ●地壳中元素含量在前四位的元素:___________ ●元素符号书写:遵循“_____________” ●元素符号意义:①表示___________(宏观意义); ②表示________________(微观意义)。 如果该种物质由原子构成还可以表示这种物质。例如:Fe②表示___________;③表示________________。元素符号前有系数只表示_______________ ,

2Fe:表示_______________。

5、元素是宏观概念,只讲_______,不讲______。分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子,既讲_____,又讲_____。

6、化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成______,________________新的分子。

在物质发生化学变化时,原子的种类____,元素的种类____,分子的种类____(填“不变”或“改变”)

7、记忆元素符号并画出钠离子和氯离子的原子结构示意图:氢__、氦__、锂__、铍__、硼__、碳__、氮__、氧__、氟__、氖__、钠__、镁__、铝__、硅__、磷__、硫__、氯__、氩__、钾__、钙__、锰__、铁__、铜__、锌__ 、银__ 、钡__、金__、铅__、汞__ 、碘__ (共30种) 《第四单元 自然界的水 》 纯水是 色 臭的、清澈透明的 体。水是 物、 物、 物。(填

第3页 共10页

纯净物或混合物、单质或化合物或氧化物)

水的电解实验:电解水时,正极产生

;负极产

生 ,能

、发出

火焰,正负极产生气体体积比是

。化学方程式是 。

水的电解实验说明:水是由

元素组成的,每个水分子由构成。 天然的水都不是纯水,通过静置沉淀、、 等方法可以使

水不同程度地得到净化,其中净化程度最高的是 。 方法,实验室常用方法 污染源:水的污染主要来自 、 和 等。

污染危害:对工农业、渔业生产 、水生生态系统和人体健康造成危害。

工业通过减少污染物产生,

农业上提倡和 ;

工业废水和生活污水经处理达标后排放;

说地球上水资源丰富是因为 ,说水资源宝贵是因为 。 爱护水资源主要从和 两方面采取措施。

是混合物。

单 质:由、。 物质 化合物:由 种元素组成的纯净物。例如 、 。

氧化物:由种元素组成并且其中一种元素为元素的化合物。例如。

物质和 分离的方法。

、 、 。玻璃棒的作用是: 。

,中间不要留有气泡,目的:

二低:滤纸的边缘要低于的边缘;目的 过

的液面要低于滤纸的边缘。目的 三靠:烧杯口要紧靠引流的 ;目的: 滤

玻璃棒的下端要靠在

漏斗的下端要紧靠。目的: ;② ;

叫硬水;不含或含较少的叫做软水。 ;利用水中各物质的沸点不同来降低水的硬度的方

,它属于 变化,生活中常见降低水的硬度的方法是 。

硬水的危害:、(写两点)

式子。

宏观:; 微观: ; 。 相对分子质量 =(各种原子相对原子质量×原子个数)之和

元素的质量比 =(各种原子相对原子质量×原子个数)之比

某原子的相对原子质量×该原子的个数 ×100% = 相对分子质量 ____价,氧元素通常显______价;在金属化合物中金属元素一般显______价,非金属_______价;单质中元素的化合价为_______;在化合物里各元素的正负化合价的代数和为;一些元素在不同物质中可显______的化合价。 小试牛刀

1、甲醇(化学式为CH3OH) 是一种无色的液体,可以与水互溶,有酒的气味,有毒。

第4页 共10页

回答下列问题:

(1)甲醇是由 构成的,是由 组成的。

(2)1个甲醇分子是由 构成的。

(3)甲醇中氢、碳、氧的原子个数比为 ,质量比为 。

(4)甲醇的相对分子质量为 。(列式回答)

2、请在下列的横线上填上混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物。

空气_________;海水_________;水_________、________、 ;石灰水_________; 高锰酸钾_________、________;氧气_________、_________;矿泉水 ; 二氧化锰_________、________、 ;冰、水混合物_________、_____、 ;石灰石 ;大理石 ;煤 ;石油 ;天然气 。

3、写出下列常见物质的化学式

1、单质

气体单质:氢气_________、氮气_________、 氧气_________、氦气_________、氖气_______ 规律:一般气体单质的右下角都有下标“2”,但稀有气体,如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。

金属单质:钠_________、镁_________、 铝_________、钾_________、钙_________、铁_________、 非金属单:质硼________、磷________、硅________、碳________、 硫________、

2.氧化物(由两种元素组成,其中一种为O,O写在右边,读作“氧化某”):

(1)非金属氧化物:

水_____、 一氧化碳_____、二氧化碳_____、一氧化氮_____、 二氧化氮_____、 二氧化硫_____ 三氧化硫_____、

(2)金属氧化物:

氧化铁_____、 四氧化三铁_____、 氧化镁_____、 氧化钙_____、 二氧化锰_____、氧化铜_____、三氧化二铝_____、。

3.常见的离子符号

(1)阳离子(带正电的离子):

钠离子_____、钾离子_____、 氢离子_____、 银离子_____、镁离子_____、铜离子_____、 钙离子_____、钡离子_____、 铝离子_____、铁离子_____、亚铁离子_____、铵根离子_____。

(2)阴离子(带负电的离子):

氯离子_____、硫离子_____、 氧离子_____。

(3)原子团(切记!):硫酸根_____、 硝酸根) _____、氢氧根_____、碳酸根_____、

磷酸根____ _、高锰酸根____ _、氯酸根____ _。

注意:离子所带电荷数与对应元素(或者原子团)的化合价数值相等,但是所标位置不一样,而且顺序相反。如CuO中Cu的化合价为+2价,标在Cu的正上方,而Cu2+带2个单位+电荷,2+标在Cu的右上角。

4、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价:

硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸

5、在化合物里正负化合价的代数和为

标出下列加点符号的化合价:

3 2O5 H24 4 K23

《第五单元 化学方程式 》

__。

原因:在化学反应前后 ①确定某物质组成元素种类:

例:A+O2→CO2+H2O,则A中一定含有元素 应用 ②推断反应物或生成物的化学式: 例:A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量:

例:物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为 g。 化学反应前后:六不变两变一可能

宏观:

一定不变 微观: 、 、

宏观:

微观:

可能改变:

来表示

和以及该反应发生的

表示各反应物和生成物之间的 点燃 如 2H2+O2 2H2O

4 32 36

条件下反应生成。

分子。 份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的水 。

步骤:1、写:正确写出 2、配:配平化学方程式的依据是。

3、标:标明及 。4、等:将短线改成等号。 ①设未知量;②写出;

④列出 ;⑤简明写出答案

一、 基本反应类型(各写一例子)(1)、化合反应_______________________________

(2)、分解反应______________________ (3)、置换反应_______________________________

二、方程式的配平(1)标准:方程式两边原子种类和数目相等即配平了(2)方法:①最小公倍数法 ② 奇数配偶法③观察法④定1法(方法灵活运用)注意:系数最后为最简整数比。

三、书写的步骤

第一步“写”:根据事实,左边写反应物,右边写生成物,反应物或生成物不止一种时用“+”连接,反应物和生成物之间用“—”连接。

第二步“配”:在化学式前配上适当的化学计量数(并使之成最简整数比),使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等(遵守质量守恒定律),切不可改动化学式中的数字!一般用最小公倍数法或定“1”法。

第三步“标”:即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”,液体中生成固体用“↓”,但当反应物和生成物中均有气体或固体时,不须注明!

第四步“等”:将短线改成等号。

四、记住九年级化学上册中常见化学反应的化学方程式

1.磷在空气中燃烧:_________________现象:生成大量白烟,放出热量

2.硫在空气中燃烧:_________________

现象:A、在氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 第6页 共10页

B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

3.铁在氧气中燃烧:_________________现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体

4.木炭在空气中充分燃烧 : ____________________现象:发出白光

木炭在空气中不充分燃烧 :_______________________

5.用过氧化氢溶液制取氧气:______________________6.用氯酸钾制取氧气:_______________________

7.用高锰酸钾制取氧气: _______________________ 8.水通电分解: _______________________

9.氢气燃烧_____________________________现象:产生淡蓝色火焰,放出热量

10.铁与硫酸铜溶液反应:_______________________11.碳酸钠与稀盐酸反应:______________________

12.镁在空气中燃烧:__________________________现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末

13.木炭还原氧化铜:_______________________14.碳与二氧化碳反应:_______________(吸热反应)

15.焦炭与氧化铁反应:________________________ 16.实验室制二氧化碳__________________________

17.高温煅烧石灰石:__________________________18.二氧化碳与水反应:_______________________

19.碳酸不稳定分解:_______________________20.检验二氧化碳的反应:_______________________

21.一氧化碳燃烧:_________________________________________ 现象:发出蓝色的火焰

22.一氧化碳还原氧化铜的反应:_________________

23.生石灰与水反应:__________________________ 24.甲烷燃烧:_______________________

25.酒精燃烧:___________________________________ 26.实验室制取氢气:_________________

【牛刀小试】

1、发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:C2H8N2 + 2N2O4==3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为( )

A.N2 B.H2 C.O2 D.CO

2.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂 3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( ) A.2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应

B.2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应 电解 C.2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应 D.2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应

4 (2012.怀化市)已知R+H2SO4=RSO4

+H2↑,若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气.试分析:

(1)RSO4中R的化合价为 。

(2)通过计算确定R的相对原子质量

《第六单元 碳和碳的氧化物 》

第7页 共10页

存在形式:金刚石、石墨、

C60 等。

物理性质:金刚石硬度 ,石墨很 且有 ,有优良的 。

(C性质 完全燃烧: O2充足) 化学性质 不完全燃烧:O2不充足) 在常温下,碳的化学性质

稳定性

原因:。

宏观:CO2 是由 组成的。

组成微观:每个CO2 分子是由 构成的。

物理性质:无色无味气体,密度比空气,溶于水,

危害: 过多对环境造成 。

一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧。

性质 与水反应生成碳酸:。

碳酸不稳定,易分解:。

(写出化学方程式)使澄清石灰水变浑浊: 用途:灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料;干冰的作用:制冷剂、

原理:(写化学方程式) 仪器:锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶等。

收集方法:只能用

验满方法:用燃着的木条放在集气瓶

工业制法(写出化学方程式): 。

来源(写两点): 。

消耗的途径: 。

物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。

可燃性:

一氧化碳(CO 化学性质

毒性

小试牛刀:1、除去CO中含有的CO2的方法是:将混合气体通过 ,有关反应的

化学方程式是 。

2、除去CO2中含有的CO的方法是:将混合气体通过 ,有关反应的化学方程式

是 。

《第七单元 燃料及其利用 》

第8页 共10页

可燃物与

可燃物燃烧要同时满足三个条件(缺一不可):

1、2、 (或 );

3、达到燃烧时所需的最低(也叫着火点)。

1、燃烧 灭火的原理和方法(其中一个即可)

1、清除。2、使可燃物与隔绝。

3、把温度降低到可燃物的 以下。

易燃物和易爆物的安全知识

可燃性 或在空气中接触到明火就有发生爆炸的危险。

化石燃料指的是 、 和 。化石燃料是

1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有:

(1)燃料中的一些杂质如硫、氮等产生 等气

体溶于雨水会形成酸雨。

2、 (2)燃料燃烧不充分,产生 。

(3)未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。

2、汽车尾气对空气的主要污染物有:

。 乙醇燃烧

氢气燃烧

关系:化学反应均伴随能量变化,表现为热量变化。

3、化学反应与能量 吸热。如: 放热。如:(写化学方程式)

4、正在利用和开发的新能源:

5、常用能源:(1)煤、石油、天然气 (2)水能源

6、为了减少汽车尾气汽车对空气的污染,目前在燃料使用和汽车制造技术方面已采取了一些措施, 如:(1) ;

(2) ;

(3) 。

在管理上, 。

《第八单元 金属和金属材料 》

第9页 共10页

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