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化学第三单元复习课件(物质构成的奥秘)

发布时间:2013-09-22 18:26:37  

第三单元

物质构成的奥秘

复习课

父母离异 儿女各一
内有三子 正负各一 发生变化 其身不变 辞别儿子

课题1 分子和原子
一、分子:
1、分子的概念: 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特性: (1)分子的质量和体积很小——微粒性; (2)分子是不停得运动的——运动性; (3)分子间是有间隔的——间隔性; (4)同种分子的物质化学性质相同,不同 分子的物质化学性质不同。

3、分子是构成物质的一种粒子,有些物质是由 分子构成的。如:非金属单质、非金属元素相 互之间形成的化合物(共价化合物)。 4、用分子的观点解释物理变化和化学变化: (1)由分子构成的物质在发生物理变化时,物 质的分子本身没有变化,仍然是原来的物质。 (2)由分子构成的物质在发生化学变化时,分 子本身发生了变化,变成了别的物质的分子,就 变成了别的物质。

二、原子:
1、原子的概念:原子是化学变化中的最小粒子。 2、原子的性质: (1)微粒性;(2)运动性;(3)间隔性。 3、原子也是构成物质的一种粒子,有些物质是由 原子直接构成的。如:金属单质、稀有气体。

三、分子和原子的本质区别:
在化学变化中,分子可再分,原子不能再分。

几种分子的模型

水分子分解的示意图

分子

原子

分子

课题2、原子的构成
一、原子的构成:
质子 每个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子 中子不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电在 电量上相等,而电性相反,所以整个原子不显电性; 由于电子的质量很小,所以原子的质量主要集中 在原子核上; 原子中不一定有中子。

二、原子核外电子的排布:
(一)、核外电子的排布:
1、核外电子排布规律: (1)各层最多能容纳的电子数为2n2个; (2)最外层不超过8个(除第一层不超过2个); (3)能量低的优先排满,依次再排能量逐步升高的 电子层。 2、原子结构示意图及各部分表示的含义:

Na

核电荷数 电子层 该层电子数

3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的 关系:
(1)金属元素:最外层一般少于4个电子,易失去最 外层电子,化学性质活泼。 (2)非金属元素:最外层电子一般等于或大于4个电 子,易得到电子,化学性质活泼。 (3)稀有气体元素:最外层8个电子(除氦2个),称 稳定结构,化学性质不活泼。 【结论】:元素的化学性质与原子结构的最外层电子数 有着密切关系。

【基础练习】
辨别下列哪些是原子结构示意图,哪些是离子结 构

示意图,并能够根据结构示意图写出对应的符 号: Na
+11

2 8 1 Mg

+12

282

S

+16

286

Cl

+17

287

原子:核电荷数=核外电子数
2+ Na++11 2 8 Mg +12 2 8

S2- +16 2 8 8 Cl- +17 2 8 8

离子:核电荷数≠核外电子数

(二)、离子的形成:
1、离子:带电的原子(或原子团)叫离子。 其中:带正 电荷的原子叫做阳离子。 带负电荷的原子叫做阴离子。 2、离子化合物:像氯化钠由阴、阳离子靠静电 作用而形成的化合物。 3、离子符号的书写: 先写元素符号,然后将电荷数标注在元素符 号的右上角,数字在前、符号在后,“1”省略不 写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子 数决定。

【能力提高】
?某离子带3个单位的正电荷,质子数为13, 10 ?该离子的核外电子数为_____,该离子的 ?名称是______,符号是____,该离子的 铝离子 Al3+ ?结构示意图是: +13
28

? 根据右边的结构图回答:

10 ? 如果该图表示的是原子,X值为___,该原 Ne 子的符号是____。 ? 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 12 Mg2+ 离子,X值为___,符号是____。 ? 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴 O28 离子,X值为___,符号是____。 点评:求离子的核电荷数采用还原成原子的

方法。

课题3 元素
一、元素:
1、概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质 子数)的同一类原子的总称。
可见:判断几种元素是否为同种元素,关键看它们的 质子数或核电荷数是否相同。

2、元素的存在:
目前已发现的元素有100多种。 地壳中含量最多的非金属元素是氧,其次是硅; 地壳中含量最多的金属元素是铝,其次是铁。

3、物质、元素、分子、原子的区别与联系:
元素
同 一 类 原 子
组成

物质
构 成

只讲种类 不讲个数

宏观概念

构成 构成

原子

分子 微观概念
既讲种类 又讲个数

二、元素符号:
1、概念:用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示, 若几种元素的第一个字母相同时,就附加一个 小写 字母来区别,这样的符号叫元素符号。 2、元素符号的书写原则: (1)第一个字母必须大写,第二个字母必须小写; (2)元素符号书写一定要规范。 3、元素符号的分类: 金属元素 非金属元素

稀有气体元素

4、元素符号表示的意义:
(1)表示一种元素:(宏观意义)

元素符号
(2)表示这种元素的一个原子;(微观意义)

注:(1)当某单质的化学式用元素符号表示时, 这里的元素符号还能表示这种物质。 (2)当在元素符号前面附加有2或2以上的数 字时,仅表示一种微观意义。

三、元素周期表:
根据元素的原子结构和性质,把各种元素有序地 排列起来,就得到了元

素周期表。
元素周期表共有7个横行,每一个横行叫做一个 周期; 元素周期表共有18个纵行,每一个纵行叫做一个 族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 原子序数

26 Fe 铁

元素符号 元素名称

55.85

相对原子质量

练习:
1、说说下列符号的意义

O: 氧元素或一个氧原子 2H: 2个氢原子 Na: 钠元素或一个钠原子或钠这种物质 2Mg: 2个镁原子 nS: n个硫原子
2、用符号和数字表达含义 5个氧原子: 5O 氮元素 : N 2个铜原子: 2Cu 3个磷原子:3P

3.元素符号“Hg”不能表示 A.汞元素 C.含汞的化合物

(

C

)

B.一个汞原子 D.汞单质

4.“2H”表示
A.两个氢元素 C.氢元素

(
B.两个氢原子 D.两个氢分子

B

)

四、相对原子质量(Ar)
国际上统一以一种碳原子质量的1/12作为标准, 其他原子的质量和它相比较所得到的比,就是这种原 子的相对原子质量。 注:作为相对原子质量标准的碳原子核内有6个质 子和6个中子,通常称为碳-12原子。 相对原子质量= 某原子的实际质量(kg) 碳原子质量的1/12(kg)

相对原子质量的单位是1,符号是1。

原子的近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数


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