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14初四化学期末六

发布时间:2014-01-10 16:01:08  

期末测试题六

( 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108)

1.下列属于氮肥的是( )

A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4

2.一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是 ( )

A.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2

C. NaNO3→NaOH→Na2CO3 D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3

3.下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 ( )

A.图①:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B.图②:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

C.图③:向氢氧化钠溶液中加水

D.图④:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

4.小亮同学对所学部分化学知识归纳如下,其中都正确

的一组是 { } 5.除去下列物质中的杂质,选用试剂或操作方法不正确是( )

6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产硫酸亚铁溶液;② 铁、银、硫酸铜溶液 ;③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ;④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是:( )

1

2○4 B、○1○2○3 C、○1○2○3○4 D、○2○3 A、○

8.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸

中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化

合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( )

A.生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙 B.相对原子质量:乙﹥丙﹥甲

C.金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙

9.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”, 其化学式为C3H6S,能杀菌,

具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 ( )

A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子

B.1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1

10. t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发溶剂,然后把温度降至t℃ 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30 g,析出的晶体不含结晶水,其质量分别为 ag、bg、cg,则 a、b.c三者的关系正确的为

A. c=2b-a B.c=2a+b C.c=a+b D.c= a+2b

11.有A、B、C三种化合物,已知A是强酸,B是硝酸盐,C是强碱,它们都溶于水,能发生以下反应,B、C混合,生成蓝色沉淀;A、C混合,生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断:B的化学式为 ,C的化学式为 ,E的化学式为 。

12.右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:

(1)对A物质来说,a点的意义是 。

(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的 点表示,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的 点表示。t2℃

时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。

(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出

的是 物质。

13.化学在工农业生产中的应用较为广泛。

(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是(填

序号)_________;

① 尿素[CO(NH2)2] ② 硫酸钾[K2SO4]

③ 磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④ 硝酸铵[NH4NO3]

(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为5.6,该土壤为(填“酸”或“碱”)_________性土壤。

(3)铵态氮肥不能与____(填酸性、中性、酸性)物质混用,写出NH4Cl与熟石灰发生的反应_______________________________________________________

14.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

【查阅资料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀,这个反应在化学上用于检验和鉴别。

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

【实验原理及实验方案设计】(略)。

【探究实验】

1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻,其目的是

_________________________。用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,称取质量为ag。

2.将ag试样放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应。

3.将小烧杯中的混合物过滤,_____________(请将此实验步骤补充完整)。

2

4.称取固体的质量为bg。

5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

【反思与评价】

在步骤1中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将 (填“偏大”、

“偏小”或“不受影响”)

【拓展探究】

1.重复【探究实验】步骤1。

2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。

(1)锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。

(2)同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中只有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为______________。

( 3)设计两种实验方案来验证以上猜想。

15.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)

的变化曲线如图所示,请回答下列问题.

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式

.该反应的基本类型为 反应;

(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是 (填序号).

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等.

16.下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I是氧化物,I中两种元

素质量之比为3:4;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红

色.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部

分反应物、生成物或反应条件已略去.

(1)写出G的化学式 ;E的化学式 .

(2)写出B→A反应的化学方程式 .

(3)反应①、②和③的基本反应类型相同,该基本反应类型是 .

(4)写出H与D反应的化学方程式 .

17.A~H是初中常见的物质,如图所示为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略).

3

回答下列问题:

(1)E为 ;

(2)D→F的化学方程式为 ;

(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成.配制过程如下:步骤Ⅰ,向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;步骤Ⅱ,将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液.

①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式:Ⅰ 、

Ⅱ .

②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质,其原因是 .

18.某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3

外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。

兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫

酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所

示。

(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝

锅 ,为什么 。

(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。(结果保留到

0.1%)

(3)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,计算溶液中硫酸铁的质量。

(要求写出计算过程)

4

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