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第六章 溶解现象物质溶解性定量表示

发布时间:2014-01-10 16:57:22  

第三节 物质的定量表示 1、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示.下列说法错误的是( )

A. 物质W能溶解在水和乙醇中

B. t1℃时,物质w在水中的溶解度为mg

C.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

D.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是( )

A . 溶液变浑浊

B . 溶液变为不饱和

C . 溶液质量变小

D . 溶液质量分数变小

3、如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液.下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )

A. t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液

B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出 C.从a→b:先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃

D.从b→a:在b中加入M至刚好饱和

4、某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息,其中正确的是( )

A.KNO3的溶解随温度的升高而减小

B

.NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等

C.10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D.30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

5、某温度时,向一定量的饱和石灰水加入少量生石灰,恢复到原来的温度。下列说法正确的是( )

A.溶液的质量减少 B.溶液的质量不变

C. 溶液中溶质的质量分数增大 D.溶液中溶质的溶解度增大

6、如图所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。经过对图示的分析,判断下列说法中错误的是( )

A.30℃时乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小

B.20℃时甲、乙两物质的溶解度相等

C.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

D.图中M点表示甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液

7、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是( )

A.甲溶液中溶质的质量分数增大

B.乙溶液中未溶解的固体质量减小

C.甲、乙物质的溶解度都增大

D.乙溶液中溶质的质量分数减小

8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量的浓硫酸.

(1)10℃时,乙物质的溶解度是__________。

(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序

___________。

(3)烧杯中加入浓硫酸后,试管中固体质量增加的

是___________(选A或B).除了加浓硫酸外,还

可以加 _____________(填一种物质名称),也会

发生这样的变化。

9、下图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问

(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A.、

B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的

是 溶液(填“A”或“B”).

(2)若不考虑水分的蒸发,将t2℃的A物质的饱和溶液升温

至t3℃,溶液中溶质的质量分数将 .(填“变大”、

“变小”或“不变”)

(3)将t2℃的A.、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至

t3℃.若不改变溶剂质量,欲使它们仍为饱和溶液,所需加

入固体溶质的质量关系是A B.(填“>”、“<”或“=”)

10、木糖醇也是一种理想的蔗糖替代品,它的甜度相当于蔗糖.目前,木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖.如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线:

(1)在60℃时,蔗糖的溶解度为80g;在20℃时,木糖醇的溶解度

(填“>”、“=”或“<”)蔗糖的溶解度.

(2)在60℃时,100g水中加入60g木糖醇,充分溶解后,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.

(3)有60℃的蔗糖饱和溶液,欲使它变为不饱和溶液,可采取的方法是 加入溶剂或升高溶液

(写出其中的一种).

11、在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同温度下,发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液( )

A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠的溶解度升高 D.氯化钠的溶解度降低

12、温度是30°C时,A物质在300g水中最多溶解30g;温度是40°C时 ,B物质在200g水中最多溶解20g。下列说法正确的是()

A. A物质和B物质的溶解度相等 B.A物质的溶解度大于B物质的度

C.A物质的溶解度小于B物质的溶解度 D.以上说法都不正确

13、 a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

( )

A.T1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c

B.T2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量

分数是37.5%

C.T2℃时,将相同质量的a,b,c三种物质的饱和溶液降温到T1℃,

析出晶体最多的是a

D.将t1℃时c的饱和溶液升温到T2℃,变为不饱和溶液

14、根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c(填“>”、

“<”或“=”)。

(2)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。

(3)t2℃时,50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 。

(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用 结晶的方法。

15、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图1所示.

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B(填序号).

(2)在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是甲(填“甲”或“乙”).

(3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是升高温度(或加水)

(填一种即可).

(4)依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,对所得溶液的叙述正确的是BD(填序号).

A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂的质量:甲<乙

C.溶液的质量:甲>乙 D.溶质的质量分数:甲>乙.

16、右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验,请参与实验并回答问题:

将分液漏斗里适量的水加人大试管中,使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后,能观察到的现象是 ;

请解释产生上述现象的主要原因是

17、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.

(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等.其中活性炭起到 和 的作用.

(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 。 .

(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种.现将

300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为 g. (4)根据下表回答问题.

①60℃时,向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是 溶液.

②采用一种操作方法,将上述烧杯中

的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液.下列说法正确的是 (填字母序号).

A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小

C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂.

18、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的.现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明( )

A、30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

B、60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

C、温度对固体A的溶解度的影响比较大

D、温度对固体B的溶解度的影响比较大

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