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课题2_溶解度

发布时间:2014-01-12 11:00:59  

课题2 溶解度

动手试一试——1
常温下,向装有 10ml 水的烧杯中加入一药 匙氯化钠固体,搅拌;氯化钠溶解后,再加 一药匙,搅拌;如此反复到氯化钠不再溶解。 ? 向烧杯中再加入约 5ml 水,搅拌,观察现象。
?

加入5ml 加入一药匙 加入一药匙 …… 操作 NaCl,搅拌 NaCl,搅拌 水,搅拌 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 现象 结论

动手试一试——2
?

用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验,每 次加入一药匙固体,加几次后才使试管中的硝酸钾不 再溶解?加热试管,观察固体的变化,再加入一药匙 固体,搅拌。待溶液冷却后又有什么现象?
操 作 现 象 结 论

加入一药匙硝酸钾,搅拌 再加入一药匙硝酸钾,搅拌 ……

加 热
再加入一药匙硝酸钾,搅拌 冷 却

全部溶解 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 出现固体

温度和溶 剂一定时, 物质溶解 有一最大 限度

一、饱和溶液
饱和溶液:在一定温度下,在一定量溶
剂,不能再溶解某种溶质时,所得到的 溶液叫做这种溶质的饱和溶液;

不饱和溶液:在一定温度下,在一定量
溶剂,还能继续溶解某种溶质时,所得
到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

想一想:如何判断一杯NaCl溶液 是否饱和?
?

判断溶液是否饱和的方法:

加入该溶质,若溶质不能继续溶解,
则说明此溶液饱和。

饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
①升温 ②加溶剂
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温

不饱和溶液

想一想:如何从溶液中得到固体?

结晶 方法:冷却热的饱和溶液,蒸发溶剂

二、溶解度

1.固体溶解度
? 一定温度下,某固态物质在100g溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量。

注意:
? 一定温度:只有温度一定,各物质的溶

解度才是定值 ? 达到饱和状态:此时的溶液是饱和溶液, 此时溶质的溶解达到最大量 ? 溶剂是100g:只有溶剂量一定(人为规 定),讨论溶解多少才有意义 ? 溶解度的单位:克(g)

溶解度与溶解性的关系
溶解度(20℃)/g
>10

溶解性 易溶

1~10 0.01~1
<0.01

可溶 微溶
难溶

难溶也叫不溶,溶解是绝对的, 不溶是相对的

2. 溶解度曲线

固体溶解度受温度变化的影响: 1.大部分固体物质的溶解度随温度 的升高而增大,如:KNO3,NH4NO3

2.只有少数物质的溶解度受温度的 影响很小,如:NaCl 3.也有极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小,如:熟石灰Ca(OH)2

溶解度曲线的意义
一、同一物质在不同温度时的溶解度数值 二、不同物质在同一温度时的溶解度数值 三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小 四、交点的表示:在该温度下,不同物质的 溶解度相

等 五、固体溶解度受温度变化的影响: 影响固体物质的溶解度的因素:温度

3.气体溶解度
讨论:
①打开汽水盖时, 汽水会自动喷出来, 说明气体在水中的 溶解度与什么有关?

②喝了汽水后常常会 打嗝,说明气体的溶 解度还与什么有关?

3.气体溶解度
? 气体溶解度:在压强为101kPa和一

定温度时,气体溶解在1体积水里达 到饱和状态时的气体体积。 ? 影响气体溶解度的因素: 压强越大,溶解度越大; 温度越高,溶解度越小。


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