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初中化学

发布时间:2013-09-17 21:34:07  

初中化学

2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实

验能力竞赛(广东赛区)初赛试卷

一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填在该题后的括号内)1.下列变化中,属于化学变化的是( )

A.钟乳石的形成

C.蒸发食盐水 B.冰川融化 D.玉石雕刻

2.把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )

A.碘加入汽油中

C.高锰酸钾加入汽油中

3.医疗上,用C-14呼气试验取代胃镜,可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌.已知C-14原子中核电荷数为6,中子数为8,则该原子核外电子数为(

) A.14

B.6 C.8 D.12 B.面粉加入水中 D.植物油加入水中

4.如图是某反应的微观变化过程示意图,据此分析,错误的是

( )

A.化学反应前后原子数目没有变化

B.化学反应的本质是原子的重新组合过程

C.分子可由原子构成

D.示意图中的各物质均属于化合物

5.合理使用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染.下列有关化肥的说法正确的是( )

A.为保证高产大量施用化肥

B.不能将氯化铵与碱性物质混合施用

C.CO(NH)2是一种常用的复合肥料

D.所有化肥都能全部溶于水

6.将含有少量泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说法错误 的是( )

A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度

B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体

C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤

D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等

7.下列化学实验基本操作正确的是( )

B.

A.

测定白磷燃烧前后质量 加热液体

C.

量取液体

D. 滴加液体 8.对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下:①取大小相等的三种金属片,分别放入相同的CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象.②取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快.则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )

A.X>Y>Z

9.下列实验数据合理的是:①用托盘天平称取15.6gNaCl固体;②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52;③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃;④用10mL量筒量取6.6mL某溶液.( )

A.①②

B.②③ C.③④ D.①④ B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Z>X>

Y

10.如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2、O2、

CO2.下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是( )

A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2

B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2

C.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2

D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2

11.下列说法中,你认为不科学的是( )

A.食用碘盐可防治碘缺乏病

B.使用含氟牙膏可预防龋齿

C.缺乏维生素A,会导致夜盲症

D.实施“酱油加铁”,可减少厨房污染

12.古语道:“人要实,火要虚”.此话的意思是说:做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺.从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是( )

A.增大可燃物的热值

B.提高空气中氧气的含量

C.提高可燃物的着火点

D.增大可燃物与空气的接触面积

13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法.下列推理正确的是( )

A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7 B

.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物

C.水是纯净物,所以海水也是纯净物

D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

14.如图表示的是A,B,C三种溶液两两混合发生反应的实验现

象,符合该实验现象的A,B,C三种溶液依次是( )

A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水

D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 二、填空题(本大题包括5小题,共21分)

15.以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空:

(1)空气中含量最多的气体

N2

;(2)硫酸钠中的阴离子

SO42-

(3)温度计中填充的液态金属

Hg

;(4)改良酸性土壤时常用的一种碱:

Ca(OH)2

;.

16.人类的生产生活离不开金属.

(1)在地壳里含量居第二位的金属元素是

(2)下列铜制品的用途中,利用金属导电性的是

B

(填字母).

A.铜火锅 B.铜导线

C.铜钟 D.铜钱

(3)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟 C

(填字母)关系最大.

A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性.

17.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.请回答下列问题:

(1)30℃时,氯化钠的溶解度

=

碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”);

(2)[10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是

NaCl

溶液;

(3)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出.加入的物质可能是

C

(填字母序号).

A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸.

18.已知水的沸点随压强的减少而降低.现有如图所示实验装置,夹

子开始处于关闭状态.将液体A滴入试管②与气体B充分反应后,打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾.

(1)A和B可能的一种组合是:

NaOH和CO2

(2)A和B反应的化学方程式是:

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

19.通过学习,我们可以从化学的角度看问题.豆

浆机由于快捷方便而进入千家万户,请根据图示回答:

(1)制作材料中属于金属或合金的是

(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式:

CH4+2O2

.

CO2+2H2O

.

21.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2Na+Cl2=2NaCl,反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.

(1)含有高价态元素的化合物,在反应前后元素的化合价降低,通常具有氧化性.如:氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物.该反应的化学方程式可表示为

2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2

;该反应中,

Fe、Cu

元素的化合价发生了变化,反应物中表现出氧化性的物质是

FeCl3

(2)向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤纸上一定有的固体是

Zn、Fe、Cu

,滤液中的溶质是

ZnCl2

.有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应,请你也从化合价角度解释原因

因为复分解反应中没有元素化合价变化

四、(本大题包括2小题,共24分)

22.归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法.

(1)写出标号仪器的名称:①

试管

、②

集气瓶

(2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理,制取与收集方法,请你归 纳出实验室制取这三种气体反应的共同点

C D

(填序号).

A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种

(3)气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为:

2KClO3 MnO2

.

△ 2KCl+3O2↑或2KMnO4

.

K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

.

.

,可采用

E(C)

装置来收集该气体.(填序号)

(4)化学上可通过多种反应得到NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如: a.2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)

.

CaCl2+2NH3↑+2H2O

b.NH4HCO3 (固)

.

NH3↑+CO2↑+H2O

c.CaO (固)+NH3?H2O=NH3↑+Ca(OH)2

结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):

我将选择上述反应

a(c)

作为实验室制取NH3的反应原理,选用上图中的

A(B)

作为反应的发生装置,采用的收集装置是

D

23.Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:

①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;

②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;

③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用;

④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.

(1)请写出步骤②和③的化学方程式.

②:

NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓

;③:

2NaHCO

.

Na2CO3+H2O+CO2↑

.

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 NH3

(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是

AgNO3

溶液.

Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).

实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

(2)混合物中KClO3的质量

12.25g

(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程).

4.8g

六、(本大题包括2小题,共20分)

26.某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以

使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:

(1)实验Ⅰ是为了

探究Na+是否能使酚酞试液变红

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是

酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)

(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成

白色沉淀

,反应的化学方程式

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

.由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞试液变红;

(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”.你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是

CO32-与H2O发生反应产生OH-

27.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑.在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案.

请根据以上方案回答:

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

.两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是

没有对尾气进行处理

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量

(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量.

(3)实验小组的同学发现,反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理.他们采取加入铁粉的方案处理废液.加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为

硫酸亚铁

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