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第八单元试题及答案

发布时间:2014-01-13 10:43:29  

2013—2014学年度第二学期

九年级化学第八单元测验试卷

(广东省茂名市新世纪学校 钟英炎)

1.附有关相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65

第一卷(32分)

一、单项选择题(每小题有一个正确答案,每小题3分,本题共30分) 1.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是 A. Mg B. Al C. Zn

D. Ag

2.铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是 A.制火锅

B.制硫酸铜 C.制造电线

D.塑造铜像

3.下列反应符合事实的是

A.4Fe+3O点燃

2?????2Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑

C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu 4.下列铁制品在使用和保存时的注意事项,不正确的是 A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋

C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈,在机床表面涂油 5.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO 高温 2 + 2C A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.都不是

6.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是

1

7.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是

A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 8、小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜

合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是

A.A1C13溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液

9. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 10、如右图所示,烧杯中盛有质量相等、

质量分数相等的稀盐酸,

天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 A.向左偏

B.向右偏 C.先向左偏后向右偏

D.先向右偏后向左

二、双项选择题(每小题4分,共8分,只选一个对的得2分)

11.把铁片分别放入下列各物质的溶液中,片刻后取出,铁片质量增加的是 A.Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3

12. 有下列三组试剂①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液,④铜、银、硫酸锌溶液,能用来验证金属活动性: 锌>铜>银的试剂组有

A.① B、③ C、② D、④

第二卷(68分)

三、填空题(每空1分,化学方程式2分,共14分)

13.写出下列金属或矿物主要成分的化学式:

水银 ,焦炭 ,赤铁矿 ,磁铁矿 ,石灰石 。

16.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案:

14.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成:

(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号....填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是 。

(3)待不再产生气泡时,再进行 (填写一种实验操作方法),在滤纸上得到 。然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是 。

(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。 四、简答题(第空1分,化学方程式2分,共18分)

15.向含有ZnSO4和CuSO4的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,则滤纸上的固体中一定含有的物质是 ,滤液一定有的阳离子是 ,发生反应的化学方程式是 。

(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你选择 。 (2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有 、 、 。

(3)写出甲方案中有关反应的化学方程式:

(4)你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案 。17.为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:

请回答:

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是(填符号) ;金属B是 。 (2)操作a的名称是 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是 。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式 。 (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂 (填标号)。 a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液

2

五、实验题(每空1分,化学方程式2分,共18分)

18.某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案: 试回答:

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。

(2)写出步骤④中反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。固体C是 ,要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。

19.为了防止食品腐败,在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色,失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分,小明做出了以下的【猜想】

猜想1:该粉末是木炭粉 猜想2:该粉末是铁粉 猜想3:该粉末是

【交流与反思】

(1)根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是 ,

变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 (填物质的化学式)。 (2)

采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”?(用化学方程式表示) 。

(3)举出生活中防止食品腐败的两种方法 、 。 六、计算题(12分)

20.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将15g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸g 5 5 5 生成氢气的质量/g

0.04

0.04

0.02

(1)从上表数据分析,小华用5g合金粉末总共收集到氢气_______g; (2)求该合金中铜的质量分数是多少?

(3)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

3

2013—2014学年度第二学期

九年级化学第八单元测验答案

一、DBCBC BDACD 二、BD AB

三、13、Hg C Fe2O3 Fe3O4 CaCO3

14、(1)Mg Fe Ag (2)Ag (3)过滤 Cu Fe (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 四、15、Cu Zn2+ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

16、(1)甲 (2)漏斗 烧杯 玻璃棒 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)用磁铁吸

17、(1)Fe Cu (2)过滤 搞拌使液体受热均匀,防止液体飞溅

(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (4)a

五、18、(1)使CuSO4、FeSO4完全反应 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(3)再加入少量稀硫酸,若无气泡放出,证明稀硫酸已足量,反之不足是。

(4)> Cu Zn 固体D

19、猜想3 木炭粉和铁粉 实验1有红色固体析出 实验2稀硫酸 产生气泡

实验3猜想3不成立 (1)和氧气发生了反应 Fe2O3

(或Fe2O3·XH2O)

高温

(2)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

(3)把食品放入冰箱保存 在食品盒中用生石灰作干燥保鲜剂

六、20、(1)0.1

(2)35%

(3)29.2%

4

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