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2013—2014第九单元测验题及答案

发布时间:2014-01-13 10:43:41  

2013—2014学年度第二学期九年级化学单元考试 第九单元 溶液测试题

(广东省茂名市并新世纪学校 钟英炎)

第Ⅰ卷(38分)

可能用到的相对原子质量:H:1,O:16,C:12,Cl:35.5, Ca:40 选择题答案填在第二卷的答题表上 一、单项选择题(每小题3分,共30分)

1.下列物质中属于溶液的是

A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水 2.市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是 A.烧碱 B.硝酸铵 C.食盐 D.熟石灰 3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是 A.瓶口附近的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同 4.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A.压强增大而减小 B.压强减小而减小 C.温度升高而升高 D.温度降低而减小 5.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是 A.溶液中溶质的溶解度减少 B.溶液质量减少 C.溶液中溶质质量分数不变 D.溶液仍为饱和溶液 6. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 A.洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B.汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C.食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D.盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化

7. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液,其中操作方法不正确的是 A.计算所需氯化钠的质量为5g,水的体积为45mL

B.在托盘天平左盘加5g砝码,然后在右盘添加氯化钠至天平平衡,再将氯化钠 倒入烧杯中

C.用50mL量筒量取45mL水,倒入上述烧杯中 D.用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解

8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度为60g

B.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 C.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大

9.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶

质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是

A B C D

10. 一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。所得溶液

与原溶液相比,说法正确的是 A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深 C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变

1

二、双项选择题(每小题两个答案全对的4分,有一个错的0分,选一个对的得2分,共8分)

11.在温度不变时,某固体物质的溶液甲,经历如下变化:

溶液丙,据此判断,下列结论正确的是

A.此温度时,该固体的溶解度为30 g

B.若将溶液丙蒸发10 g水,析出的晶体的质量一定大于3 g C.溶液乙可能是饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

12.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不正确的是: A.NaCl的溶解度不受温度的影响

B.t1℃时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C.t2℃时,NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数 一定相等

D.温度高于t2℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

2

第九单元 溶液测试题答卷

班别 姓名 学号 得分

17.如右图所示,将一个塑料小球放入盛有不饱和硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充第Ⅱ卷(62分)

三、填空题(每空2分,共16分)

13.碘酒中溶质是________,溶剂是________,

盐酸中溶质是________,溶剂是________。(用化学式填)

14.下列物质充分混合搅拌后,可形成溶液的是(填序号)。

① 碘和酒精 ;② 蔗糖和水 ;③ 植物油和水 ;④ 植物油和食盐 。 15.右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时,该物质的溶解度为 g。

(2)50℃时,将40g该物质加入到l00g水中,搅拌后得到的 是填“饱和"或“不饱和”)溶液;将该溶液降温 到20℃时,可析出晶体 g 四、简答题(每空2分,共20分)

16.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。答:增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量MnO2时分解加速。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完。

分反应后,观察到铁粉表面有红色物质析出。已知硫酸铜的溶

解度小于硫酸亚铁的溶解度。试回答下列问题。 (1)写出有关反应的化学方程式:

(2)反应结束后,若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积比原来

没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。请你解释此现象的原因。

(3)反应结束后,若要在不用外力的情况下使小球上浮,你准备采取的具体方法是。(写出一条即可)

18.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要建筑材料的主要成分,F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示:

(1)写出下列物质的化学式:A_______________、D_______________。 (2)写出反应④的化学方程式_________________________________ _。 (3)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有.

3

五、实验题(每空2分,共14分)

19.下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答: 六.计算题(12分)

20.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些

A B C D E

(1) 上述操作过程示意图中的错误有, (填序号)还缺少一个操作步骤是

(2) B操作中实际称量氯化钠的质量是。(说明:1g以下用游码) (3) D操作应选用 的量筒(从10 mL、50 mL 、100 mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。

(4) E操作的后果是 (5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。

① C操作中有固体洒落 ② D操作中有少量水溅出 ③ E操作中有少量溶液溅出 ④ 量取水时,仰视读数

4

1)上表中m的数值是 ; 2)反应中矿石有剩余是第 次实验;

3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ; 4)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

((((

2013—2014学年度第二学期九年级化学单元考试

第九单元 溶液答案

一、二

三、13、I2 C2H5OH HCl H2O 14、①② 15、(1)40 (2)不饱和 10

16、(1)温度升高,可以加快化学反应速率 (2)使用催化剂,可以加快化

学反应速率 (3)增大反应物接触面积,可以加快化学反应速率

四、17、(1)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)因为生成的硫酸亚铁的质量比原来

溶液中硫酸铜的质量小。溶液的体积不变,溶液的质量减小,则溶液的密度减小,浮力减小,所以塑料小球浸入液体中的体积增多。

(3)向反应后的溶液中加入硫酸亚铁固体,搅拌使其溶解即可。(其他合理答案均可)

18、(1)H2O CH4 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)生成物都是水,无污染,热值大;来源广泛

五、19、(1)ABE;装瓶贴标签 ;(2)6.5 ;(3)50mL ;最低 ;

(4)易将温度计的水银球损破,从而污染溶液; (5)①④; 六、20.(1)4.4;(2)三、四;(3)80%;

(4)解:设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸中的HCl质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 4.4g

73:44=x:4.4g

x=73×4.4 g÷ 44=7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g÷ 50g ×100%=14.6%

答:略

5

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