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鲁教版初中化学1-6单元导学案

发布时间:2014-01-14 10:58:10  

第一单元 《步入化学殿堂》活动导学案

教师寄语:化学是一门神奇的科学!是它,给了人类认识世界的火眼金睛;是它,为我们展

现了物质变化的无穷魅力;是它,史我们拥有了改变世界的雄伟力量;是它,为我们创造了一个丰富多彩.绚丽多姿的物质世界!

初中化学很简单.很好学。但要学好化学要做到四勤,即:眼勤.脑勤.手勤.嘴勤。努力吧,你

能行!

第一节 化学真奇妙(第一课时)

【学习目标】

1.通过与实际生活,生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。

2.能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征(重点),会判断常见的化学变化与物理变化(难点)。

3.认识化学的两面性,初步树立绿色化学观。

【学习活动】

一、导学自习:?

任务一:化学改变了世界

仔细观察教室中的各种物品,包括我们的学习用品.衣着穿戴,哪些是由天然材料制成的,哪些

是由合成材料制成的?

教室的物品有:

其中由天然材料制成的有: 由合成材料制成的有: 通过观察和统计你有什么感想: 任务二:神奇的化学变化

生活中有很多变化,试比较下面变化的区别:

1.凉水烧成热水 2.木炭燃烧变成灰烬 3.布料做成衣服 4.葡萄酿成酒

5.水结冰 6.铁矿石炼成钢铁 7.酒精挥发 8.矿石粉碎

将这些变化分类: 你这样分类的依据是什么? 归纳总结: 1. 是物理变化。 是化学变化。

2.判断物理变化和化学变化的依据是 。

二、研习展评

任务三:完成以下实验:

1.点燃镁条,观察现象。

2.在试管里加少量的氢氧化钠溶液,加几滴酚酞试液观察现象。

3.将一粒锌放入试管中,加入3-4毫升稀盐酸,观察现象。

4.取3-4毫升硫酸铜溶液于一试管中,用滴管滴加4-5滴氢氧化钠溶液,观察现象。 回答问题:

1.这些变化是物理变化还是化学变化?理由是什么?

- 1 -

2.这些变化伴随着什么现象?

结论:

1.化学变化的本质特征是 ,化学变化的过程常常伴着 . . . . 等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。

2.化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有 生成,而物理变化只是物质在 . 发生了变化。

3.化学变化不但生成新物质而且还伴随着 的变化,这种变化经常表现为热能,光能和电.....能的放出和吸收。 .

4.人类开展化学研究的基本目的是 或 。

【练习】课本P8“挑战自我”第1题

【要点归纳】

1.我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的,而这些材料都是通过 变化制得的。

2.物质的变化一般分为两大类: 变化和 变化。判断化学变化的依据是 ..

。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。 ..

【课堂练习】

1.发生的下列自然现象中,属于化学变化的是 ( )

A.冰雪消融 B.沙尘暴 C.闪电引发的森林大火 D.汽油挥发

2.下列说法正确的是 ( )

A.发光发热的变化一定是化学变化 B.固体变成气体一定是化学变化

C.有新物质生成的变化一定是化学变化 D.有沉淀生成的变化一定是化学变化

3.教室中的下列物品由天然材料制成的是 ( )

A.陶瓷地板 B.铝合金门窗 C.玻璃 D.木质桌椅

4.下列变化中前者属于化学变化,后者属于物理变化的是 ( )

A.灯泡通电发光发热;瓷瓦破碎 B.煤炭燃烧;水的蒸发

C.酒精挥发;食物腐烂 D.二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊;铁生锈

5.几千年以前,半坡氏族人从事的活动中,使物质发生了化学变化的是 ( )

A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻织布 D.烧制瓷器

6.下列广告语中你认为不科学的是 ( )

A.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B.使用含氟牙膏可预防龋齿

C.本饮料由天然物质配制而成,绝对不含任何化学物质

D.经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质,是一种健康饮料

7.化学变化和物理变化的本质区别是化学变化 ,而物理变化只是在 和 等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化,如加热蜡烛,温度稍高就可融化,这是 变化,温度再高就可燃烧,这是 变化。

【拓展训练】

课本P8挑战自我第2题(选择A或B在家中完成)。

- 2 -

第一节 化学真奇妙(第二课时)

【学习目标】

1. 知道物质是由分子.原子等微观粒子构成(重点)。

2. 初步建立宏观与微观相联系的思维方式(难点)。

【学习活动】

一、导学自习:?

任务四:三.物质组成的奥秘

阅读课本第6---7页后讨论并完成以下问题

1.自然界中各种各样的物质都是由极其微小的 构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的 聚集而成的。而每个水分子又是由两个 和一个 构成的。

2.自然界中的氢气是由 构成的,氧气是由 构成的。每个氢分子又是由两个 构成的,每个氧分子又是由两个 构成的。

3.什么是化学?

化学就是在 的水平上研究物质的 . . 及其 的

一门基础自然科学。

二、研习展评

交流共享:

想象一下:一桶水如果无限次的分下去,最后我们会得到什么?

【要点归纳】

1.宏观物质都是由极其微小的 . 或 构成的。

2.构成物质的粒子有 . . 等。

3.分子都是由 构成的。

【课堂练习】

1.化学研究的对象与物理.生物.数学.地理等其他自然科学的研究对象不同,取一块食盐可以从不同的角度进行研究,以下不是化学研究领域的是 ( )

A.食盐是由什么元素组成的 B.食盐的产地在哪里

C.食盐有什么性质和用途 D.食盐的微观结构如何

2.水是人类生存所必需的物质,关于它的组成结构说法正确的是 ( )

A.由水分子组成的 B.由氢气和氧气组成

C.一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的

D.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

3.下列说法错误的是 ( )

A.原子和分子都是很小的粒子 B.原子和分子都可以构成物质

C.实际上原子.分子和离子都可以构成物质

- 3 -

4.下列叙述不正确的是 ( )

A.物质是由许许多多微小的粒子构成的,水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的。

B.有的物质是由离子构成的,而有的物质则是由分子或原子构成的

C.用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子,说明原子是真实的存在的

D.现在的科学技术还不能实现了对原子.分子的移动和排列

5.打雷闪电的时候,空气中有极少的氧气( O2)变为臭氧(O3),下列说法正确的是 ( )

A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化

C.氧气和臭氧是同一种物质 D.氧气和臭氧不是同一种物质

6.1993年8月,我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅(Si)的表面通过探针的作用搬走原子,写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是 ( )

A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中只发生了物理变化

C.这两个汉字是当时世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段

7.人类的下列活动中,属于化学研究的范畴的是 ( )

A.设计新程序开发电脑软件 B.培育新品种,增加农作物的产量和提高品质

C.提炼石油,生产各种燃料 D.利用指南针航海

8.“民以食为天”。下列过程中,主要属于化学变化的是 ( )

A.碾米 B.淘米 C.洗菜 D.酿酒

【拓展训练】

绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的化学,它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泸州市在整顿音像市场的活动中,查获了一批盗版光盘,并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是 ( )

A.泼上汽油焚烧 B.倒入大汶河中

C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用

【反思】

- 4 -

第二节 体验化学探究

【学习目标】

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容(重点)

2.学会如何提出问题,并通过科学探究解决问题。(难点)

【学习活动】

一、导学自习:?

课前热身: 阅读本节内容。

任务一:阅读课本P9“从问题开始”并回答问题:

1.你对爱因斯坦的名言有何认识?

2.同学们看了“体验化学探究”有什么感想?

3.我们怎样才能发现并提出有价值的问题?讨论后回答

4.你有什么问题或谜团说出来与同学们交流

任务二:阅读“通过科学探究解决问题”后回答:

1.科学探究包括:_____________.____________._____________(包括 和 )._______________._____________. 等几个基本环节。

2.怎样保证实验结果的客观性?

二.研习展评

【实验探究1-1】 认真阅读11页实验探究“探究蜡烛燃烧的奥秘”,小组讨论设计一个实验方案,以备实验课上进行实验探究。

【提出问题】

在空气中点燃蜡烛时,固体石蜡是否需要变成石蜡蒸气才能被点燃?

【我的猜想】

【我的设计方案】

选择仪器进行实验:

- 5 -

【结论与解释】

【反思与交流】

【当堂测试】

1.要解决化学问题,一般采用科学探究的方法,科学探究的第一步一般是 ( )

A.动手实验

A.水

A.水 B.提出问题 C.调查研究 D.总结归纳 D.水或二氧化碳 D.糖水 2.蜡烛在空气中燃烧,生成了 ( ) B.二氧化碳 C.水和二氧化碳 B.食盐水 C.澄清石灰水 3.常用于检验二氧化碳的物质是 ( )

4.下列疑问中你认为在科学上没有一定道理的是 ( )

A.珠穆朗玛峰为什么是海拔最高的山峰

B.海洋中存在着大量的水,住在海边的人为什么还说缺饮用水

C动物呼吸,煤.天然气的燃烧需要大量的氧气,虽然植物的光合作用放出氧气,但随着森林面积的逐渐减少,空气中的氧气是否会越来越少

D在饮用上为什么矿泉水要比纯净水好

5.小明在厨房中发现一种白色固体,他认为“可能是食盐”。小花说“可以尝一尝”。对于“可能是食盐”应属于科学探究中的( ),对于“可以尝一尝”这一过程应属于科学探究中的( )

A.提出假设 B.收集证据 C.实验 D.得出结论

6.要保证实验结果的客观性,设计实验的时候不需要考虑的是 ( )

A.想要探究的问题是什么 B.需要改变的因素是什么

C.需要测量的因素是什么 D.需要保持不变的因素是什么

E.实验所需用仪器的产地

7.科学探究包括:_____________.____________._____________(包括 和 )._______________._____________. 等六个基本环节。

【反思】

- 6 -

第一单元 步入化学殿堂

到实验室去:化学实验基本技能训练(一)

第1课时 认识实验室.切记实验室安全规则

【学习目标】

1.认识常见的九种仪器,了解它们的主要用途和使用注意事项

2.理解化学实验室安全规则,提高遵守实验室安全规则的自觉性

【学习重点】

1.认识常见仪器及用途

2.让学生熟悉实验规则及应急处理办法

【学习过程】

一、自主学习

课前热身: 阅读第14-15页.142-144页内容。

二、研习展评

任务一:认识实验室

观察实验室中的各种设施,找一找:

1.实验室中电源.灭火器在哪儿?

2.排风扇.废液缸在哪儿?它们有什么用途?

3.化学实验仪器.药品在哪儿?

任务二:认识仪器(阅读课本P142-144页认识初中化学实验常用仪器)

观察实验桌上的各种仪器,想一想这些仪器有哪些特点和用途?

任务三:熟悉实验室安全规则:

学生活动1:阅读课本第15页和第142页。(先阅读思考,再交流,看谁发现的问题多)

回答:图中的实验室存在哪些不安全因素?它们可能会造成什么?

小结:化学实验时应注意:

1. 2. 3. 4. 5. 学生活动2 阅读《多识一点》了解发生意外怎么办?

烫伤: 酸碱灼伤: 实验台起火:

- 7 -

【当堂练习】

1.化学实验时,取剩的药品应放入 ,实验完毕废弃的物质应倒入 。

2.给少量的液体加热可以用 ,较多大量液体加热可以用 做容器。

3.根据实验要求,从下列仪器中选择适当的仪器,将其名称填写在横线上:集气瓶.玻璃棒.量筒.酒精灯.石棉网.蒸发皿.药匙.试剂瓶.滴管⑴加热 ;⑵搅拌或引流 ;⑶量取一定体积的液体 ;⑷取用粉末状药品 ;⑸滴加少量液体 ;⑹加热烧杯内的液体 ;⑺蒸发 ;⑻盛放或收集气体 ;

4.量取8mL稀硫酸时,应选用的仪器是 ( )

A.25mL的量筒 B.50mL有刻度的小烧杯

C.10mL的量筒 D.胶头滴管

5.实验室里通常盛放液体的仪器是 ( )

A.烧瓶 B.细口瓶 C.集气瓶 D.试管

6.下列试验操作正确的是 ( )

A.没有说明药品用量时,固体.液体可以任意取量

B.使用试管夹时,将试管夹从试管口往下套,夹在试管的中上部

C.试验用剩的药品药放回原瓶,以免浪费药品

D.实验室取用固体药品一般用药匙,有些块状固体可以用镊子

7.化学实验室所用的药品,很多是易燃.易爆.有腐蚀性或有毒的。在使用时,一定要严格遵照有关规定和操作规程,保证安全。

(1)请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸.浓碱药品柜上的图标 。

(2)如果不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,你采取的应急措施是 。

A. 拨打火警电话119; B. 用湿抹布扑盖;

C. 找老师一起想办法; D. 逃跑

【当堂达标检测】

1.下列仪器可以直接在酒精灯上加热的是 ( )

A.烧杯 B.量筒 C.集气瓶 D.试管

2.在实验室取用一定量的下列药品,可以用量筒的是 ( )

A.盐酸 B.锌粒 C.胆矾 D.碳酸钠粉末

3.实验完毕后,用剩的药品应 ( )

A.放回原瓶 B.倒入废液缸

C.倒入下水道并用水冲洗 D.倒入指定的容器

4.下列仪器中,具有能溶解固体.配制溶液.加热较多试剂三种用途的是 ( )

A.锥形瓶 B.量筒 C.烧杯 D.试管

5.下面能精确量取液体体积的是 ( )

A .量筒 B .温度计 C .试管 D. 托盘天平

7.化学实验时,取剩的药品应放入 ,实验完毕废弃的物质应倒入 。

8.给少量的液体加热可以用 ,较多大量液体加热可以用 做容器。

- 8 -

第2课时 练习实验基本功

【学习目标】

1.初步学习固体.液体药品的取用基本操作

2.初步学习物质的加热的基本操作

【学习重点】

1.固体.液体药品的取用的操作方法及注意事项

2.酒精灯的使用方法及注意事项

【学习过程】

一.研习展评

【技能训练1:】药品的取用

固体药品的取用

1.往试管里加入粉末状固体

看P16图,思考怎样把粉末状装入试管中?

【小结】

⑴ 取用粉末状固体一般用 或 。

⑵ 往试管里加入粉末状固体时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管 ,把盛有药品的 或 小心的送入试管底部,然后使试管 起来,让药品全部落到底部。

2.往试管里加入块状状固体

看P16图,思考怎样把块状固体装入试管中?

【小结】

⑴ 取用块状固体要用 夹取。

⑵ 往试管里加入块状固体时,应该把容器 ,把药品放入 ,再把容器慢慢地 ,使药品缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。

【课堂训练1】

课本P16-17“实战演练”1.2.

液体药品的取用

1.向试管中倾倒液体

液体药品一般盛在 中,向试管中倾倒液体时,先拿下 . 在桌上,瓶口要 着试管口,使液体缓缓地倒入试管。

【交流展评1】

(1)试剂瓶塞为什么要倒放?

(2)为什么标签要对着手心?

2.向试管中滴加液体

小结胶头滴管的使用方法:

【技能训练2:】物质的加热

1.认识酒精灯

实验室常用加热仪器为 ,其火焰分为 . . 其中 温度最高,加热时应用 加热。

2. 给试管中的液体加热

看P17图,思考:如何给试管中的液体加热?应注意什么?为什么?

【交流展评2】 使用酒精灯时注意事项

3.看课本P17图,你认为使用酒精灯时应注意哪些事项?

- 9 -

① ; ② ;

③ ; ④ 。

4.给试管里的固体加热

看P18图,思考:试管中的固体加热,应注意什么?为什么?

【交流展评3】

1.给试管中的液体加热时,可能引起试管炸裂的原因有那些?

1.给试管中的固体加热时,可能引起试管炸裂的原因有那些?

【课堂训练2】

课本P18“实战演练”1.2.

【当堂练习】

1.以下保存和取用药品的方法不合理的是 ( )

A.块状固体石灰石存放在广口瓶中; B.稀盐酸存放在细口瓶中;

C.用滴管取用大量液体; D.用药匙取用碳酸钠粉末。

2.下列实验项目所选择的仪器错误的是 ( )

A.盛放固体药品——细口瓶 B.吸取和滴加少量液体——胶头滴管

C.盛放多量固体加热——烧杯 D.盛放少量液体加热——试管

3.下列实验操作,正确的是 ( )

A.用纸槽将粉末状固体加入试管; B.尝药品的味道;

C.剩余药品自己处理,可以带走; D.药品用的越多,现象越明显。

4.请简要说明下列操作可能造成的不良后果:

(1).倾倒细口瓶的药液时,标签没向着手心:

(2).胶头滴管取用试剂后,平放或倒置:

【当堂达标检测】

1.下列取用药品操作规范的是 ( )

A.块状固体竖直投入 B.粉状药品用药匙从容器口倒入

C.试剂瓶口紧挨倾斜的容器口,使液体缓缓流入

D.用胶头滴管吸取液体时,把橡胶乳头内的空气排入液体中

2.在加热过程中不慎把酒精灯碰到,洒出的酒精在桌面上燃烧起来,下列灭火措施简便合理的是( )

A.用嘴吹灭 B.先移走其他仪器及药品,然后再用灭火器灭火

C.赶快向桌面上洒水 D.立即用湿抹布扑盖

3.下列操作正确的是 ( )

A.实验完毕迅速的用嘴吹灭酒精灯

B.给液体加热时试管口不对着自己或别人

C.加热试管里固体时试管破裂与试管口向上倾斜无关

D.试管夹一般夹在试管的中下部

- 10 -

4.填写下列实验操作的原因或目的

⑴用灯帽盖灭酒精灯,不能用嘴吹灭

⑵用试管加热液体时,试管口不可对着人

⑶用烧杯加热液体时,垫上石棉网

【反思】

第二单元 《探秘水世界》活动导学案

第一节 运动的水分子(第一课时)

【学习目标】

1.认识水的组成;(重点)

2.通过分析水分子的运动与水的三态变化的关系,认识分子的特征;(重点)

3.学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。

【学习过程】

一、导学自习:?

想一想:水是由水分子构成的,那么什么是分子呢?

补充:分子

1.概念:分子是保持物质

解释:(1)分子是保持物质 性质而不是 性质。

(2)“最小”是指保持物质

想一想:哪些物质是由分子构成的?

学生活动1:(1)阅读课本P22第一段,回答一滴水有多少个水分子?

(2)实验:将少许高锰酸钾放入盛水的烧杯中,观察现象。

(3)实验:将50ml水和50ml酒精混合均匀后,观察现象。

(4)由以上实验总结得出分子有哪些性质?

2.分子的性质:学生活动2:揭示以下生活景象的原因:

(1)初晴的夏日,路边的斑斑水渍,一会儿就消失得无影无踪。

(2)水烧开后,揭开锅盖,立即就会有许多小水滴滴下。

(3)妈妈在厨房炒菜,你在卧室里就能闻到香味。

(4)蔗糖在热水中消失了。

- 11 -

学生活动3:阅读课本P22的图片及文字,思考:把封闭在针筒中的少量水煮沸,液态水会变成水蒸气,体积明显增大,在这个过程中水分子发生了什么变化?

学生活动4:阅读课本P23“活动天地”,思考:不同状态的水中水分子的排列有什么不同?

二、研习展评

【任务1】 水的三态变化

学生活动5:阅读课本P29,完成下列问题:

1.水的三态变化是指:之间的变化。

2.水的三态变化的实质:

(1)水分子的 导致了水的 变化。

(2)水分子 能量时,运动加快,分子间的间隔 ,水由 变成了 。 水分子,水由。

3.微观分析水的三态变化是变化。

学生活动6:阅读课本P30“活动天地”,并进行交流共享。 猜一猜:水在自然界中是怎样循环的,是否想过今天喝下的一口水,一个月后这些水分子跑到哪去了,一年后呢,是否有可能到了珠峰上去了?

学生活动6:阅读课本P31页,认识水的天然循环,讨论:(1)什么为水的循环提供了能量?

(2)在水循环的每个环节上水分子是怎样运动的?(3)是什么实现了水的天然循环?

【任务2】 水的天然循环

1.水的天然循环过程

2.水的天然循环的理解

【课堂练习】

1.课本P29“挑战自我”1.2题

2.活学活用:

(1)夏天教室地面洒点水后为什么会感觉凉爽?

(2)发烧时用酒精擦身有什么作用?为什么?

【拓展阅读】香水的妙用

分子是一种肉眼看不见的粒子,想不到的是,小小的分子还曾用在战争中哩!

第二次世界大战期间,美军与日军在太平洋的一个小岛上曾展开一场激烈的争夺战。由于美军掌控着控制权,为避免伤亡,日军在夜间行军,但是岛上的地形异常复杂,加之夜里黑得出奇,因此行军中经常有人掉队。为了不使士兵掉队,日军一中尉把给妻子买的一大瓶香水洒在自己和士兵身上,他在前面走路,士兵闻着香水前进。结果,不但加快了行军速度,而且到达指定地点时竟无一人失踪。这真是香水巧作手电筒,分子运动创奇迹啊!

【当堂检测】

1.洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味,这说明( )

- 12 -

A.分子在不停地运动 B.分子体积很小

C.分子间有间隔 D.分子质量很小

2.打气筒能将空气压入自行车胎内主要是因为( )

A.分子的大小发生了变化 B.分子从静止状态变为运动状态

C.分子之间的空隙发生了变化 D.分子的质量发生了变化

3.在下列有关叙述后的空格中,填写有关的序号。①构成物质的微粒很小 ②微粒总是在不停地运动着 ③微粒间有间隔

(1)湿衣服晒一段时间就会变干,主要是因为______________________________________。

(2)在一定温度下,一定量的气体受压时体积缩小,主要是因为_______________________。

(3)墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑了,主要是因为_____________________________。

(4)一滴水中大约有1.67×10个水的微粒(水分子),说明__________________________。

(5)离酒厂很远就可闻到酒香气味,说明 。

【学习反思】

21

第一节 水分子的运动(第二课时)

【学习目标】

1.能说出人工净化水的方法及步骤; 2.能说出分离和提纯物质的常见方法;(重点)

3.能区别纯净物与混合物;(难点) 4.知道纯水与矿泉水,硬水与软水的区别。

【学习过程】

一、导学自习:?

“早知道”:阅读课本P25—P28,想一想如何将黄泥水净化成我们可以饮用的水?

二、研习展评

【任务3】 水的人工净化

学生活动1:阅读课本P26【实验探究2-1】

演示实验:向黄泥水中加明矾

1.沉降法(静置法):加),除去。

演示实验:过滤黄泥水

学生活动2:观察实验,归纳过滤时的操作有哪三点要领,具体是指什么?

2.过滤法:

(1)概念:过滤是分离 和 的一种操作方法。

(2)仪器: . . .

(3)操作: 想一想:(1)某同学对浑浊的黄泥水经过一次过滤后仍然浑浊,试分析原因。

(2)过滤后得到的水是纯水吗?若有异味应怎样除去?

3.吸附法:用除去颜色.气味,活性炭起作用。

- 13 -

4.杀菌法:用起到消毒杀菌的作用。

5.蒸馏法(补充):用于的分离。

(1)利用混合物中各组分的 不同,分离组分中各物质,发生 变化。

(2) 是净化程度较高的水。

(3)蒸馏装置:

学生活动3:阅读课本P28中的“自来水生产过程”,归纳出自来水的生产过程。

取水

【任务4】硬水与软水

学生活动4:阅读课本P27“硬水与软水”,思考什么是硬水与软水?

1.硬水:;

软水:。

补充实验:区别硬水和软水

2.区别:用;泡沫少,产生白色垢状物的水是 。

3.硬水的危害

4.硬水的软化方法:【任务5】物质的分离.提纯方法

1.过滤

2.蒸馏

3.蒸发

【任务6】纯净物与混合物

学生活动5:阅读课本P27,思考什么是纯净物和混合物?

1.混合物:

2.纯净物:

【课堂练习】

1.课本P28“在线测试”

2.水是生命之源,下列各种水属于纯净物的是( )

A.井水 B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水

3.两个瓶子里分别盛有蒸馏水.硬水,你用什么方法来鉴别?

- 14 -

【拓展阅读】我国水资源现状

我国水资源总量小于巴西.俄罗斯.加拿大.美国和印度尼西亚,居世界第六位。若按人均水资占 有量这一指标来衡量,则仅占世界平均水平的1/4,排名在第110名之后。缺水现状在我国普遍存在,而且有不断加剧的趋势。全国约有670个城市中,一半以上存在着不同程度的缺水现象。其中严重缺水的城市有110多个。

我国水资源总量虽然较多,但人均量并不丰富。水资源的特点是地区分布不均,水土资源组合不平衡;年内分配集中,年际变化大;连丰连枯年份比较突出;河流的泥沙淤积严重。这些特点造成了我国容易发生水旱灾害,水的供需产生矛盾,这也决定了我国对水资源的开发利用.江河整治的任务十分艰巨。

【当堂检测】

1.自来水厂净化水的过程为:取水.沉降.过滤.吸附.消毒.送水。其中一定发生化学变化的是( )

A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.消毒

2.下列净水的方法能降低水的硬度的是( )

A.过滤 B.加明矾吸附 C.加活性炭吸附 D.加热煮沸

3.某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的有关问题:

(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末,这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的_______,使杂质_______来达到净水的目的。

(2)再进行过滤液体:①过滤操作所必需的仪器 。

A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台(带铁圈) D.试管 E.玻璃棒 F.漏斗 G.托盘天平 H.蒸发皿

②玻璃棒的作用是___________________,玻璃棒下端接触的部分是__________层滤纸处。

③若滤液仍然浑浊,你认为其原因可能是___________________________ 。

(3)再用活性炭除去水中的异味,这是利用了活性炭的__________作用。

(4)最后进行蒸馏:

①蒸馏时加入沸石的目的是__ ____;加热烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈,以防____________。

②所得蒸馏水是___________(填“硬水”或“软水”),检验的简单方法是_______________ 。

第二节 水分子的变化

【学习目标】

1.通过水电解实验,认识水的组成(重点); 2.知道水分解的微观解释(重.难点);

3.了解分解反应与化合反应(重点); 4.能说出由分子和原子构成的常见物质;

5.认识氢气是一种理想的能源。

一、导学自习:?

“早知道”:阅读课本P31——P34,水在加热条件下和在通电条件下有什么不同?分别发生什么变化?氢气的燃烧有污染吗?

二、研习展评

问题引入:水的三态变化中水分子本身没有变。如果往水中通直流电,情况是否会有所不同呢? 水的分解

【实验探究2-2】 水在直流电作用下的变化

- 15 -

学生活动1:观察实验“水在直流电作用下的分解”,描述实验现象。

1.现象: 想一想:如何检验两支试管中产生的气体是什么?

2.检验气体:(1)正极:用

(2)负极:用 ,现象:

3.文字表达式:;符号表达式:

4.实验结论: (1)水由和

(2)在化学变化中, 可以再分, 不可分。

注意事项:(1)为增强水的导电性,可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。

(2)水分解的微观示意图P32

5.分子与原子

想一想:什么是分子?什么是原子?由分子.原子构成的物质有哪些?

(1)分子: ,如:

(2)原子: ,如: 水的合成

【实验探究2-3】 水的合成

学生活动2:观察实验“氢气在空气中燃烧”,描述实验现象。

现象:

文字表达式: ;符号表达式: 想一想:为什么氢气称为最洁净的能源?

化合反应与分解反应

学生活动3:阅读课本P32.P33,回答什么是分解反应与化合反应,并举例。

1.分解反应:如:

2.化合反应:

如:

物理性质与化学性质

学生活动4:阅读课本P34,回答什么是物理性质与化学性质?

1.物理性质是指 ,主要包括物质的 . . .熔点.沸 点. .溶解性.导电性.导热性.延展性.吸附性等。

2.化学性质是指 ,主要包括物质的 性.氧化性.还原性.稳定性.酸性.碱性等。

【课堂练习】

1.课本P34“在线测试”

2.电解水的实验证明水是由( )

- 16 -

A.氢气和氧气组成 B.氢原子和氧原子组成

C.氢元素和氧元素组成 D.两个氢原子和一个氧原子构成的

3.下列反应属于分解反应的是( )

A.从海水中晒得食盐 B.用天然水制得蒸馏水

C.使用电解法制取氢气 D.氢气在空气中燃烧生产水

4.课本P35“挑战自我

【拓展阅读】氢能源

目前,世界各国正在研究如何能大量而廉价地生产氢。利用太阳能来分解水是一个主要研究方向,在光的作用下将水分解成氢气和氧气,关键在于找到一种合适的催化剂。如今世界上有50多个实验室在进行研究,至今尚未有重大突破,但它蕴藏着广阔的前景。

在众多新能源中,氢能将会成为21世纪最理想的能源。这是因为在燃烧相同质量的煤.汽油和氢气的情况下,氢气产生的能量最多,而且它燃烧的产物是水,没有灰渣和废气,不会污染环境;而煤和石油燃烧生成的是二氧化碳和二氧化硫,可分别产生温室效应和酸雨。煤和石油的储量是有限的,而氢主要存于水中,燃烧后唯一的产物也是水,可源源不断地产生氢气,永远不会用完。

【当堂检测】

1.根据电解水的实验装置图完成下列问题:

(1)指出电源的正.负极,左边为___________,右边为___________,事先往水里加少

量硫酸或氢氧化钠溶液,目的是为了_________________________。

(2)左试管中产生的是___________,检验该气体的方法是__________________________;右试管

中产生的是________,检验该气体的方法是_____________________________。

(3)若正极收集到气体10ml,则负极可以收集到气体 ml。

(4)这一变化的文字表达式: ,符号表达式: 。

(5)电解水的实验证明了水是由_________________________________组成的。

2.下列反应中,属于分解反应的是( )

点燃 A.镁+氧气——→氧化镁 B.氢氧化钠+硫酸铜——→硫酸钠+氢氧化铜 通电

加热

C.锌+稀盐酸——→氯化锌+氢气 D.水——→氢气+氧气

【反思】

第三节 原子的构成 (第一课时)

【学习目标】

1.能阐述原子.原子核的构成;(重.难点)

2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系;(重点)

3.知道相对原子质量,能计算相对分子质量。(重.难点)

【学习过程】

- 17 -

一、导学自习:?

“早知道”:阅读课本P43——P47,想象你心目中的原子是怎样的结构?原子由什么构成?什么是相对原子质量?

二、研习展评 原子的结构

学生活动1:阅读课文P36第一段回答下面的问题 汤姆森发现原子中有更小的粒子,是_________。 多媒体演示实验:卢瑟福的α粒子散射实验

学生活动2:从α粒子散射实验的现象分析原因: ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来

(1)现象一: : (2)现象二: ; (3)现象三: 。

α粒子散射实验结论:原子是由大”的空间里围绕着一个带 电荷的很小的 运动。

想一想:(1)原子核很小,是不是不能再分了呢? (2)你认为原子整体显电性吗? 原子核(带 原子( 中子( )

核电荷数:

质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数

说明:(1)原子的质量集中在 上; (2)氢原子(可能) 中子;

(3)不同类的原子的 不同; (4)质子数不一定等于 。

(1个质子带1个单位的正电荷 )

(1个电子带 电荷)

原子质量的计算

1.原子的质量

一个铁原子的质量:9.288×10-26 Kg 一个碳原子的质量:1.993×10-26 Kg 一个氧原子的质量:2.657×10-26 Kg 一个氢原子的质量:1.674×10-27 Kg 想一想:在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗?你能想出更好的方法解决这一问题吗? 2.相对原子质量

学生活动4:阅读课本P43——P47

(1)定义:国际上规定以一种碳原子(碳12)的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基

- 18 -

1 12

准的比值,就是这种原子的相对原子质量,其基准:1.993×10-26 ×— =1.66×10-27

(2)计算:

①公式法:

②近似值法:相对原子质量= +

(3)单位:“1”

3.相对分子质量(P88):化学式中各原子的相对原子质量的总和。

如:H2O 的相对分子质量=1×2+16=18;

NaCl的相对分子质量;

Mg(OH)2的相对分子质量= ;

H2SO4的相对分子质量= ;

【课堂练习】

1.原子是由居于原子中心的和构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量 ,但电性 ,因此原子 。

2.构成原子的微粒是( )

A.电子和中子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.原子核和电子

3.课本P48“在线测试”

【拓展阅读】道尔顿的原子学说

18世纪末,英国科学家道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论,为近代化学的发展奠定了重要的基础。恩格斯曾誉称他为“近代化学之父”。

经过不断的实验探索,他于1803年提出原子论:①元素的最终组成称为简单原子,它们是不可见的,是既不能创造,也不能毁灭和不可再分割的。②同一元素的原子,其形状.质量及各种性质都相同,不同种元素的原子在形状.质量及各种性质上则各不相同。③不同元素原子以简单数目的比例相结合,就形成化学中的化合现象。尽管道尔顿的原子论的观点有多处不妥之处,但正是它使化学进入了一个新的时代。

【课后练习】

1.构成原子核的微粒中,不可缺少的是( )

A.中子 B.电子 C.原子 D.质子

2.下列微粒中,带正电荷的是( )

①电子 ②质子 ③中子 ④原子 ⑤分子

A. ① B. ② C. ②④ D. ②⑤

3.分别计算Cl2. H2O .Ca(OH)2.C6H12O6的相对分子质量

【反思】

第三节 原子的构成 (第二课时)

【学习目标】

1.初步认识核外电子在化学反应中的作用;

2.了解常见元素的原子核外电子的排布;(重点难点)

2.知道同一元素的原子.离子之间可以相互转化。(难点)

一、导学自习:?

“早知道”:阅读课本P39——P40,结合元素周期表,你能从中发现什么规律?原子是如何变成离

- 19 -

子的?从原子到离子的变化中,什么改变?什么不变?

二、研习展评

原子中的电子

1.核外电子的运动是。 想一想:如何把核外电子排布形象地表示出来?

2.原子结构示意图(以氧原子为例)

(1)圆圈及里面的正数:表示原子核所带正电荷数(即核电荷数);

(2)弧线表示电子层;

(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

学生活动1:书写前20号元素的原子结构示意图:

学生活动2:观察前20号元素的原子结构示意图,能找出什么规律?

说明:(1)质子数决定 种类(即元素种类);

(2)最外电子层上的电子数决定元素的 性质。

离子

1.定义:带电的)叫离子。 学生活动3:阅读课本P40分析Na+.Cl的形成过程

2.分类:(1)阳离子:带的原子(或原子团)。如:

(2)阴离子:带 的原子(或原子团)。如:

3.离子符号的书写:

(1)在元素符号的右上方写出符号和电荷数;(2)数字在前,符号在后,“1”省略不写。 如:

4.原子.离子的核电荷数与核外电子数的关系:

(1)原子:核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数

(2)离子:

阳离子:核电荷数 质子数 核外电子数;

阴离子:核电荷数 质子数 核外电子数

学生活动4:讨论原子与离子的区别和联系在哪些方面?

【课堂练习】

1.课本P49“挑战自我”

2.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是( )

A. B. C. D.

【拓展阅读】化学元素之最

宇宙中含量最多的元素是氢;地壳中含量最多的元素是氧;地壳中含量最多的金属元素是铝;人体中含量最多的元素是氧;相对原子质量最小的是氢;组成物质种类最多的元素是碳;硬度最大的金属是铬;密度最大的金属是锇;熔点最高的金属是钨;目前世界上年产量最高的金属是铁。

【课后练习】

1.在分子.原子.质子.中子.电子.原子核.阳离子.阴离子这些粒子中:

(1)能直接构成物质的粒子是 ;(2)能保持物质化学性质的粒子是_____ ___;

(3)化学变化中的最小粒子是________; (4)带正电荷的粒子是____ ____;

(5)带负电的粒子是 ; (6)不显电性的粒子是________ ;

(7)质量最小的粒子是________ ;(8)参加化学反应时,一定发生变化的粒子是

2.

某元素的原子结构示意图如右图,该原子的核电荷数

核外有

个电子层,第二层上有

个电子,

最外电子层上有 个电子。在化学反应中,这种原子容

电子,属于 元素。

3.下列粒子的结构示意图中,表示同一种元素的粒子的是( )

① ② ③ ④

- 21 -

A.①②③ B.③④ C.①② D. ①④

【反思】

第四节 元素 (第一课时)

【学习目标】

1.了解元素概念,元素符号所表示的意义。

2.记住并会正确书写常见元素符号;能书写简单的离子符号。(重点)

3.知道元素的简单分类,会运用组成物质的元素种类判别单质和化合物。(难点)

4.能根据原子序数在周期表中找到指定元素。

【学习过程】学生活动5:认识元素周期表

一、导学自习:?

“早知道”:你知道物质是由什么组成的吗,又怎样表示呢?目前发现的元素有多少种?元素周期表是怎样排列的?请阅读课本P45——P49,元素和元素符号。

二、研习展评

引入:大家都知道宏观上物质都是由元素组成的,微观上都是由微粒所构成的,那么什么是元素,它与原子.分子.离子有什么区别和联系呢?这节课我们共同解决这个问题。

(一)元素

活动1:阅读教材P67,探究元素的概念

问题:1.在O2.H2O.CO2.CO.MnO2这几种物质中都含有什么元素?

2.C-12原子中含几个质子和几个中子?C-13原子中的“13”又表示什么意思? 这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子?它们属于同一种元素吗? 思考:1.什么是元素,元素讲个数吗,决定元素种类的因素又是什么?

2.元素在地壳和空气中的含量相同吗?

师生小结:

1.概念:具有相同的同一类原子的总称。

注意:元素只论,不论。决定元素种类的因素是

2.含量(由多到少排列)

①地壳:。

②空气:。

【练习】地壳中含量最多的非金属元素是 ( )

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁

(二)元素符号:

活动2:阅读教材P67,探究元素符号的书写和含义

师生小结:

1.书写:“一(P47,补充:氦.氖.氩.氟.钡.锰.金.铅等)

2.含义:①表示 ②表示这种元素的

3.表示:(拉丁字母表示)

思考:元素符号前面加数字表示什么意义?

【练习】说出下列符号的含义。

①H: ②2O:

活动3:阅读教材P46,探究用元素符号如何表示离子(补充)。

【练习】(教师介绍原子团)

钠离子 氯离子 碳酸根离子

- 22 -

氢离子 钙离子 氢氧根离子

(三)元素周期表:

活动4:探究完成P48的“活动天地2-5”。

讨论:

1.什么叫周期?

什么叫族 ?

一周期 ?

一族的元素有什么特点?

2.元素的分为哪几类?

分类标准是什么?

(四)物质的分类

活动5:阅读教材P46页,探究物质的简单分类。

物质

思考:1.化合物与混合物有什么区别?

2.由同种元素组成的物质一定是单质吗?

3.含氧元素的化合物一定是氧化物吗?

练习:下列物质中属于混合物的有 ,属于纯净物的有 ,属于单质的有 ,属于化合物的有 ,属于氧化物的有 。

①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气

【课堂练习】

1.下列元素符号书写错误的是( )

A.氩Ar B.钙Ca C.氟f D.锌Zn

2.下列化学用语中,只表示微观意义,而不表示宏观意义的是( )

A.K B.O C.2Fe D.S

3.缺碘会引起人体甲状腺肿大,这里的“碘”指的是( )

A.分子 B.原子 C.单质 D.元素

【拓展阅读】 化学元素之最

人体里含量最多的元素是氧,约占人体总重量的65%。 目前提得最纯的元素是半导体材料硅。其纯度已达到12 个“9 ”,即:99.9999999999%。杂质含量不超过一千万亿分之一。 熔点最高的元素是碳,要使碳熔化,需要3727 ℃的高温。熔点最低的是氦,在-271.7 ℃时就可熔化。最富延展性的是金,380克金拉成细丝,可以由北京沿铁路线延伸到上海。用金压成的薄片,5 万张叠加到一起,才有1 毫米厚。 导电性最好的是银,相当于汞的59 倍。 最昂贵的金属是锎,1 克锎价值1000 万美元,为黄金价格的50 多万倍。

【课后练习】

1.经分析知道某物质只含有一种元素,则该物质( )

A.可能是混合物 B.一定是纯净物 C.一定是单质 D.不可能是化合物

2.核能已经成为一种重要的能源,氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子,氚原子的核电荷数是( )

A.1 B.2 C.3 D.4

- 23 -

3.(1)图A为元素周期表中提供的有关钠元素的信息,钠原子的质子数为: ;

(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,右图中能用来表示钠离子结构的是 (填序号),钠离子符号表示为 。

【反思】

第三单元 《溶液》活动导学案

第一节 溶解的形成 (第一课时)

【学习目标】

1.知道什么是溶液及溶液的基本特征;(重点) 2.能辨别典型溶液中的溶质.溶剂;(重.难点)

3.了解溶解过程中的能量变化;(重点) 4.了解乳化作用及应用。

【学习过程】

一、【导学自习】

溶解的过程

学生活动1:课本58页“活动天地3-1”观察氯化钠溶液.黄泥水.油水这三杯液体,从外观上看有什么不同?

1.悬浊液:物质以细小的固体颗粒分散在水中形成悬浊液。如

乳浊液:物质以小液滴分散在水中形成乳浊液。如

学生活动2:阅读课本P58,找出上述三杯液体中谁是溶液?

2.溶液:

(1)定义: 。

(2)特征:①均一性:是指溶液内各部分的组成和性质均相同。

②稳定性:外界条件不变时(即温度或压强不变,溶剂不蒸发),溶液长时间放置不会

分层,也不析出固体物质。

(补充实验)演示实验:将高锰酸钾溶于水中

想一想:①溶液是纯净物还是混合物? ②溶液一定无色吗?

③透明的液体一定是溶液吗? ④溶液一定是液体吗?

多媒体展示:氯化钠溶于水的微观分析

二、【研习展评】

3.溶液组成:

(1)溶质: 的物质;如

(2)溶剂: 的物质;如 想一想:①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗?

②溶液的质量等于什么?

4.溶质.溶剂的判断方法:

(1)若固体.气体溶于液体,固体.气体为溶质,液体为溶剂;

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(2)若溶液中有水,则水为溶剂,若未指明溶剂时,水为溶剂;

(3)物质要与水反应时,则产物为溶质,水为溶剂;

(4)结晶水合物溶于水时,无水化合物为溶质,水为溶剂。

5.溶液的读法:某某(溶质)的某某(溶剂)溶液

如:(1)氯化钠(NaCl)的水溶液 (溶剂为水时,可以省略) 简称:氯化钠溶液

(2)碘的酒精溶液(简称碘酒)

学生活动3:课本P59“实验探究3-1”测定固体氢氧化钠.硝酸铵.氯化钠溶于水时的温度

6.物质溶解时的温度变化:

在物质溶解在水中形成溶液的过程中,常伴随 的变化。

如 溶于水时,温度升高;如 溶于水时,温度降低;如 溶于水时,温度变化不大。

原理:(P60)

交流共享: P60

乳化现象

演示实验:课本P61“活动天地”

7.乳化作用:

能促使 的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫 , 起 作用,属于 现象。如 。 学生活动3:阅读课本P61“多识一点”

【课堂练习】

1.课本P62“在线测试”

2.下列物质中,属于溶液的是 ( )

A.冰水混合物 B.澄清石灰水 C.泥水 D.豆浆

溶液均一.稳定,但不一定无色透明,如:

蓝色的CuSO4溶液 ;黄色的FeCl3溶液等。溶液均一稳定,但均一稳定的液体不一定都是溶液。氯化钠溶于水时吸收的热量与放出的热量几乎相等。

针对训练

1.溶液一定是 ( )

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

2.(2009?北京)下列物质中,属于溶液的是 ( )

A.糖水 B.牛奶 C.米粥 D.豆浆

3.(2009·山东德州)将厨房中的食盐.味精(谷氨酸的钠盐).花生油.白醋四种物质,取少量分别放入适量水中充分搅拌,不能形成溶液的是 ( )

A.味精 B.花生油 C.食盐 D.白醋

4.(2009·成都)向一个烧杯中加入一定量的水,再加入适量NH4NO3,搅拌,水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时 ( )

A.吸收热量 B.放出热量 C.既不吸热也不放热 D.无法判断

溶液的一些特性:

- 25 -

(一般)溶液的凝固点比水的凝固点要 ;溶液的沸点比水的沸点要 ;(选填“高”或“低”);

只有 的溶液有导电性。

溶液的凝固点.沸点的改变与溶剂的蒸汽压下降有关,酸碱盐溶液导电是因为可溶酸碱盐在水分子作用下离解成了自由移动的离子。

针对训练

5.下列生活中常见的物质在冬天最容易结冰的是 ( )

A.酱油 B.食盐水 C.蒸馏水 D.食醋

6.如右图:在烧杯中加入下列物质灯泡会发光的是 ( )

A.食盐水 B.蔗糖溶液

C.酒精溶液 D.蒸馏水

溶液的组成

溶液的组成( . )及判断方法(前质后剂)(注意:有化学变化的情况)

固体和气体溶于液体中,固体和气体都作溶质,液体作溶剂;液体之间互溶时量多的作溶剂.量少的作溶质;只要有水一般都作溶剂;没指明溶剂的溶液,都是水作溶剂的溶液;有化学变化时,生成物作溶质。同一溶液中,溶质可以多种。

针对训练

7.2009·广州)碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中,溶质是____________,溶剂是____________。

8.生石灰溶于水溶质是_____ __,溶剂是_____ 。

【拓展阅读】有一种水叫“纳米水”

国内很多石油销售公司和加油站都已经添加了“纳米水”。“纳米水”不是普通的水,它是纳米燃油添加剂的俗称。目前主要针对车用柴汽油和燃料油使用,可实现用物理方法解决燃油燃烧的化学问题。

“纳米水”的工作原理是:把自由水经过纳米组装技术的处理后,组装成6纳米左右的水颗粒,然后加到连续的油箱中,形成热力学稳定的纳米燃油,让燃油在燃烧前通过进行水颗粒微爆的二次雾化作用,炸碎燃油雾滴,使之进一步雾化,实现更加充分和均匀的燃烧,达到提高燃油的燃烧效率和机械效率的目的,进而实现提高发动机动力性能.节省燃油和保护环境的功效。另外,纳米水颗粒的微爆破作用还能有效地清除发动机燃烧室内的积碳。

【课后练习】

1.生活中常见的下列物质不属于溶液的是( )

A.碘酒 B.汽水 C.糖水 D.蒸馏水

2.夏日里想喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的( )

A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 熟石灰

3.下列清洗方法中,利用乳化作用的是( )

A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用洗涤剂清洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈 反思:

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第一节 溶解的形成 (第二课时)

【学习目标】

1.了解一定量的溶剂中溶质是否能无限制的溶解;

2.掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念;

3.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

【学习过程】

一.导学自习

“早知道”:阅读课本P62——P64,想一想在50mL的水中,能无限制的溶解硝酸钾吗?为什么?饱和溶液与不饱和溶液是如何相互转化的?

〖学习任务一〗探究饱和溶液和不饱和溶液

学生活动1 快速阅读课本P62-63。

“活动天地3-3”观察硝酸钾能否在一定量水中无限制溶解?

交流和总结: 叫做这种溶质的饱和溶液; 叫做这种溶质的不饱和溶液。 学生活动2 交流和总结:

1.你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态?

2.在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

3.浓溶液一定是饱和溶液,对吗?

稀溶液一定是不饱和溶液,对吗?

4.怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化?

二.研习展评

〖学习任务三〗饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

学生活动3 完成P63实验探究3-2

交流和总结:

4.怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化? ( )( )( )

饱和溶液 不饱和溶液

( )( )( )

注:把氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液应该 温度(升高或降低)。

〖学点训练〗

1.判断:

a、 在同一温度下,氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大。 ( )

b、 某硝酸钾溶液20℃时是饱和的,其他条件不变,温度升到100℃时该溶液一定也是饱和的。 ( )

c、 从一瓶饱和食盐水中取出100毫升,取出的部分一定也是饱和的。

( )

d、 在20℃时,100g饱和的硝酸钾溶液和100g饱和的氯化钠溶液的浓度是相等的。

( )

2.在一定温度下,往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌后,下列说法中正确的

- 27 -

是( )

A.晶体质量减少 B.晶体质量增加 C.溶液的质量不变 D.溶液的质量增加

3.课本P64“在线测试”

长话短说:P64

4.课本P64”挑战者我”

第二节 溶液组成的定量表示 (第一课时)

【学习目标】

1.能进行溶质质量分数的简单计算;(重.难点)

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。(重.难点)

【学习过程】

一、导学自习

溶液组成的表示方法

学生活动1:阅读课本P65“活动天地3-4”完成下表中的“溶液的质量”

溶液

蔗糖

溶液

蔗糖

溶液

1.定义:溶质的质量(m

2.数学表达式:

溶质的质量分数 =

想一想:如何理解“15%的氯化钠溶液”?

溶质的质量分数的含义指的是每100份质量的溶液中含溶质多少份。

针对训练

9.从一瓶50g 10%的食盐水中取出5 g,取出的食盐水的质量分数为 ( )

A. 1% B. 9% C. 10% D.无法计算

10.一瓶40%的蔗糖溶液中,溶质.溶剂.溶液的质量比为 ( )

A.2∶3∶5 B. 5∶3∶2 C. 3∶2∶5 D. 5∶2∶3 质溶质的质量(g) 8.0 10.0 (g) 溶剂的质量(g) 溶液的质量 溶质的质量分数 )与溶液的质量(m液 )之比叫做溶质的质量分数(w)。

二、研习展评

学生活动2:完成上表中的“溶质的质量分数”

3.相关计算:

①已知m

练一练:某NaCl溶液中溶质的质量分数为20%,30 g 该溶液中含溶质多少克? 质 .m液 ,求w 例:从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液蒸干后得2.8 g氯化钾,试确定该溶液中溶质的质量分数。

溶液的配制

- 28 -

学生活动3:阅读课本P67,完成“活动天地”

配溶液:四大步骤.六种仪器

1.步骤: . . .装瓶贴标签。

演示实验:配制50g 10%的蔗糖溶液

(1)计算:

(2)称量:用 称 克蔗糖,倒入大烧杯中,用 量取 水,倒入大烧杯

中。

(3)溶解:用 不断搅拌;

(4)装瓶贴标签。 2. 六种仪器: . 药匙 . . 滴管 . . 。

配制溶液时注意托盘天平.量筒的使用方法。

针对训练

11. (2008·泸州)实验室需要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g。

①若要配制25%的氯化钠溶液,正确的操作是

A.称量和量取 B.计算 C.溶解

②应选用的一组仪器是 。

。 A.量筒 烧杯 托盘天平 B.托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 C.托盘天平 烧杯 玻璃棒 ③若配出的氯化溶液溶质质量分数大于25%,则造成误差的原因可能是 【课堂练习】

1.课本P54“在线测试”

2.20 g 食盐溶解在80 g水中,求溶质的质量分数?

3.4 g 固体氢氧化钠能配制5%的氢氧化钠溶液多少克?

【拓展阅读】无土栽培

无土栽培指不用土壤,用溶液培养植物的方法,包括水培和沙培。在20世纪30年代这种技术就应用

到农业生产上了。到21世纪,人们进一步改进技术,使得无土栽培发展起来。

无土栽培的确切含义为无污染.无有机腐殖质.无土壤栽培。它是利用无机营养液直接向植物提供其生长发育所必需的营养元素,所以又叫营养液栽培。简言之,无土栽培就是栽培花卉不用土壤,而是用水.砂.蛭石等基质代替土壤,用营养液代替常规肥料的一种新型栽培技术。这种新技术已被世界上100多个国家采用。无土栽培所使用的营养液可以循环使用,无土栽培中的营养液成分易于控制。它具有生长快.品质好;清洁卫生.病虫害少;节省肥料.节约用水等特点。

【课后练习】

1.从200 mL 10%的硫酸铜溶液中取出10 mL,剩余溶液中硫酸铜的质量分数为( )

A.5% B.10% C.19% D.9.5%

2.为了配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需如下操作:①计算;②用托盘天平称量

- 29 - (填序号,下同)。 A.托盘天平称量氯化钠的质量为13g B.烧杯中原先有水 C.氯化钠固体中含有杂质

g氯化钠;③用 mL(填“10”或“50”)量筒量取 mL水;④将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌。

第二节 溶液组成的定量表示 (第二课时)

【学习目标】

能进行溶质质量分数的相关计算;(重.难点)

【学习过程】

一、导学自习

溶质质量分数的相关计算:

学生活动1:

已知m质 .m液 ,求w

②溶液的稀释(浓缩)问题: 例:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数20%的稀硫酸溶液,需加水多少克?

③增浓问题: 例:有50g 5%的食盐溶液,欲将其质量分数增大到10%,需蒸发掉多少克水或加入多少克食盐?

学生活动2:【课堂练习】

1.课本P67“在线测试” 2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,应采取的方法是( )

A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液

C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙晶体

3.现有300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液,求

(1) 该溶液中氯化钠的质量;(2)若蒸发掉150g水,溶液中溶质的质量分数是多少?

(3)若要使此溶液的溶质质量分数变成15% ,需向溶液中加入多少克氯化钠?

学生活动3:课本P68 长话短说

【课后练习】

1.课本P68“挑战者我”

2. (2008·重庆)实验室提供了①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

(1)当用天平称量药品时,砝码应放在天平的盘,配制过程中用玻璃棒搅拌是为

了 。

- 30 -

(2)上述仪器中,两位同学都不需要是 的仪器(填序号,后同)小华需要而小亮不需要的仪器是 。

(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他写好标签(右图):

3. 老师给某化学实验兴趣小组一瓶浓盐酸(部分标签如右图)。根据标签完成下列问题:

①该瓶浓盐酸中含溶质HCl g ;

②要求配制11.9 %的稀盐酸100g,含溶质HCl g,

需要38%的浓盐酸 g。

③用10g该浓盐酸可以配成3.8%的稀盐酸 g。

化学试剂:盐酸 化学纯 容量:500 mL 密度:1.19g/cm 质量分数:38% 3

反思:

第四单元 《我们周围的空气》活动导学案

第一节 空气的成分 (第1课时)

【学习目标】

1.知道空气的组成,认识空气对人类生活的重要作用。

2.通过对空气成分的研究,学会测定混合气体中某种气体的实验方法。(重、难点)

【学习过程】

一、导学自习

活动1:请结合生活经验完成下列问题,并在小组内交流。

1.通过日常生活及小学学习,你知道空气中所含的气体有。

2.通过动植物的呼吸活动,可说明空气中含有;植物的光合作用,可说明空气中含有 ;干燥的饼干在空气中放置会变松软,可说明空气中含有 。

3.从教材P60的图示可看出:空气中含量最多的气体是 ,其次是 。另外,还含有 等。

小结:空气中各成分体积分数:

活动2:阅读教材P62,空气成分的发现史

问题:通过阅读上述科学家探究空气组成的历史,你有哪些感受和体会?

二、研习展评

活动3:阅读教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量,并完成下列问题

1.记录实验现象。实验前铜丝的颜色为色,实验后变为发生了化学反应。

2.记录实验数据。反应前注射器内气体体积为mL,反应后注射器内气体体积为mL,消耗掉氧气的体积为 mL。

3.实验结论。

活动4:利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。

交流讨论:请同学们结合上述实验小组讨论,共同完成下列内容:

1. 写出该反应的文字表达式

2. 总结实验结论

3. 在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,为什么空气的体

积减少小于1/5 ?

4.集气瓶中剩余的气体是氮气吗?它能燃烧,或支持燃烧吗?从而你能否总结出氮气的性质? 5.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量?你认为选择的药品应符合什么条件?

【拓展阅读】

在北美州西北部,有一片十分宽阔的山谷地。早在15世纪以前,这里曾住过不少印第安人。奇怪的是,当地人常常会突然生病,头发一下脱光,眼睛失明,然后就痛苦地死去,甚至一些动物也逃脱不了死亡的的厄运,于是没多久,这里便荒无人迹。由于这片山谷是那样可怕,人们就把这个地方叫"鬼谷",人们为什么会得这种奇怪的病呢? 第二次世界大战后,一些勇敢的地质学家再次闯入"鬼谷"。经过他们实地考察与实验,原来这里土壤中含有大量硒元素。硒经过植物、河水的"传递",进入人体。人体硒含量过高就会中毒死亡。 同学们,"鬼谷"之谜虽然被揭开了,但是现代科学又提出了无尽的难题,有待我们去探索,去解决。 课堂练习:

1. 空气的成分以 和 为主,按体积计算,空气中含量最多的气体是 ,它大约占空气体积的百分比是

;含量居第二位的气体是 ,它大约占空气体积的百分比是 。

【课后练习】

A.水蒸气 B.稀有气体

C.二氧化碳 D.二氧化硫

2.在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了下图所示装置:在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。 1.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有 ( )

(2)写出该实验中反应的文字表达式 。 (3)

小强测得实验结果如下:由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l%(填“>”、

- 32 -

“=”、 “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号)

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;②读数时没有冷却至室温;③加入铜丝量太少;④加入铜丝量太多

(4)通过上面的实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。

【早知道】你在关注每天的天气预报吗,你了解空气质量日报的内容吗,你关心泸州的空气质量吗,请阅读教材P62-65,关注空气质量。

反思:

第一节 空气的成分 (第2课时)

【学习目标】

1.知道空气中各成分的用途,认识空气质量日报(重点)

2.知道造成空气污染的原因、增强环保意识,了解通过化学反应将混合气体中的某一种气体除去并测定其含量的做法

3.能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳等气体。(难点)

【学习过程】

一、导学自习

(一)空气是一种重要的资源

过渡引入:不仅一切生命活动离不开空气。同时空气又是人类生产活动的重要资源:

活动1:阅读教材P62-63思考

①工业制氧气的方法?

②氧气、氮气、稀有气体的用途?

小结:1.工业上采用 的方法制氧气,其过程为 变化。

2.氧气的化学性质比较。

3.氮气的化学性质有 。

4.稀有气体是、为 ,但在一定条件下,它也能与某些物质发生化学反应。稀有气体的用

途 。

二、研习展评

(二)关注空气质量

过渡引入:空气中各成分相对保持稳定,但随着人类活动的增加,使得空气中有害气体和烟尘增加,

造成空气质量下降,关注空气质量是我们每位公民的责任。

活动2:测通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别

分别请几个小组的同学,到操场上、教室里各采集一瓶气体。

利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验

1.学生分组做实验,记录现象、存在问题

2.讨论总结

3.小组汇报

问题提升:

1、如何区分氧气和二氧化碳?

- 33 -

2、怎样使实验结果更准确?

学生讨论总结,教师点拨。

活动3:阅读教材P65思考

1.空气质量日报的内容有几项?

2.空气污染指数的大小与空气质量状况的关系?

3.空气的污染物主要有哪些?

4.造成空气污染的原因主要有哪些?

5.目前计入空气污染指数的项目暂定为哪些?

(1)学生先独立看书完成

(2)学生讨论交流

(3)小组汇报

小结:1.排放到空气中的有害物质可分为 和 两大类,气体污染物主要是 等。

2.目前计入空气污染指数的项目暂定为 课堂练习:

1.6月5日是世界环境日,环境保护是我国的一项基本国策,空气的净化日益受到人们的关注。下

列各组中的各种气体属于空气污染物的是( )

A.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 B.二氧化硫、氮气、二氧化氮

C.二氧化碳、氢气、甲烷 D.氮气、氧气、二氧化碳

2. 节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是( )

A.氧气  B.氮气  C.稀有气体  D.二氧化碳

3.集气瓶装满某气体,可能是下列气体中的某一种:①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气,将燃着的木条伸入瓶中,火焰立即熄灭,则该瓶气体可能是( )

A. ①或② B. ②或③ C. ①或④ D.③或④

【拓展阅读】

小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣,因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内,袋内的气体充得鼓鼓的,看上去好像一个“枕头”。它们认为这种充气体包装技术为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么,这是什么气体呢?对,你猜对了,这是氮气。

【课后练习】

1. 下列活动中,不会造成空气污染的是( )

A.动植物的呼吸 B.工厂烟囱排放的烟尘

C.汽车行驶排放的尾气 D.焚烧麦秆产生的烟

2. 氮气的下列用途中,主要不是利用其化学性质不活泼的是( )

A.焊接金属时用氮气作保护气B.灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命

C.食品包装时充氮以防腐D.医疗上用液氮作冷冻麻醉剂

3.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心,空气质量日益受到人们的关注。下列物质中,未计入北京市监测空气污染指数项目的是 ( )

A.氮气 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物

【早知道】你知道物质是由什么组成的吗,又怎样表示呢?请阅读教材P67-68,元素和元素符号。 反思:

- 34 -

第二节 物质组成的表示(第1课时)

【学习目标】

2.能说出化学式的意义;

2.能书写常见单质的化学式。(重难点)

一、导学自习:

活动1:根据已有经验书写化学式

问题1.你知道哪些物质的化学式?请你尽可能多地写在草稿纸上,并互相交流、比较、共享。

2.你能分析出这些化学式是由哪些部分组成?它是用来表示哪一类物质的?是纯净物还 是混合物?

思考:为何这些物质有着他们所特有的化学式呢?

观察教材p69图片水分子示意图。

思考 1.从水分子的微观图可知,水分子中有哪几种原子?(确定水的元素组成)

2.两种原子的个数比又是多少?(确定水中两种元素的原子个数比)

活动2:阅读教材P69-70,金属铜和氯化钠的宏观组成和微观构成并参照元素符号的意义探究化学式(由分子构成的物质,如H2O)的意义

二、研习展评

(一)化学式(由分子构成的物质,如H2O)的意义:

师生小结:

宏观上: 、

微观上: 、

思考:⑴化学式前面加数字的意义?

⑵2 H2O中“2”的意义?

练习:1.说出下列符号的意义:(1)H (2)2H

(3)CO2 (4)2CO2

2.说出下列各微粒符号中“2”的意义是:2H2

(二)单质化学式的书写:

活动2:通过课本P69铜的化学式单质化学式的书写。

思考:1.单质的化学式为什么有不同的写法?

2.由原子构成的单质其化学式有哪些意义?

课堂练习:

- 35 -

1.“臭氧(O3)层空洞”是目前全球性环境问题,大气中的臭氧层可吸收紫外线,对地球起保护作用,

下列有关臭氧的说法正确的是 ( )

A.臭氧是金属单质 B.臭氧是混合物

C.1个臭氧分子由3个氧原子构成 D.臭氧由3个氧元素组成

2.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是 ( ) A.H2 B.Al C.O D.CH3OH

【拓展阅读】 单质的化学式和命名方法

常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质,元素符号的名称就是该单质的名称,例

如碳—C、硫—S、镁—Mg、铁—Fe,但是碘为I2。

稀有气体用元素符号表示该元素的单质,元素符号的名称就是该单质的名称,也可在元素名称后

加一个“气”字,例如氦(气)—He、氖(气)—Ner等。

其它气体的单质,一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质,用元素符号的名称加一个“气”

字的方法来命名,例如氧气—O2、氮气—N2。

还有一些单质的一些特殊写法,如臭氧:O3、足球烯:C60等等。

【课后练习】

1.写出下列各微粒符号中“2”的意义是: +2

①2N ;②CO2;③;④Fe2+

2.写出下列符号表示的意义: ; Fe2+2Fe3+2H2O2

3.按要求写下列化学符号:

①2个二氧化碳分子 ; ②铵根离子 ; ③+5价的磷元素 ;

④2个氢原子__ _;⑤带两个单位负电荷的硫离子_ ;⑥镁单质_ _。

反思:

第二节 物质组成的表示方法(第2课时)

【学习目标】

1.记住常见元素和原子团的主要化合价

2. 能根据化合价写出常见物质的化学式。

一、导学自习

活动1:阅读教材P70,水的化学式为H2O,氨的化学式为NH3,甲烷的化学式为CH4,

思考:1.为什么不同的原子结合氢原子的数目不相同呢?

2.是什么决定了原子之间化合的数量关系?

(三)化合价

- 36 -

活动2:学生阅读教材P70-71,探究化合价的确定方法以及书写方法

思考:1.化合价的大小与该原子最外层电子数的关系?

2. 化合价的确定还有哪些方法?

3.比较化合价的书写与离子符号的书写?

活动3:完成教材P71活动天地,寻找元素化合价规律

组内交流,教师点拨

元素化合价规律:

(1).在化合物中,正价 负价 。

(2).在金属元素和非金属元素组成的化合物中,金属元素一般显 ,非金属元素一般显 ,但在非金属氧化物中非金属元素显 。

(3).某些元素有多种化合价。

(4).在单质中,元素化合价 。

(5).在化合物中,各元素化合价的代数和 ;

练习:1.计算KClO3中氯元素的化合价。

2.根据化合价书写离子符号

铝离子 碳酸根离子 2个氢氧根离子

二、研习展评

(四)化合物化学式的书写:“十字交叉法”

活动4:学生阅读教材P72,根据化合价写化学式

组内交流,教师点拨

练习:写出下列物质的化学式。

氧化镁 氯化钠 氢氧化镁

硫酸铁 硫酸亚铁 碳酸

五、简单化合物的命名: 活动5:学生根据上述练习中物质名称总结化合物的命名。

思考:化合物有哪几种命名法?

课堂练习:

1.下列化学式书写正确的是( )

A.AlO(氧化铝) B.CaCl2(氯化钙) C.K(OH)(氢氧化钾) D.HSO4(硫酸)

2.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后开车,该物质中Cr(铬元素)的化合价为( )

A.+3 B.+5 C.+6 D.+7

3.按要求写下列化学符号: ①2个二氧化碳分子 ; ②铵根离子 ;

③硫酸铁 ; ④ +5价的磷元素 。

- 37 -

【拓展阅读】 常见元素和原子团的化合价(记忆口诀如下:)

一价氢氯钾钠银;二价氧镁钙钡锌; 单质中:元素的化合价为零;

化合物中:通常氢正一,氧负二; 钾钠银铵正一价;钙镁钡锌正二价; 三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳;

铵根特殊正一价。 二(-2)四六硫要记清;铜汞二价最常见。

负一价氢氧硝酸根,负二价碳酸硫酸根,

负三价磷酸根。

【课后练习】

1.下列符号表示正确的是 ( )

A.2个氮分子:2N B.2个碳酸根离子:3?C.氧化铝元素的化合价:Al2O3 D.4个氢原子:2H2

2.在①N2O5 ②x ③N2O3 ④N2 ⑤NH3五种物质中,它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的,则X可能是下列物质中的 ( )

A.NO2 B.NaNO2

C.NH4Cl D.N2O

3.根据元素(或原子团)的化合价,写出下列化合物的化学式:

氧化镁 氧化铁 氧化铝

氯化铵 硝酸铵 硫酸铝

硫酸锌 碳酸钠 碳酸钠

氢氧化钙 氢氧化铝 氯化亚铁

硫化锌 碳酸 硫酸

【早知道】祝贺你已经学会了化学式的书写,那你知道它们间的质量关系吗,请阅读教材P73-74,物质组成的定量表示。

反思:

第二节 物质组成的表示 (第3课时)

【学习目标】

1.能利用相对原子质量进行物质组成的简单计算。

2.能看懂某些商标上标示的物质成分及含量。

一、导学自习

1.写出下列物质的化学式中各原子的个数比

①三氧化二铁(Fe2O3)Fe:O= ②硝酸铵(NH4NO3)N:H:O=

③尿素(CO(NH2)2 )C:O:N:H=

④碱式碳酸铜( Cu 2(OH)2CO3 )Cu:O:H:C=

引入:原子的质量用相对原子质量表示,那分子的质量怎样表示呢?

类型一:根据化学式计算物质的相对分子质量:

- 38 -

活动1:学生阅读教材P73,计算H2O的相对分子质量(用到的相对原子质量:O-16 H-1)

师生小结:化学式中各元素原子的相对原子质量总和

练习:计算下列物质的相对分子质量:(用到的相对原子质量:Al-27 O-16 C-12 N-14 H-1 Cu-64 S-32 )

① 三氧化二铁(Fe2O3)

② 尿素[CO(NH2)2]

③ 胆矾(CuSO4·5H2O)

④ 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

二、研习展评

类型二:根据化学式求化合物中各元素的质量比。

活动2:阅读教材P73讨论,已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试求硝酸铵中各元素的质量比?(相对原子质量N-14 H-1 O-16)

师生小结:各元素的相对质量=原子个数×该元素的相对原子质量

练习:1.计算三氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比?(写步骤,下同)(相对原子质量:Fe-56)

2.计算碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中各元素的质量比?(提示中间的列式可以互相约分)(相对原子质量O-16 C-12 H-1 Cu-64)

类型三、根据化学式可以计算化合物中某一元素的质量分数。

活动3:阅读教材P73讨论计算某一元素的质量分数:

如:已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试求硝酸铵中氮元素的质量分数?(相对原子质量N-14 H-1 O-16)

小结:

练习:(要写出具体的步骤,下同)

1.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ,可以用来炼铁,试计算Fe2O3 中Fe的质量分数?

2.计算二氧化碳中碳元素的质量分数

- 39 -

类型四、计算实际质量的物质中各元素的实际质量

活动4:学生通过小学的百分含量的知识探究元素的实际质量的计算

如100g硝酸铵中含氮元素的质量为多少克?

小结:元素的实际质量=物质的实际质量×质量分数

练习1.72g水中含有多少克氧元素?

2.多少克二氧化碳中含有64克氧元素?

课堂练习:1.计算下列物质的相对分子质量

(1)氯气 (2)二氧化碳 (3)五氧化二磷 (4)氢氧化钙

2.某碳酸氢铵(NH4HCO3)样品的含氮量为15%,试通过计算判断它是纯净物还是混合物?

【拓展阅读】你知道吗,某些结晶水合物,如胆矾化学式为(CuSO4·5H2O),它表示由一个硫酸铜分子和5个水分子化合而成,在计算这些结晶水合物时,化学式中间的·表示相加的意思。

【课后练习】

1.多少克水中含有的氧元素与88g二氧化碳中所含有的氧元素的质量相等?

- 40 -

2.莽草酸(化学式:C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答:

(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。

(2) 莽草酸中含氢元素质量分数为 。

(3)174g莽草酸含氢元素质量为 g。

假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”30mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用 颗。

第三节 性质活泼的氧气 (第1课时)

【学习目标】

1.初步学会制取氧气的方法,知道其原理、实验装置、收集法、催化剂(重点)

2.通过观察与实验,掌握研究化学问题的科学方法(难点)

3.培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度

一、导学自习

关于氧气,你已经知道了什么?

引入:在实验室里你怎样制取一瓶氧气?我们怎样知道氧气有什么样的性质呢?

现在我们先学习氧气的实验室制法

(一)氧气的实验室制法:

活动1:药品的选择

思考:1.回忆我们已经学习的能产生氧气的方法,是否适合用于实验室制氧气?

2.制氧气的药品需要考虑哪些因素?

活动2:阅读教材P 76,探究实验室制取氧气的思路 思考: 1.采用什么样的制取装置,有哪些注意事项?

2.怎样收集,有哪些注意事项?

3.如何检验和验满?

4.实验步骤? 组内交流,教师点拨:

实验室制取氧气

⑴药品:________________和___________ ⑵反应原理(写文字表达式):______________________,反应类型是___________

⑶发生装置(见教材76页)

主要仪器:____________、___________、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等

讨论:长颈漏斗应升到____________,以防_________ _。

⑷收集方法:_____________法,因为_______________;

或________________法,因为_______________。

⑸检验方法:________ 伸到瓶内, 则是氧气

⑹验满方法:用向上排空气法收集时,用带火星的木条集气瓶伸到_______,当看到____________时即已收集满.

⑺ 步骤:连、查、装、收、验。

二、研习展评

- 41 -

活动3:探究实验室制取氧气——选择适合的催化剂:

通过实验总结你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是 。

思考:1. 催化剂的特点

2. 催化剂的作用

课堂练习:

1.有关催化剂的叙述,不正确的是( )

A.催化剂在化学反应中起到催化作用

B.催化剂只能加快化学反应速率

C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变

D.催化剂在任何反应中只改变反应速率不参与反应

2.图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答:

(1)长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是 。

(2)可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的原因是 。

(3)右图乙图所示装置也可以用来制取氧气,甲图中的发生装置与之相比较具有的优点

是 。

甲 乙

【拓展阅读】 第一个享用氧气的老鼠

我们知道,没有氧气人类就不能生存。然而,是谁发现了氧气呢?在众多讨论发现氧气的著作中,约瑟夫·普利斯特里所著的名为《几种气体的实验和观察》,最饶有兴味。普利斯特里的试验记录十分有趣。其中一段写道:“我把老鼠放在‘脱燃烧素’的空气里,发现它们过得非常舒服,我自己受了好奇心的驱使,又亲自加以试验。我想读者是不会感到惊异的。我自己试验时,是用玻璃吸管从放满这种气体的大瓶里吸取的。当时我的肺部所得到的感觉,和平时吸入普通空气一样;但自从吸过这种气体以后,经过好多时候,身心一直觉得十分轻快舒畅。有谁能说这种气体将来不会变成时髦的奢侈品呢?不过现在只有我和两只老鼠,才有享受呼吸这种气体的权利啊!”当时,他没有把这种气体命名为“氧气”,而只是称它“脱燃烧素”。在制取出氧气之前,他就制得了氨、二氧化硫、二氧化氮等,和同时代的其他化学家相比,他采用了许多新的实验技术,所以被称之为“气体化学之父”。

【课后练习】

1.水被称为“生命之源”, 双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是 ( )

A.都含有氢气 B.都含有氢元素

C.都含有氢分子 D.都含有2个氢原子

- 42 -

2.如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答:

(1)仪器a名称是 ,A装置中的集气装置只能收集密度比空气 的气体。

(2)实验室用分解过氧化氢(H2O2)的方法来制备氧气,其化学反应式为 ,反应中,MnO2起 作用,加快了H2O2的分解。

(3)用A或B装置制备气体的反应应该是 和液体不需要加热的反应

第三节 性质活泼的氧气 (第2课时)

【学习目标】

1.学会用高锰酸钾制取氧气的方法,知道其原理、实验装置( 重点 )

2.通过两种制取氧气的方法进一步熟悉制取气体的思路(难点)

一、导学自习

引入:上节课我们学习了用双氧水和二氧化锰可用于实验室制取氧气,有没有其它方法制氧气呢?

阅读教材P76,

小结:利用其它含氧元素的物质,如高锰酸钾、氯酸钾也可以制取氧气。

其原理为:高锰酸钾加热 氯酸钾氯化钾+氧气 活动1:回忆双氧水制氧气

组内交流评价,教师提问

活动2:探究用高锰酸钾和双氧水制氧气的异同

问题:1.发生装置有什么不同,有哪些注意事项?

2.收集方法,检验和验满方法相同吗?

3.实验步骤有什么不同,有哪些注意事项?

组内交流,教师点拨:

装置为:

(1)首先要检查装置的气密性,气密性良好,实验方可进行。(如何检验,如何证明装置气密性良好?)

(2)用高锰酸钾制氧气,试管口要塞一团棉花,为什么?

(3)试管口要略向下倾斜,为什么 ?

(4)先对试管进行预热,然后对准有药品的部位集中加热。(否则会产生什么后果)

(5)导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,为什么?什么时候开始收集?

(6)本实验中需不需要验满?如何验满?

(7)实验结束时,先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。(思考:如果先熄灭酒精灯,可能会造成什么后果?)

二、研习展评

活动3:探究发生装置和收集装置的决定因素

- 43 -

组内交流,教师点拨:

小结:装置选择:反应物与生成物的状态及反应条件

收集方法:气体的水溶性:水集气法,气体的密度:上、下排空法

课堂小结:本节课你有什么收获?

课堂练习:

如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置,回答下列问题:

⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________

⑵用酒精灯_____焰加热(填“内”或“外”),因为__ ____ _____;

⑶加热时,试管口应略向____倾斜(填“上”或“下”),原因是___________;

⑷用高锰酸钾为原料制取氧气时,试管口放一团棉花的目的是

【拓展阅读】 氯酸钾制氧气

如果仅仅加热氯酸钾这一种物质,需要等到白色氯酸钾固体熔化后,水槽中才会有气泡冒出。

如果加热的是氯酸钾和二氧化锰的混合物,只需稍稍加热,水槽中就有气泡冒出,因此,二氧化锰

是氯酸钾制氧气的常用催化剂。该反应的反应物为固体,条件为加热,其注意事项与加热高锰酸钾

制氧气大致相同。

【课后练习】

1.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,密度比空气略大;它能跟空气里的氧气迅速反应,

生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体,可采用的方法是( )

A.向上排空气法 B.排水法

C..排水法或向上排空气法 D.. 排水法或向下排空气法

2.实验室常用下列装置来制取氧气:

(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号),其中二氧化锰起 作用。该反应的文字表达式为

(2)用E装置收集氧气的依据是 ,检验氧气是否集满的方法是

(3)若用加热高锰酸钾的方法制取氧气的文字表达式为 ;

若发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是 ;用排水

法收集氧气结束时,应先 再 。

(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味

的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水。

制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是 ,收集装置是______。

- 44 -

反思:

第三节 性质活泼的氧气 (第3课时)

【学习目标】

1.知道氧气的主要性质。(重点)

2.认识氧气与常见物质的氧化反应。(难点)

一、导学自习

实验室收集氧气时用什么方法,为什么?

(一)氧气的性质;

引入:这是利用氧气的物理性质,在化学上我们研究一种物质的性质,一般要从这种物质的物理性质和化学性质两方面进行研究。

1.氧气的物理性质:

活动1:观察一瓶氧气,归纳氧气的物理性质。

思考:通过前面的学习总结你还知道氧气有哪些物理性质:

①学生观察并讨论交流②小组汇报,填写P77页表格

小结:氧气是无色无味气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态、固态呈淡蓝色

2.氧气的化学性质:

过渡:氧气具有哪些化学性质呢?我们通过氧气与几种物质的反应来看一看?

二、研习展评

活动2:探究氧气的化学性质,学生动手完成以下反应:并记录现象

B.铁丝在氧气中燃烧现象 文字表达式 讨论:铁丝燃烧的实验注意以下几点:

(1)实验时在集气瓶底铺少量的______或者______,原因是________________ ________

(2)实验时要给铁丝系一根火柴,其作用是____________________ _____________

(3)铁丝要绕成螺旋状,其目的是________________________________________________

1.学生分组做实验 2.小组交流:汇报现象结论

思考:

1.通过实验发现木炭、石蜡、硫粉等物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。为什么?

2.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,有的小组不成功,其原因可能有哪些?

①学生讨论②交流汇报

- 45 -

活动3:阅读教材P79,氧化反应

思考:

1.氧化反应一定是化学反应吗? 2.氧化反应与化合反应有什么关系?

讨论:氧气的化学性质?

小结:氧气的化学性质比较活泼,具有氧化性

【课堂训练】:

1.下列关于氧气性质的叙述中,不正确的是( )

A.通常情况下,氧气无色、无味的气体

B.相同条件下,氧气比同体积的空气稍重

C.氧气是可燃物燃烧的催化剂

D.在通常情况下氧气与氮气不反应

2.下列说法中正确的是( )

A.氧气的化学性质很活泼,能跟所有物质发生化学反应

B.将木炭放入盛有氧气的集气瓶中,木炭会立即燃烧起来

C.用过氧化剂氢制取氧气的反应属于分解反应

D.凡是氧化反应都是化合反应

3.你能用最简单的方法区分氧气、空气、二氧化碳这三种无色气体吗?

4.仔细观察一个完好的灯泡,你会发现灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色物质,它是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在,就可基本断定灯泡没有漏气,这是为什么?

【拓展阅读】 氧化反应

物质失电子的作用叫氧化反应;得电子的作用叫还原反应。狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

【课后练习】

1.下列实验现象的描述正确的是( )

A.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水

B.磷在氧气中燃烧,产生大量的白色烟雾

C.木炭在氧气中燃烧,发出蓝色火焰,产生大量白烟

D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。

2.用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气,应选择下列物质中的( )

A.细铁丝 B.红磷 C.硫粉 D.木炭

3.下列变化:A、磷在氧气中燃烧 B、铁在氧气中燃烧 C、木炭在氧气中燃烧 D、蜡烛在氧气中燃烧 E、镁带在空气中燃烧

根据以上变化的现象,将符合要求的选项的序号填在横线上。

- 46 -

⑴有耀眼白光产生的是__________ ⑵有大量白烟产生的是___________

⑶瓶壁上有水雾生成的是__________ ⑷有白色固体生成的是___________

⑸有黑色固体生成的是____________ ⑹ 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是________

第五单元《 化学反应的表示 》活动导学案

第一节 化学反应中的质量守恒

【学习目标】

1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究,认识质量守恒定律,并能从宏观和微观解释量守恒的原因(重点及难点)

2.初步认识定量研究对于化学科学发展的意义

3.学会用质量守恒定律推断物质的组成(重点)

【学习活动】

一、导学自习:

任务1:在化学反应前后各物质的质量总和是否相等?

自主学习课本P100-101你推测在化学反应前后,物质的总质量会发生怎样的变化?如何验证你的猜想?

任务2:根据提供的仪器和药品,你能设计哪些实验?

任务3:

盐酸+碳酸钙→ 氯化钙+水+二氧化碳

我的反思:

为什么同学们所获得的实验结论不相同?你认为那种结论正确?导致实验结论错误的原因可能有哪些?你能否对你所做的实验加以改进?

- 47 -

任务4:你能总结出质量守恒定律的内容吗?

二、研习展评

课堂练习1:

1.12克碳与32克氧气恰好完全反应,则生成克二氧化碳,12克碳与33克氧气反应(其中1克氧气有剩余)则生成 克二氧化碳

2.判断:(1)10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.( )

(2)高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量轻,因此该反应不符合质量守恒定律。( )

任务5 : 探究质量守恒的原因

阅读课本103页,并练一练:

4个水分子 在通电条件下,分成种原子,分别为

原子和 个氧原子;这些原子 ,生成 个氢分子 . 个氧分子。 小结:你能归纳出质量守恒定律的原因吗?

课堂练习2:

1.在化学反应前后:①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是( )

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④

2.植物进行光合作用可表示为:H2O+CO2

淀粉+O2,

判断:淀粉中一定含有

元素,可能含有 元素。

3.将某化合物隔绝氧气加热,生成二氧化碳和水,该化合物中一定含有元素。 课后巩固:

(一)课外作业

1.判断下列说法是否正确

(1)物质之间发生化学反应,生成物的总质量必定等于反应物的总质量。( )

(2)煤燃烧后,生成煤灰的质量比煤的质量小,不符合质量守恒定律。( )

2.根据质量守恒定律填空

(1)电解18克水,可生成2克氢气和 克氧气。

(2)3g碳在8g氧气中完全反应,生成11g二氧化碳,现有6g碳在20g氧气燃烧,可生成 多少克二氧化碳?

3.已知 A.B各表示一种元素,X表示一种物质,用下式表示一个化学反应:B2+2AB2=2X,试推断X的化学式

第二节 化学反应的表示(第一课时)

【学习目标】

1. 能说出化学方程式的基本含义。

2. 能正确书写简单的化学方程式,

【学习活动】

一、导学自习:

课前准备:

1.早知道:阅读课本105-106

- 48 -

2.质量守恒定律的内容:元素种类 ,原子的个数不变,原子的种类 ,原子的质量 。

3.写出下列物质的化学式:

氢气 氧气 碳 硫 磷 铁 铜 镁 水 二氧化碳 二氧化硫 氧化镁

五氧化二磷 氧化铜 四氧化三铁 氧化铝 高锰酸钾 锰酸钾 氯化钾 二氧化锰

任务1:探究化学方程式书写的原则

(1)阅读课本105页,你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是什么?

(2)分析O4化学反应中,元素种类及数一数反应前后各原子的个数,你又会发现什么?

元素种类 反应前(种) 反应后(种)

原子个数 反应前(个) 反应后(个)

铁原子

氧原子

你发现了: 。

任务2:讨论辨析:下列书写的“铝在氧气中燃烧生成氧化铝”的方程式对吗?若不对,说明你的理由。

①Al+O

②Al2O3 ═

Al+O2 ═ Al2O3

小结:你能说出书写化学方程式的原则吗?

任务3:探究书写化学方程式的步骤

讨论交流:

请你写出“氢气在空气中燃烧生成水”的化学方程式吗?观察下列式子,你认为能称为化学方程式吗?为什么?

H2+O2 ═ H2O

例题1:如何书写磷在空气中燃烧的化学方程式?

小结:阅读课本106页,并根据例题你能总结出书写方程式的步骤吗?

二、研习展评

课堂练习1:

写出下列化学反应的方程式:

(1)金属铁在氧气中燃烧 。

(2)镁条在空气中燃烧生成氧化镁 。

例题2:如何书写水电解的化学方程式?

例题3:在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,写出其化学方程式

- 49 -

讨论交流:

根据所学知识,判断下列反应方程式是否正确,如有错误,请指出错误,并改正

(1) P+O2═PO2

(2)Fe↓+CuSO4═Cu+FeSO4

(3)S+O2↑═SO2↑

课堂练习2:

(1

① ②Al2O3

③2 ④CH4CO2+H2O

(2)尝试推断:在化学反应中,2X2+3Y2═2R中,R的化学式为 ( )

A X2Y3 B X2Y2 C X4Y3 D X3Y4

活动4:探究化学方程式的意义和读法

(1)阅读课本106页,你能说出化学方程式表示的意义吗?

(2)讨论与交流:2H22O,想一想,你有几种读法?

课后巩固:

(一)课外作业:

1.写出下列化学反应的化学方程式:

①碳在空气中燃烧 ②氢气在空气中燃烧.

③硫在氧气中燃烧 ④镁带在空气中燃烧

⑤铁丝在氧气中燃烧 ⑥磷在氧气中燃烧

⑦电解水 ⑧将过氧化氢溶液和二氧化锰混合

2.根据已配平的化学方程式:铅丹+ 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可以推知铅丹的化学式是

( )

A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4

反思:

- 50 -

第二节

【学习目标】 化学反应的表示(第二课时)

初步学会化学方程式的配平。(重点及难点)

一、导学自习:

【小知识】:化学方程式常用的配平方法:

(1)最小公倍数法:阅读课本107页

先找出反应前后同种元素原子在不同分子中的个数,然后求其最小公倍数,进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数,使方程式配平。

(2)观察法:

A: 找出反应前后组成最复杂的化学式(元素种类多,原子个数多)为起点, 加热高锰酸钾 KMnO4 —————— K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ( K2MnO4 )

B: 求出化学式中易配平原子的化学计量数,然后依据原子守恒确定其他化学式前的化学计量数。

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(3)奇数配偶法:

A: 某元素在式子里出现的次数较多,且两端的原子总数是一奇一偶,此时,选定该元素作为配平的起点,如:FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 (O)

B: 先把奇数变为偶数(化学式前加2),再确定其他化学式的系数。

FeS2 + O2 ——2Fe2O3 + SO2

4FeS2 + O2 ——2Fe2O3 + SO2

4FeS2 + O2 ——2Fe2O3 + 8SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8 SO2

二、研习展评

课堂练习:

1.用观察法配平下列化学方程式:

C3H8 + O2 —— CO2 + H2O

CuSO4 + NaOH —— Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Fe + O2 —— Fe3O4

CH4 + O2 —— CO2 + H2O

2.用奇偶数法配平下列化学方程式:

C2H2 + O2 —— CO2 + H2O

Al + HCl —— AlCl3 + H2

CH4O + O2 —— H2O + CO2

当堂检测:

写出下列化学反应的化学方程式:

(1)电解水: (2)铁丝在氧气中燃烧:

(3)磷在氧气中燃烧: (4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水:

- 51 -

反思:

第三节 化学反应中的有关计算(第1课时)

【学习目标】:

1.知道化学反应中各物质间的质量关系。

2.学会根据化学方程式进行简单计算,记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤,提高分析问题的能力。(重点及难点)

一、导学自习

【早知道】: 请你预习下节课将要学习的内容,完成下列问题

根据化学方程式进行计算的基本原理:

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32 ∶ 36

1g∶ ? ∶ ?

?∶ 64g ∶ ?

?∶ ? ∶ 18g

你能迅速将上述物质的质量说出来吗?你是怎样得到结果的?

①反应物和生成物各物质之间的质量比恒定;

②已知一种物质的质量,可以计算其它所有物质的质量。

学习任务一:知道化学反应中各物质间的质量关系。

学习活动1:讨论完成下列问题:

2H2O 通电2H2↑ + O2↑

2个水分子分解

20个水分子分解

100个水分子分解

各物质间的质量比

小结: 。

二、研习展评

学习任务二:学会根据化学方程式进行简单计算,记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤,提高分析问题的能力。

学习活动2:结合下列问题并阅读P137---138,讨论归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。

1.写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比

_________________________,叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫,同时消耗氧气的质量是__________克。

2.归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。

- 52 -

反思:有关化学方程式计算常出现哪些错误?

比如:实验室用过氧化氢制取16g氧气,计算需要过氧化氢多少g?小朱的解题过程如下: 请你指出小朱的错误,并在左面方框内写出正确的解题过程。

解:设需要过氧化氢的质量为x 。

H2O2 = H2O + O2

34 32

x 16g

x=17g

答:需要过氧化氢18g 。

拓展阅读

弱酸性洗发剂能减少皱纹

洗发剂有酸性和碱性之分。酸性洗发剂对皮肤有利;碱性洗发剂却会使头皮松弛,头皮的松弛也会影响到脸颊的皮肤,使前额.外眼角.嘴周围等处形成皱纹。如果经常使用碱性洗发剂而面部皱纹明显的人,马上换用若酸性洗发剂或酸性护发液,便可以促进头皮和头发的新陈代谢。新陈代谢旺盛之后,头皮会重新恢复弹性,脸颊的皱纹也因头皮向上牵引而有所改善以至消失。

课后巩固

1.根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:

(1)反应物与生成物的质量比为Mg :O2 :MgO= 。

(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ,生成的氧化镁的质量为 。

(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为 ,氧气的质量为 。

2.碳在充足的氧气中燃烧,则参加反应的碳和生成物的质量比为 ( )

A.1∶1 B.1∶2 C.3∶8 D.3∶11

3.某反应A+2B===C+D,若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC,那么要得到7gD,参加反应A的质量应为 ( )

A.20g B.15g C.12g D.6g

4.镁和氧气反应生成了5g氧化镁,则所消耗的镁和氧气的质量分别为 ( )

A.镁2g .氧气3g B.镁3g .氧气2g

C.镁1g .氧气4g D.镁4g .氧气1g

5.30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气

的质量为: ( )

A.7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g

6.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算:

(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)

(1)生成氢气的质量为多少克?

(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)

- 53 -

第三节 化学反应中的有关计算(第2课时)

【学习目标】:

1.根据化学方程式会进行不纯物质的计算。(重点及难点)

2.根据化学方程式会进行质量差的计算。(难点)

3.学会表格中数据分析的计算。(难点)

【学习过程】

一、自主学习

1.【早知道】: 请你预习下节课将要学习的内容,完成下列问题

自然界的物质几乎都不是纯净物,怎样进行换算?关于化学方程式的计算中会有哪些关系式?

2.纯净物质量.混合物质量.纯度之间的换算关系式?

3.溶质质量.溶液质量.溶质的质量分数之间的换算关系式?

4.如何利用质量守恒定律寻找产生气体或沉淀及剩余溶液质量?

二、研习展评

学习任务一:根据化学方程式会进行不纯物质的计算。

学习活动1:尝试练习,归纳总结。

7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)生成0.2克氢气,求锌的纯度?稀盐酸中溶质的质量分数?反应后所得溶液中溶质的质量分数?

小结:纯度= 变形公式 。

学习任务二:根据化学方程式会进行质量差的计算。

学习活动2:尝试练习,归纳总结。

取高锰酸钾40克置于试管中,加热一段时间后,冷却称量后测得剩余物的质量为33.6克,求:

(1)制得氧气多少克?

(2)反应后剩余固体中有几种物质?

(3)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数?

小结:关键 。

学习任务三:学会表格中数据分析的计算。

学习活动3:尝试练习,归纳总结。

我市古蔺盛产石灰石,其中含有的杂质为SiO2(不溶于水)。某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0克石灰石样品,将20克稀盐酸平均分成4份,分4 次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体质量。见下表:

次数

加入盐酸

质量

剩余固体

质量

求:(1)2.0克石灰石样品中杂质的质量分数?

(2)生成二氧化碳的质量为多少?

(3)稀盐酸中溶质的质量分数?

- 54 - 1 5 1.3 2 5 0.6 3 5 0.2 4 5 0.2

小结: 。

拓展阅读

碱性食物可预防心血管硬化

研究发现,多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性,使得血液中乳酸等酸性物质减少,并能防止其在血管壁上沉积,因而有软化血管的作用,故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。这里所说的酸碱性,不是食物本身的性质,而是指食物经过消化吸收后,留在体内的分解产物的性质。一般地说,大米.面粉.肉类.鱼类.蛋类等食物几乎都是酸性食物,而蔬菜.水果.牛奶.山芋.土豆.豆制品及水产品等则都是碱性食物。要注意科学饮食,改进膳食结构。

课后巩固

1.H2.O2组成的混合气体20g,经点燃充分反应后生成18g水,则混合气体可能是( )

A.2g 氢气和16g 氧气 B.4g 氢气和16g 氧气

C.2g 氢气和18g 氧气 D.无法确定

2.7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:

(1)氢气的质量?

(2)锌的纯度?

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?

3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15 g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 试计算(计算结果保留1位小数):

(1)产生CO2的质量为__________ g;

(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

第六单元《 燃烧与燃料》活动导学案

第一节 燃烧与灭火(第一课时)

【学习目标】

1.通过对日常生活中常见的灭火的分析,从化学反应的角度认识燃烧的方法和灭火方法,知道防火.自救的常识。

2.了解化学与社会生活实际联系,并能以此分析有关的简单问题。

3.能设计和完成一些简单的化学实验。通过活动与探究,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

【学习重点】燃烧的条件与灭火的方法

- 55 -

【学习难点】用学到的知识解决生活中的实际问题。

【学习过程】

导学自习:

阅读课本第118--119页,回答下列问题:

1.燃烧:可燃物与发生的一种发光.放热的剧烈的

2.物质的着火点是指吗?

研习展评:

活动1:你知道燃烧需要什么条件吗?

根据老师提供的小木条.玻璃棒.小煤块.蜡烛(两只).烧杯等仪器药品,完成实验,并填写下表

实验步骤 实验现象 燃烧条件的猜想

将小木条和玻璃棒放在

酒精灯火焰上点燃

点燃两支蜡烛,用烧杯

罩住其中一支

用燃烧匙取一张滤纸和

一块煤,在酒精灯上点燃,

比较点燃的难易

结论:燃烧的条件 。 活动2:[讨论与交流]:

你能用燃烧的条件解释 “赤壁之战”中的以下问题吗?

①周瑜用带火的箭和风筝射向曹军的连环木船的目的是什么?

②部分船只逃脱没有被烧的原因是什么?

③孔明借的东风起到了什么作用?

④曹军中有人向火上泼水,为什么木船上的火没有灭

课堂练习1:

1.点燃的火柴竖直向上,火柴杆不易继续燃烧,其原因是( )

A.火柴杆温度达不到着火点 B.火柴杆着火点高

C.火柴杆潮湿,不易继续燃烧 D.火柴杆接触的氧气少

2.小明拿一瓶汽油,打开瓶盖放在空气中,他发现,汽油虽然与空气接触,但并未燃烧,其原因是( )

A 是液态物质 B 与氧气接触少 C 具有挥发性 D温度低于着火点

活动3:探究灭火的原理

阅读课本119页,根据燃烧的条件,你能设计出不同的方法将燃着的蜡烛熄灭吗?

实验步骤 实验现象 灭火的原理

蜡烛熄灭

蜡烛熄灭

蜡烛熄灭

............

结论:灭火的条件是 。 活动4:讨论与交流:

- 56 -

1.下面是一些灭火的实例,试分析其灭火的原理

(1)炒菜时油锅中的油着火( )

(2)堆放杂物的纸箱着火时( )

(3)扑灭森林火灾的有效方法之一( )

2.灭火的逃生方法你知道多少?

课堂练习1:

1.火灾时,引起身上衣服着火了。下列措施中,不正确的是( )

A.往身上浇水,使火焰熄灭

B.迅速奔跑,找水源,用水熄灭

C.躺在地上打滚,把火焰压灭

D.旁人赶快用湿衣服或毛巾等帮助他扑打灭火

2.人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火,是因为:

a.木头钻凿处,温度升高。b.木头在空气中的温度达到着火点,发生燃烧。

c.钻头钻凿木头时,克服摩擦力做的功转化为热能。

这三句话因果关系排列的顺序是:

3.“釜底抽薪”(釜,指古代的锅;薪,指柴火)这句成语中的化学原理是课后巩固

(一)课外作业:

1.如图,在500毫升的烧杯中注入400毫升开水,

并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片,铜片 白磷 上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用

滤纸吸去表面上水的白磷,最终能燃烧起来的物质 开水

是 ,因为 。

2.2004年2月15日,吉林省一商厦发生大火,造成几十人葬身火海,专家呼吁,每个人都应懂得防火知识,学会自救。当高层楼房下层起火,火势凶猛无法扑灭时,下列逃生措施中正确的是( )

(1)沿楼梯迅速下楼(2)用湿毛巾堵住口鼻(3)匍匐前进,寻找安全出口(4)封闭房门(5)迅速转移到阳台,用绳索下坠(6)跳楼

A (1)(2)(3)(4) B (2)(3)(4)(5) C (3)(4)(5)(6) D (1)(2)(4)(5)

(二)早知道:阅读课本86-89页

小知识:生活中常见的灭火器

1.干粉灭火器

利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火。可用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭油.气等燃烧引起的失火。

2.二氧化碳灭火器

在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火时再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用。可用来扑灭图书.档案.贵重设备.精密仪器等处的失火

3.清水灭火器

清水灭火器的灭火剂为清水。灭火时,水被汽化后形成的水蒸气为惰性气体,占据了燃烧空间.稀释燃烧物周围的氧气含量,阻碍新鲜空气进入,氧气的浓度大大降低从而到达窒息灭火的目的。

第一节 燃烧与灭火(第二课时)

【学习目标】

1.通过对乙炔完全燃烧和不完全燃烧条件的探究,了解促进燃烧的方法

2.知道爆炸是如何发生的,能识别日常生活中的易燃物和易爆物

3.根据“燃烧和爆炸”的实验培养学生的科学探究能力和从微观角度分析问题的能力

【学习重点】了解促进燃烧的方法

- 57 -

【学习难点】培养学生的科学探究能力和从微观角度分析问题的能力

【学习过程】

导学自习:

1.小明的妈妈在做饭时,发现有煤气泄漏,小明立即点燃了一支蜡烛准备帮妈妈方作煤气管道周围试一试哪一个地方漏气,他这种做法对吗?你能说出哪些理由。

2.爆炸是急速的燃烧在空间内。

研习展评:

活动1:探究促进燃烧的方法

(1)阅读课本120--123页

(2)我们遇到过这样一些现象:(1)铁丝在空气中加热不能燃烧,但是在纯氧中加热能剧烈燃烧:

(2)一张纸被揉成一团时燃烧不旺,而打开时燃烧很旺;(3)湿稻草不宜燃烧,且冒烟,干稻草却燃烧很旺。通过对以上现象分析,你能说出影响上述物质燃烧的因素是什么吗?

结论:促进燃烧的方法:① ,

② 。

课堂练习1:

1.下列现象分别采用了什么方法促进可燃物完全燃烧的?

(1)化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸( )

(2)用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往锅炉中鼓入空气( )

(3)家庭用的燃煤通常要加工成蜂窝煤( )

思考讨论:火药平摊在铁板上,点燃能发生爆炸吗?为什么?

活动2:探究爆炸发生的原因

观察教师的演示实验:氢气的燃烧与爆炸

阅读课本122页,并讨论交流:

1.为什么刚开始氢气在导管的尖嘴出能够安静的燃烧,而片刻后瓶内的氢气就发生爆炸呢?

2.能从微观的角度对以上现象进行分析吗?(透过现象看本质)。

3.爆炸都是化学变化吗?

:活动3:探究易燃物和易爆物的相关知识

学生阅读:课本123页与燃烧和爆炸有关的图示知道爆炸极限的含义

课堂练习2:

1.交通部门规定,旅客乘坐车船时,严禁携带易燃易爆物品。以下物品:①蔗糖②酒精③烟花鞭炮汽油.煤油,不准带上车船的是( )

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

2.以下是一些常用的危险图标,装运红磷的箱子应贴的是( )

- 58 -

课后巩固:

(一)课外作业

1.下列变化不属于化学变化的是( )

A轮胎爆炸 B火药爆炸 C钢铁生锈 D植物进行光合作用

2.可燃性气体或易燃物粉尘在空气中的含量达到 时,遇到明火就

会 ,导致有限空间里 急剧增大,从而引起 。

3.面粉加工厂的车间里悬浮着较多的面粉粉尘,遇明火就有发生爆炸的危险,这是因为面粉粉尘与空气充分接触后,遇到明火急剧燃烧,在短时间内积聚大量

的热,使气体的体积在有限空间内迅速膨胀,从而引起爆炸。

下面是模拟粉尘爆炸的一个实验:如图,在无盖小塑料桶里

放入干燥面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住金属筒,迅速鼓入

大量空气,不久,便会听到“砰”的一声,爆炸的气浪将金属

筒的塑料盖掀起。试问:

(1)在上述实验中,鼓入空气的作用是 ;

(2)下列情况下,不会发生爆炸的是(填序号)

①金属筒不加盖时②蜡烛没有点燃时③无盖小塑料桶中装的是干燥的煤粉

(3)面粉厂为了避免爆炸事故的发生,应采取的安全措施有 (写出一条即可)

(二)早知道:阅读课本92-94页

小知识:燃烧的种类

(1)闪燃: 闪燃是指易燃或可燃液体挥发出来的蒸气与空气混合后,遇火源发生一闪即灭的燃烧现象。发

(2)着火:着火指可燃物质在空气中受到外界火源直接作用,开始起火持续燃烧的现象。

(3)自燃:自燃指可燃物质在空气中没有外来明火源的作用,靠热量的积聚达到一定的温度时而发生的燃烧现象。

(4)爆炸:爆炸指物质在瞬间急剧氧化或分解反应产生大量的热和气体,并以巨大压力急剧向四周扩散和冲击而发生巨大响声的现象。

(5)核聚变: 在核聚变的时候会产生发光发热的现象,例如太阳表面。

第二节 化石燃料的利用

【学习目标】

1. 知道化石燃料(煤.石油.天然气)是人类社会重要的自然资源。

2. 认识燃料充分燃烧的条件,了解使用各种燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。培养学生的环境意识。

3. 了解我国及世界能源储备不足及综合开发利用的相关问题,培养学生的资源意识。

【学习重点】知道化石燃料(煤.石油.天然气)是人类社会重要的自然资源。

【学习难点】培养学生的环境意识。

【学习过程】

导学自习:

- 59 -

1.物质燃烧一般需要同时满足三个条件:(1)___________________________;(2)

___________________;(3)_________________。因此灭火常用的三种方法

是: . . 。

2.可燃物完全燃烧特点:氧气充足,燃烧得快,放出的热 .可燃物中的碳.氢分别转化

成 . 。不完全燃烧特点:氧气不足,燃烧得 ,放出的热 ,可燃物中的部分碳.氢元素生成 . 等有毒气体和 等物质。

研习展评:

活动1:探究常见的燃料

讨论交流

根据你已掌握的知识和生活经验,议一议生活中常见的燃料有哪些?

活动2:选择合适的燃料的因素

学生阅读课本127页并分析图.表中的因素和数据,你认为怎样才能选择合适的燃料?说出理由

活动3:探究化石燃料

阅读教材P128-129,并结合生活实际,谈谈你对化石燃料的认识

课堂练习1:

1.当今三大化石燃料是

(1)煤主要 元素,是重要的化工原料和能源,称为“ ”

(2石油主要含 元素,称为“ ”

(3天然气主要成分是 ,是重要的 燃料

活动4:探究化石燃料的综合利用

学生阅读 125—130页,谈你对下列问题的认识:

(1)为什么称石油为“工业血液”?

(2) 为什么称煤为“工业粮食”?

(3)石油的分馏和煤的干馏.气化.液化的不同点在哪里?

课堂练习2:

1.下列说法中错误的是( )

A.石油主要含有碳和氢两种元素,它是一种混合物

B.煤中主要含有碳元素,它是一种纯净物

C. 将石油中的各成分分离出来的基本方法属于物理变化

D.从煤中得到煤焦油.焦炉气.焦碳等物质的过程属于化学变化

2. 在煤矿井里,为了防止“瓦斯”爆炸事故,常采用的关键安全措施是下列的( )

A.准备灭火器 B.戴呼吸面罩

C.通风并严禁烟火 D.进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体

3. 有一种新型绿色电池——燃料电池,是把H2.CH4等燃料和空气不断输入特定的装置中直接氧化,使化学能转化为电能,被称为21世纪的绿色发电站。上述两种气体都可作为燃料的原因是( )

A.都是无毒无害的气体 B.都可被氧化并放出大量的能量

C.燃烧产物均为CO2和H2O D.均在自然界中大量存在

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课后巩固:

(一)课外作业

1. 各种饮用酒中都含有一种叫乙醇的物质,俗称酒精,课通过高粱.玉米等绿色植物发酵.蒸馏制得。目前某市已全面推广使用的乙醇汽油,就是在普通汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

(1)乙醇汽油属于 (填混合物或纯净物)

(2)乙醇汽油燃烧时是将 能大部分转化为热能,从而推动汽车发动机工作。乙醇燃料电池是一种常用的化学电源,它作为电源时能量转换形式是 。

(3)你认为乙醇汽油作为汽车燃料的一条优点是 。

2. 下表是我市城市居民常用的气体燃料.价格和热值,通过分析回答下列问题:

燃料 价格 热值

1.56×107J/Kg 煤气 1.25元/Kg

4.5×107J/Kg 石油液化气 2.5元/Kg

3.9×107J/Kg 天然气 1.4元/Kg

(1)从经济的角度考虑,选用哪种燃料更合适?_______________.

原因是_________________________________________ 。

(2)实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数.根据此结论回答下列问题(以下气体均处在同温同压下)。

①将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH4(天然气的主要成分)混合,所得的混合气体中,碳.氢.氧元素的原子个数比为_______________;碳.氢元素的质量比为_____________(化为最简整数比)。 ②分别写出CO.CH4燃烧的化学方程式________________________;

③燃气灶是由灶体.进气管(进CO或CH4).进气管.开关等部件组成。我国西部大开发的天然气东输,可改善东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时,须对燃气灶加以改造,改造后的燃气灶与原来的相比,进风管的主要区别是___________________________,你的理由是

_________________________。

(二)早知道:阅读课本106-108

第三节 大自然中的二氧化碳(第一课时)

【学习目标】

1. 了解CO2在自然界中的循环过程及对环境和人类的影响。

2. 通过CO2气体的制取实验,并知道其收集方法.检验和验满方法;学会实验室制取气体的思路和方法。

3.培养学生分析.加工处理图片信息的能力。

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【学习重点】通过CO2气体的制取实验,并知道其收集方法.检验和验满方法;学会实验室制取气体的思路和方法。

【学习难点通过CO2气体的制取实验,并知道其收集方法.检验和验满方法;学会实验室制取气体的思路和方法。】

【学习过程】

导学自习:

1.实验室制取氧气一般用或理: . 。收集氧气可用 ,因为 ,还可以用 ,因为 。

2.空气的主要成分是__________,其中含CO2的体积分数约是______。植物的光合作用吸收________,放出______,是自然界中最重要的化学反应。

研习展评:

活动1:探究CO2的循环

学生分析课本P131.P133图表和图像提供的信息,并阅读课本P133想一想:

①在同一年里,二氧化碳含量是怎样变化的?导致这种变化的原因是什么?

②在不同的年度里二氧化碳呈现了怎样的变化趋势?

③二氧化碳在自然界中的消耗和生成方式是什么?

产生二氧化碳的途径:_______________________ 。 消耗二氧化碳的途径:_______________________ 。 ④二氧化碳过多会对环境造成影响吗?

课堂练习1:

1.国际冰川专家最近指出,喜马拉雅山正在逐渐消融。造成冰山消融的主要

原因是“温室效应”,跟“温室效应”可能有关的气体是( )

A.N2 B.O2 C.CO D.CO2

2.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2气体的排放量,以控制日趋严重的温室效应。为减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)______

①开发太阳能.风能.水能.地热能等新能源

②禁止使用煤.石油.天然气等化石燃料

③大量植树造林,禁止乱砍乱伐

活动1:探究实验室制取二氧化碳的药品

1.想一想,前面所学的化学反应中哪些能产生二氧化碳,可以作为实验室制取二氧化碳的方法吗?并说明原因

(点拨:从反应条件难易.反应原料是否易得.反应速度快慢.产生的气体是否便于收集等因素进行比较)。

- 62 -

2.根据老师提供的药品完成实验

药品

石灰石和盐酸反应

石灰石和硫酸反应

碳酸钠和盐酸反应

能否生成CO2 反应的快慢

结论:实验室最适宜制取二氧化碳的药品是 。

课堂练习2:

写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式: 。 活动3:探究制取二氧化碳的装置

回忆用双氧水制取氧气的装置,找出实验室制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置,验满方法.检验方法,并说明原因,设计制取二氧化碳的装置

活动4:小组进行实验,并反思实验中出现的问题

课堂练习3:

1.实验室制备大量二氧化碳气体时一定不需要用到的仪器是( )

A.分液漏斗 B.锥形瓶 C.酒精灯 D.集气瓶

2.实验室制备二氧化碳气体,通常有以下几个步骤:①检查装置的气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满

其中排列顺序正确的是( )

A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥

C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥

3.此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误?为什么?请改正?

课后巩固:

(一)课外作业

请根据下列实验装置图回答有关问题:

(1)请填写标号仪器的名称:①_______________,②______________;

(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时,应选择的发生装置为(填写装置代号,下同)___________,将药品加入装置前,应进行了的操作是__________________;

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,应选用的收集装置是_____________,用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________,制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为__________________ 。检验二氧化碳的方法

是: 。

- 63 -

(二)早知道:阅读课本134-135页

【小知识】:温室效应

温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应,就是太阳短波辐射可以透过大气射入地面,而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应。大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃,使地球变成了一个大暖房。

但也有科学家估算,如果不存在温室效应,地球表面的温度将不是现在的15℃,而是-18℃。

第三节 大自然中的二氧化碳(第二课时)

【学习目标】

1. 知道CO2的性质与用途,理解物质的性质与用途间的关系;认识CO2的化学性质。

2. 通过CO2性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法。

3.学会区分空气.氧气.二氧化碳.氮气。

4.根据二氧化碳的性质,学会联系生活,并能解决生活中简单的问题

【学习重点】知道CO2的性质与用途,理解物质的性质与用途间的关系;认识CO2的化学性质。

【学习难点】通过CO2性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法。

【学习过程】

导学自习:

1.举例说明化学性质: 。

2.物理性质包括: 。 阅读134—135页完成3题4题

3. 二氧化碳能与水发生反应,生成 ,化学方程式是 。

4.澄清石灰水的溶质是 ,二氧化碳能与该溶质反应生成 和水,化学方程式 是 ,该反应可以用于 。 研习展评:

活动1:认识 二氧化碳的性质

根据老师提供的药品和仪器,完成下列实验

实验 现象 分析与判断

1、 检验

二氧化碳气

CO2

方法

2.倾倒二氧化碳灭火

3.二氧化碳溶解性实验

倒入塑料瓶容积1/3的水,立即

旋紧瓶盖,振荡。

- 64 -

通过对实验的操作与观察,你认识到二氧化碳有哪些性质?

活动2:(1)教师演示实验:二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液中,学生观察

(2)问题:什么物质使紫色的石蕊溶液变红?(提示:石蕊是一种色素,遇酸变红,遇碱变蓝。) 提供的药品和仪器:石蕊溶液浸泡后干燥的小花4朵.二氧化碳(2瓶).水.盐酸

验证猜想:

猜想 实验步骤 实验现象

示例:水使紫色石蕊

变红

结论: 。

活动3:根据实验,并阅读课本109-110,,你能小结出CO2的化学性质吗?

我会解释:

1.久置不用的菜窖,能贸然进入吗?

2.为什么能用二氧化碳灭火?任何火灾都能用二氧化碳扑灭吗?

3.当你打开雪碧的瓶盖时,冒出的气体吗?怎样检验?

课堂练习:

1.有紫色石蕊试液的蒸馏水中通入CO2气体,液体变为红色,是CO2气体使它变成红色吗?___________;把上述液体加热,液体最终呈现紫色。写出有关反应的化学方程式

____________________________

2.检验二氧化碳常用______________,反应的化学方程式为 仔细观察盛澄清石灰水的试剂瓶,内壁和液面都有一层白膜,是怎样形成的?

活动4:通过学习二氧化碳的性质,你能说出二氧化碳有哪些用途吗?

课后巩固:

(一)课外作业

1.下列有关CO2的实验中,只能证明CO2物理性质的实验是( )

- 65 -

2.实验室按下图所示装置制取CO2,并实验

C02的性质。试回答以下问题:

(1)实验开始前,应先检查装置A的

(2)用装置A来制取CO2所用的药品 。

(写名称)

(3)若要用装置B鉴定CO2,在B中应盛放的

试剂名称是 ,当将标①和②

的导管口连接时,B中看到的实验现象是 。

(4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸,C中除有少量水外,应加入的试剂是 ,当

将标①和③的导管口连接时,C中看到的实验现象是 ________________ 。

反应的化学方程式: 。

(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如上图所示,当将标①和④的导管口连接时D中看到的实验现象是 ;

证明CO2具有 的性质。

【小知识】:二氧化碳与人体健康

空气中二氧化碳的体积分数 对人体健康的影响

1% 使人感到气闷.头晕.心悸

4%-5% 使人感到气 .头痛.眩晕

10% 使人神志不清.呼吸停止.以至死亡

第七单元 《常见的酸和碱》活动导学

第一节 酸及其性质(第1课时)

【学习目标】

1.认识常见的酸-盐酸和硫酸;

2.归纳出酸的化学性质;

3.初步认识金属活动性顺序表及其简单运用。

【学习过程】

一、导学自习:

1.纯净的盐酸有刺激性味,是性,打

开瓶盖会看到瓶口有 出现。

2.浓硫酸有较强的 性,因而常用作气体 剂;浓硫酸有 性,沾在皮肤或衣物

上会出现 现象;浓硫酸有强烈的 性,因而使用时要特别小心;浓硫酸溶于水会释

放 ,因此在稀释时,应将 倒入 中,并且不断搅拌。

二、研习展评:

- 66 -

在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ,并不断搅拌。 交流反思:

①如果敞口放置一段时间后,会发生怎样的变化?

②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应怎样处理?稀硫酸呢?

1.镁与盐酸的反应:现象

化学方程式

2.生锈铁钉与盐酸:现象

化学方程式

3.碳酸钙与盐酸:现象 化学方程式 4.氯化铜溶液与盐酸:现象

化学方程式

5.补充硝酸银溶液与盐酸:现象 化学方程式

想一想:

2.不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质?

3.阅读P5,了解常见酸的用途及年产量

- 67 -

盐与复分解反应

学生活动3:阅读课本P4,回答什么是盐,什么是复分解反应,并举例。

盐:

如:

复分解反应:

如:

【课堂练习】

1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜、锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中错误的是( )

A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色

2.盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火爆炸,试用化学方程式解释原因。

(1)____________________________________;(2)___________________________。

3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是 ( )

A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液

C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH

4.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中

的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些?(写出两点即可)

(1)_______________________________________________ 。

(2)_______________________________________________ 。

5.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验:

选择实验用具及药品

用具:试管、铁架台(带铁夹)、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。

药品应选用 。

实验内容与记录(装置气密性已检查)

第二节 碱及其性质(第1课时)

【学习目标】

1.认识常见的碱-氢氧化钠、氢氧化钙;

2.归纳出碱的化学性质;

3.认识复分解反应及其发生的条件。

【学习过程】

(1)导学自习:

1.碱的通性:

2.常见碱的物理性质,阅读P7完成下表

(1)氢氧化钠——NaOH的物理性质

(2)氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质

- 68 -

3.氢氧化钙的制取 。

4.可溶碱(碱溶钾钠钡钙铵): KOH 、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、NH3·H2O 。

二、研习展评:

碱的化学性质:氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

学习活动1:观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体,并结合P8实验探究7-2,完成下表。

写出以上相关化学方程式

1、氢氧化钠与氯化铜溶液的化学方程式:

2、氢氧化钙与氯化铜溶液的化学方程式:

3、氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式:

4、氢氧化钙与二氧化碳的化学方程式:

结论: 想一想1:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢?你能否设计实验加以证明呢?

补充实验:氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中,加入少量氢氧化钠浓溶液,迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞,振荡烧杯,观察现象、思考问题。

(1)为什么气球会逐渐涨大? 。

(2)碱与非金属氧化物(CO2、SO2、)反应的化学方程式如何写?

(3)怎样保存氢氧化钠?说明原因?

想一想2:碱的通性表现在哪些方面?又有什么差异?

- 69 -

学生任务一:阅读P10,了解常见碱的用途和年产量

学习任务二:初步认识和判断复分解反应,会写常见复分解反应的化学方程式。

学习活动2:分析讨论交流完成下列问题。

下列反应中有什么共同特点:NaOH + HCl=NaCl + H2O

Ca(OH)2 + CuCl2= CaCl2 + Cu(OH)2↓ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

共同特点: 表示为:AB+CD= +

小结:(1) 复分解反应。

(2)发生条件:溶液中交换离子,生成物中有

【课堂展评】

1.用一种试剂就可以鉴别NaOH 、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液,该试剂是 ( )

A.碳酸钾溶液 B.紫色石蕊试液

C.氯化钡溶液 D.酚酞试液

2.情况下,下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是 ( )

A.二氧化碳、氧气 B.铁、稀盐酸

C.氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 D.氢氧化铜、稀硫酸

3.在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:A杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色);B杯变成了“汽水”(产生大量的气泡);C杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀)。请你来揭开魔术秘密:

(1)酒瓶中的液体可能是 。

(2)B杯中产生的气体是 。

(3)写出C杯中发生的化学方程式 。

第三节 溶液的酸碱性(第1课时)

【学习目标】

1.初步学会测定酸碱性的方法

2.对酸碱性实质的微观理解

3. 学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法

+-4.知道酸和碱的定义,从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因

【学习过程】

一、导学自习:

学习活动1:阅读教材P12-14通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。 根据教材P12-14完成实验探究及后面的两个问题。

二、研习展评

1.酸碱指示剂:常用的酸碱指示剂有: 和 学生活动2:

如何检验溶液的酸碱性--酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化,阅读P12实验探究7-3,完成下

- 70 -

结论:

2.通常为了方便,我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。

蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。

小结:识别酸和碱的方法(1)

(2)

学习活动4:

1.结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测,通过实验探究回答有关的问题: (1)提出问题:为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红?不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝?物

质的酸性和碱性的本质区别是什么?

(2)建立假设: (3)设计并进行实验:

(4)获得结论:

(5)想一想:

①酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗?为什么?碱溶液呢?

②NaHSO4的水溶液中,存在着电离生成的氢离子,它是不是一种酸?为什么?

2.叫做酸;

叫做碱。

3.原子团是,在许多化学反应里常作为一个整体参加反应,常见的原子团有

【课堂练习】

1.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则: ( )

A.一定显红色 B.可能为紫也可能为红色 C.可能显蓝色D.一定显无色

2.日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是: ( )

A.蒸馏水 B.食盐 C.石灰水 D.食醋

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3.柠檬汁能使石蕊试液变红色,由此可知柠檬汁: ( )

A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定

4.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中都含有: ( )

A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子

5.小红通过查阅资料得知:红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红,遇碱性溶液就变蓝,于是她选做了如下实验:用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快变蓝,她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色,根据上述现象回答:

(1)小红选用的调味品可能是________________。

(2)如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。

(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

试回答下列问题:

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择

花汁,不选用其他花汁的原因是 。

第三节 溶液的酸碱性(第2课时) 【学习目标】

1.学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性;

2. 知道pH与溶液酸碱性强弱的关系,会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

3. 记住pH的范围及意义,学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度

4. 了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感

【学习过程】 一、导学自习:

学习活动1:阅读教材交流回答下列问题:

1、溶液的酸碱度是指,通常用表示,其范围在

①当pH = 7时,溶液呈 性; 当pH >

7时,溶液呈 性,pH越大,碱性越 ;

当pH < 7时,溶液呈 性,pH越小,酸性越 。

②测溶液酸碱度的方法:

二、研习展评

- 72 -

1、酸雨:正常雨水的pH约为 ,只有pH 的雨水称为酸雨。

2、酸溶液中都含,使溶液呈;碱溶液中都含。

+-在一定量的水溶液中,H的数量越多 越强,OH的数量越多 越强。

3、通常用表示溶液的酸碱性强弱,范围是pH与溶液的酸碱性强弱的关系:

4、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法:

5、完成P14的实验探究7-4。

想一想:

①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5,该说法对吗?

②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时,能否先用水润湿?为什么?结果会怎样?

学习活动2:阅读教材P15交流回答下列问题:

1.体液中酸性最强的是 ,碱性最强的是 。

2.大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长,土壤酸性太强(pH )碱性太强(pH ),作物就不能正常生长。

3.说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情?谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识?

【课堂练习】

1. 下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是 ( )

A. pH试纸 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 蓝色的石蕊试纸

2.一些食物的近似pH如下:番茄4.0~4.4;苹果2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0。则下列说法中不正确的是 ( )

A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品

C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强

3.山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长,而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长,现测得某土壤的pH约为7~8,该土壤适宜种植的花卉是 ( )

A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花

4.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中,得出酸雨的pH大小与小麦

( )

A.酸雨的pH越大,小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越强,小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强,小麦的减产越大

5.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是

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6.某同学用pH试纸测定白醋的pH时,他先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后再测定,则他所测得的该溶液pH将 ( )

A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定

7.下列叙述错误的是

( )

A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长

B.当空气受硫或氮的氧化物污染时,可能会形成酸雨

C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况

D.苹果汁的pH一般在11~13之间

8、有一包可溶性固体粉末,如何检验它是酸性物质还是碱性物质?你有几种方法?

第四节 酸碱中和反应

【学习目标】

1.理解中和反应的实质,学会用中和反应来改变溶液的酸碱性;

2.知道中和反应在生活中的运用;

3.认识盐的组成。

【学习过程】

一、导学自习:

1.定义: 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。

2.中和反应的实质:。

3.特点:中和反应是(填“吸热”或“放热”)反应;基本类型属于反应。

4.应用(写出化学方程式):

(1)、用于医药卫生:氢氧化铝能中和胃酸:

(2)、改变土壤的酸碱性:应怎样去改变酸性土壤?

(3)、处理工厂的废水:某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?

(4)、调节溶液的酸碱性:某溶液的pH=8,为了使其pH降低应该怎么做?

(5)、日常生活中:昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

5.盐:由和组成的化合物叫做盐。

二、研习展评:

学习活动1:通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。完成P18实验探究7-5

解释与结论:

写出上述反应的化学方程式:

想一想:其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢?完成P19活动天地7-4。学习活动2:学生观察、讨论认识中和反应的实质,交流回答问题:

1.酸与碱反应时,酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的水。

2.写出盐酸和氢氧化钠反应,盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

想一想:

①请同学们观察这两个反应,生成的化合物是不是酸?是不是碱?组成上有什么特点?

小结: 叫做盐。

②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点?

- 74 -

小结: 叫做中和反应;

中和反应的实质: 。

学习活动3:阅读P21,交流回答问题:

1.用于医药卫生:

氢氧化铝能中和胃酸:

2.改变土壤的酸碱性:

应怎样去改变酸性土壤?

3.处理工厂的废水

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?

4.调节溶液的酸碱性:

某溶液的pH=8,为了使其pH降低应该怎么做?

5.日常生活中:昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

【课堂练习】

1.下列反应,要借助酸碱指示剂,才能判断二者发生反应的是( )

A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸

C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸

2. 有一块农田不长庄稼,经测定是酸性太强,可以适当施入( )

A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥

3.种消化药片的有效成分是氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过

程中,胃液的pH变化的情况符合下图中的

(2)黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了,应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是

_。

【反思】

到实验室去 探究酸和碱的化学性质

【学习目标】

1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。

2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3.初步学会运用间接观察法收集证据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

【学习重点】

1.固体、液体药品的取用操作方法及注意事项

2.PH试纸的使用和PH值的比较

【学习过程】

一、导学自习:

学生活动1:阅读P23-25,做好预习和实验准备工作

- 75 -

【课堂练习1】

1.用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法

2.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法及使用注意事项

3.点滴板的使用

二、研习展评:

学生活动2:准备以下实验用品:

(1)石蕊试液、酚酞试液、pH试纸;

(2)稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水);

(3)白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水,镁条、石灰石、2%氯化铜

溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液;

(4)试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。

1.阅读P23-24,完成酸、碱指示剂的作用的实验,并在书上记录相关实验现象,得出结论

(1) 叫做酸

(2)常见的酸、碱、盐有哪些?

(3)酸、碱、盐的本质区别是什么?

1、是不是所有物质溶于水能电离出H+的都叫酸,而能电离出OH-的都叫碱?

2.阅读P24-25,完成酸碱中和反应的实验,并在书上记录相关实验现象,得出结论

(1)写出与实验相关的化学反应方程式:

(2)定义: 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。

(3)中和反应的实质: 。

(4)特点:中和反应是(填“吸热”或“放热”)反应;基本类型属于反应。

(5)中和反应与复分解反应的关系或区别是什么?

3.阅读P25,完成酸、碱的其他化学性质的实验,并在书上记录相关实验现象,得出结论

【课堂训练2】完成课本P26-28单元练习

【反思】

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