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2012 2013广州中考化学二卷非选择题

发布时间:2014-01-14 16:58:37  

21.(6分)用化学方程式描述下列事实:

(1)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是__________________________;

(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”,在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________;

(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe304)中还原出来,反应的化学方程式是___________________________________。

22.(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请回答:

(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠,所得溶液

为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液

蒸发掉50g水后恢复到20℃,析出的固体质量是______g

(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水,分别配成60℃的氯化

钠和碳酸钠饱和溶液,再冷却到10℃,________(填“A”或

“B”)烧杯中析出固体较多。

23. (6分)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是

_________、____________。

(2)已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都

是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是

___________________________________

(3)将金属钴投入稀硫酸中,发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是________________

24.(7分)水是一种重要的自然资源,是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题:

(1)水是一种良好的溶剂,下列物质在水中能配成溶液的是(填字母)________。

A.氢氧化镁 B.氯化镁 C.植物油 D.金属镁

(2)水能与多种物质发生化学反应,试举一例,写出化学方程式_____________________。

(3)如图所示,实验I是制备蒸馏水的装置,实验Il是电解水的装置。

①实验I中水从A经B转移到C的过程中,水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的______________。

②实验II中反应的化学方程式为________________________。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃,当B中气体的分子数目为n时,A中气体分子数为 _______________。

25.(7分)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:

(1)向三氧化二铁中放入足景盐酸,充分反应后,观察到的现象是_______________, 反应的化学方程式是________________________。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。

(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸___________g。

三、本题包括4小题,共30分。

26.(4分)实验室用如图所示的装置制取氧气,回答下

列问题:

(1)往试管中装入固体粉末时,可先使试管倾斜,用

_______把药品小心地送至试管底部

(2)组装该装置时,下列仪器用品的组装顺序是(填序

号)________ ___

① 试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块

27.(7分)用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实

验,据图回答问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:

A是___________,B是____________。

(2)检查装置气密性的操作和现象是:先用夹子夹住导气管中的橡

皮管,再向A中加入水至形成一段水柱,静置,若观察到

______________,说明气密性良好。

(3)检验C02是否收集满的操作和现象是:将燃着的木条放在

__________,

若火焰熄灭,说明已经收集满。

(4).Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后,通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。

①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿

28.(11分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:xk b1. c om

(1)写出下列反应的化学方程式:

反应①:_____________________________________________________;

反应②:___________________________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸,需

________g 98%的硫酸和_______g水。实际操作时,用lOml量筒取98%的硫酸(密

3度为1.84g/cm),请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入__________中(填仪器名称),然后__________ (填操作名称),使反应充分进行。

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜,可对实验方案进行修改和完善,你的建议是(

出一条即可)______________________________________________________。

29.(8分)某校科技节的实验比赛中,老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末,然后取一些KN03固体于研钵中,接着用一纸板挡住同学们的视线,告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板,向同学们展示研钵中的白色粉末。

请设计一个实验方案,判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。

提供的试剂有:稀HNO3,、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液

二、本题包括5小题,共32分

21.(8分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:

①与铁粉反应:

②与碳酸钠溶液反应:

③与氯化钡溶液反应: 上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)

(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号) ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

22.(6分

)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],羟基磷酸钙由 种元素组成。

(2)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中,由分子构成的是 。

(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下,请回答:

变化Ⅰ表示的宏观事实是 ;变化Ⅱ表示的宏观事实是 。

(已知:●代表氧原子,代表硫原子)

23(5分)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。

(1)氢氧化镍的化学式为 。 (2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为

② 预测反应现象: 。

24.(5分)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。(提示:ZnCO3 ZnO + CO2↑)

(1)黄铜是金属材料吗?___________(填“是”或“不是”)。 高温

(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。

(3)若原料中含25吨ZnCO3 ,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。

25.(8分)实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。 假设1:只含KOH; 假设2:含KOH和K2CO3; 假设3:只含K2CO3

(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。

(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_____________________,说明假设2或假设3成立。

(3)进一步探究的过程如下:

①“操作1”的名称是____________检验

②“固体A”的化学式是___________。

③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和K2CO3的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是

__________________________________________(写出一条)。

三、本题包括4小题,共28分。

26.(4分)

(1)用图a所示的方法收集CO2,为了检验是否集满,

将____________放在集气瓶口。

(2)用图b所示方法蒸发食盐水,仪器X的名称是

_____________,仪器Y的名称是_____________。

27.(8分)实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为

g,

在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。

(2)计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为 g,所需蒸馏水的体积为(水的密度近似看做1g/mL)。

(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填字母)。

A、先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。

(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

(6)稀释。20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据: g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位1g/mL)

28. (8分)某同学在实验室用如图装置制备氧气并探究氧气的性质。

(1)该同学制备氧气是应选用的药品是 (限选:H2O2

溶液、MnO2、KMnO4),生成氧气的化学方程式

为 。

(2)夏天室温很高的时候,检验该装置气密性的合理方法是:将导管

口放入水面下,然后 ,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。

(3)添加药品,连接仪器,加热试管后导管口有气泡冒出,此时导管口还在集气瓶外面,接下来的操作正确的是 (填字母)。

A、立刻将导管口移入集气瓶

B、等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶

C、立即熄灭酒精灯,将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯

(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。

29. (8分)某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊

不清的无色溶液,已知这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种:HNO3溶液、

Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。

(1)根据上述信息判断,该无色溶液不可能是 溶液和

溶液,只可能是其他3种溶液中的一种。

(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实

验操作、预期现象与结论。

限用试剂:稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液

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