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第九单元 溶液知识点梳理

发布时间:2014-01-15 11:58:51  

第 九 单 元 溶 液

课题1 溶 液 的 形 成

【知识点梳理】知识点1:溶液 【 P26实验9-1 蔗糖溶于水 氯化钠溶于水 】

1、定义: 或 物质分散到另一种物质里,形成 、 的 。

2、组成:被溶解的物质叫做 ;能溶解其他物质的物质叫做 。

3、特征:① :指溶液各处的浓度都一样,各部分的性质相同;

② :指外界条件 (温度、溶剂量、压强等)不变时,溶质和溶剂都不会发生分离;

4、注意:

(1)一种溶液中 可以是一种也可以是多种,溶质可以是 态、 态或 态物质;但 只能是一种, 能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂;

(2)溶液质量 = ;

(3) 从微观上分析,溶液形成的过程是溶质的 (或 )分散到溶剂分子中的过程,因为粒子分子之间存在间隔,它们相互填充,所以溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积;

(4)若加入的溶质没有完全溶解,那么溶质只是 的部分。例如:把80 g的蔗糖加入100 g水中,只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中,溶质的质量 g,溶液的质量 g;

(5)“溶液”从字面上看,易被误认为是液体,其实只要符合溶液定义的 物,无论状态如何,均为溶液,如: 、 都是溶液;

(6)溶液一般是 的,但不一定 ,溶液的颜色由溶质和溶剂的性质决定,如:硫酸铜溶液为 色,氯化铁溶液为 色;

5、溶液的用途 【 P27 讨论二 】

溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。

工农业生产和生活广泛应用:医疗上的 ,口服液、无土栽培的 等;

知识点2:溶液中溶质和溶剂的确定 【 P28实验9-2 】 【 P29实验9-3水和乙醇互溶 】

1、溶质可以是 ,也可以是 或 ;

2、如果两种液体相互溶解时,一般把量 的一种叫做溶剂,量 的一种叫做溶质;

3、如果有水,一般把水看做 ;

4、物质在溶解时发生化学变化时,反应后分散在水中的物质是溶质,例如如SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,所以该溶液的溶质是 ;

5、结晶水合物溶于水时结晶水合物的无水化合物部分是溶质,例如:如CuSO4 * 5H2O溶于水后,形成的溶液是硫酸铜溶液,所以该溶液的溶质是 ;

知识点3:乳浊液和乳化现象 【 P29实验9-4 洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么? 】

1、乳浊液定义: 分散到液体里形成的 叫做乳浊液。

乳浊液一般不 ,其特征是 、 。

2、乳化现象:洗涤剂有 功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,这些细小的液体能随着水流走。

3、乳化的应用:(1) :例如:用洗衣粉或肥皂洗衣服、用洗涤剂清洗试管等;

(2) :例如:喷洒农药时,将农药稀释成乳浊液;

【 注意: 洗涤剂洗涤油污与汽油洗涤油污的原理不同? 】

洗涤剂洗涤油污是因为洗涤剂有 功能,把油污分散成无数细小的 ,形成 ,再使细小的液滴随着水流走;而汽油洗涤油污是因为油污作为 溶解在汽油中形成 ,汽油具有 ,油污分子随汽油分子扩散到空气里。

1

知识点4:溶解时的吸热或放热现象 【 P30活动与探究 物质溶解时的吸热和放热现象 】

1、溶解过程:

(1) 过程:溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程 热量;

(2) 过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程 热量;

2、溶解时的热现象:

(1)温度升高:扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,例如: 溶解时;

(2)温度不变:扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,例如: 溶解时;

(3)温度降低:扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,例如: 溶解时;

课题2 溶 解 度

知识点5:饱和溶液 、不饱和溶液【 P33-34 活动与探究 】

1、饱和溶液定义:在 温度下,向 溶剂里加入某种溶质,当溶质 继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液。

不饱和溶液定义: 继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。

2、判断溶液是否饱和的方法(适用固体物质):

(1)在一定条件下,溶液底部有稳定存在的溶质晶体,该晶体不再减少;

(2)在一定条件下,溶液底部没有溶质固体,但向溶液中加入少量的该固体溶质不再溶解。

3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:

( )、 ( )、 ( )

不饱和溶液饱和溶液

( )、 ( )

【说明】(1)所有物质的不饱和溶液转化为饱和溶液都可以用 、 的办法;

(2) 的溶解度随温度升高而降低,因此不饱和石灰水转化为饱和石灰水用 方法,饱和石灰水转化为不饱和石灰水用 方法,。

4、浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系:

(1)饱和溶液 是浓溶液,如饱和石灰水是稀溶液;

(2)不饱和溶液 是稀溶液,如接近饱和的不饱和KNO3溶液可以是浓溶液;

(3)在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液 。

知识点6:溶解度

一、固体的溶解度:

1、定义:在 下,某固态物质的在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在 中的溶解度。

2、溶解度的四要素:

条件: 标准: 溶液状态: 单位:

3、含义:某物质在一定温度下的溶解度表示: 。

4、影响固体溶液度的因素:

(1) ; (2) ;

1、定义:气体溶解度是指该气体在压强为 和 时,气体溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、影响气体溶解度的因素:

(1)气体的性质;(2)压强:气体溶解度随压强的增大而 ,随着压强的减小而 ;

(3)温度:气体溶解度随温度的升高而 ,随着温度的降低而 ;

2

三、溶解度的表示方法:

1、列表法:例如:硝酸钾在不同温度时的溶解度:

2、溶解度曲线表示法:

(1)定义:用纵坐标表示

,横坐标表示

,得到物

质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)溶解度曲线提供的信息:

①曲线上的点表示对应 下该物质的溶解度,说明此温度下

100g溶剂最多溶解溶质的质量,溶液为 状态,同时还可以比较

出该物质在不同温度下溶解度的大小;

②两条曲线的交点表示这两种物质在该温度下的 相同;

③可以表示出不同物质在同一温度下溶解度的 ;

④可以表示出物质的溶解度受温度影响的趋势;曲线越 ,

该物质溶解度受温度变化影响越大;曲线越 ,说明溶

解度受温度变化影响越小;曲线呈 (从左向右观察)趋势说明

溶解度随温度的升高而增大,反之,则说明溶解度随温度的升高

而 。

(3)固体物质溶解度受温度变化影响情况: ①大多数固体物质溶

解度随温度升高而增大,例如 等; ②少数固体

物质溶解度受温度影响不大,例如 等; ③极少数固

体物质溶解度随温度升高反而减小,例如 等;

知识点7:结晶及其方法

1、结晶定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以 形式析出的过程叫做结晶。

2、结晶的方法:

(1)降温结晶(又叫 ):适用于溶解度随温度变化较大的物质,如:KNO3

(2) :适用于溶解度随温度变化较小的物质,如:海水晒盐(NaCl)

(3) :适用于溶解度随温度增高而减小的物质,如:Ca(OH)2

总结:混合物的分离的方法:(1)过滤法:分离 性和 性物质混合物的方法;

(2)结晶法:分离几种 性物质的方法;

课题3 溶 质 的 质 量 分 数

知识点8:溶质的质量分数【 P41-42实验9-5 三种不同组成的硫酸铜溶液 】

1、溶质质量分数的意义:表示一定量溶液中含有 的多少;

2、溶质质量分数的计算公式:

溶液中溶质质量分数是 质量与 质量之比

( )

溶质的质量分数× 100%

( )

变形式:

溶质质量 = 质量 × 溶质的质量分数

溶液质量 = 质量 ÷ 溶质的质量分数

溶质、溶剂和溶液的质量关系: 溶液质量 = 质量 + 质量

质量公式:溶液质量 = 溶液 × 溶液

3

例题:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?

3、饱和溶液和不饱和溶液间相互转化时溶质质量分数的变化

(1)饱和溶液转化为不饱和溶液:

方法:①采取加溶剂方法时,溶液中溶质的质量分数变 ;

②采取改变温度的方法时,溶液中溶质的质量分数 ;

例题:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?

注意: 溶液稀释前后, 的质量不变

(2)不饱和溶液转化为饱和溶液:

方法:①采取加溶质方法时,溶液中溶质的质量分数变 ;

②蒸发溶剂法,可使溶液中溶质的质量分数变 ;

③采取改变温度的方法溶液刚好饱和时,溶液中溶质的质量分数 ,溶液中有溶质析出时,溶质质量分数变 。

4、溶质质量分数与溶解度的比较

例如:溶质的质量分数36% : 指:100g溶液中含有36g溶质。

溶质20℃时溶解度36g:指:在20℃时,100g水最多溶解该溶质36g。

( )

饱和溶液的溶质质量分数=× 100%

( )+( )

例题:20℃时,NaCl的溶解度是36g。现有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数?

二、配制溶质质量分数一定的溶液【 P43-44实验9-7 配制溶质质量分数一定的溶液 】

1、步骤:

(1)计算:计算所配制溶液中所需 和 的质量;

3(2)称量(量取):用 称量所需的固体溶质,倒入烧杯中;把水的密度近似看作1g/cm。用 量

取所需的水,

(3)溶解:把量取的水倒入盛有溶质的烧杯里,用 搅拌,使溶质溶解。

(4)装瓶贴签:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品 和溶液中溶质的 ),放到试剂柜中。

2、主要仪器:广口瓶、药匙、 、 、胶头滴管、烧杯、 。

3、如果配制的溶液质量分数偏小,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)

① ;

② ;

③ ;

4

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