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初三化学反应方程式汇总(人教社2012版)——上册

发布时间:2014-01-16 17:00:45  

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初三

化学教材全解之化学反应方程式汇总人教版(上)

编制:重庆涪陵 竹林浅滩

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使紫色石蕊试液变红,证明碳酸的酸性

H2CO3 CO2↑+ H2O 碳酸很不稳定,容易分解,石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊,该反应用于CO2气体的检验 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。实验室制备二氧化碳、除水垢。

高温

CaCO3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰和水反应可得熟石灰。该反应放出大量的热。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理

CH4+2OCO2+2H2O 甲烷(天然气的主要成份)的燃烧

点燃

C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。酒 精的燃烧

二、四种基本反应类型(按反应前后物质的种类以及物质种类的多少划分) 1、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

点燃

红磷在空气中燃烧: 4P+5O2 2P2O5

点燃

碳在氧气中充分燃烧: C+O2 CO2

点燃

碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2(不足)点燃

一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2CO2

点燃

镁在空气中燃烧: 2Mg+O2 2MgO

点燃

硫在空气中燃烧: S+O2 SO2

点燃

铁在纯氧中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4

点燃

氢气在空气中燃烧: 2H2+O2 2H2O 生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)2 二氧化碳和水反应: CO2 + H2O = H2CO3

2、分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

MnO2

实验室用双氧水制氧气: 2H2O22H2O + O2↑

加热高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO加热氯酸钾制氧气: 2KClO32 △ 2KCl+3O2↑

通电

水通电电解: 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO + CO2↑

氧化汞加热分解: 2HgO 2Hg + O2 ↑(拉瓦锡研究空气成份实验P26)

点燃

一、(按章节顺序)化学方程式 反应现象 应用 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、产生大量的白烟、放热、生成白色固体。该实验用于测 定空气中氧气的含量(P27)

点燃

C+O2 CO2 木炭在纯氧中剧烈燃烧、发出白光、放热,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊(P34)

2Mg+O2点燃 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。白色信号弹或照明弹

点燃

S+O2 SO2 空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰,生成了一种有刺激性气味的气体(P34)

加热

4Al+3O22O3 银白金属变为白色固体

点燃

3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(其中MnO2作催化剂)

2 △2KClO3MnO 2KCl+3O2↑

2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

通电

2H2O 2H2↑+ O2↑(负氢正氧,体积比为2:1)

点燃

2H2+O2 2H2O(点燃H2前一定要检验H2的纯度,以防发生爆炸)

Zn+H2SO4(稀硫酸)= ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。实验室制取氢气

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质。湿法炼铜、镀铜(P93) Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。泡沫灭火器原理

点燃

2C+O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

点燃

C+O2CO2

高温

CO2+C 2CO 在高温条件下,碳能使二氧化碳转变成一氧化碳

点燃

2CO+O2CO2 蓝色火焰,煤气燃烧

高温

C + 2CuO CO2↑ 黑色粉末逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。单质碳的还原性可用于冶炼金属。

高温

2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2↑ 红色粉末逐渐变为黑色,冶炼金属。

高温

Cu+ CO2 黑色粉末逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

初三(上)化学反应方程式汇总(人教社2012版) 1

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3、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和稀硫酸反应: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 氢气还原氧化铜(P94): H2 + CuO △ Cu + H2O

木炭还原氧化铜: 2Cu + CO2↑

高温

水蒸气通过灼热碳层: C + H2H2 + CO(H2和CO的混合气体叫做水煤气)

高温

焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

4、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应(详见下册)

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

5、其他反应

点燃

甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

三、氧化反应,还原反应(这是从另一个角度对化学反应进行分类,与四种基本反应类型无必然的联系)

1、氧化反应:物质与氧发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧,氧气具有氧化性。

点燃

红磷在空气中燃烧: 4P+5O2 2P2O5 (O2具有氧化性,作为氧化剂)

P得氧,被氧化,发生氧化反应

点燃

碳在氧气中充分燃烧: C+O2 CO2

点燃

镁在空气中燃烧: 2Mg+O22MgO

点燃

硫在空气中燃烧: S+O2 SO2

铁在纯氧中燃烧: 3Fe+2OFe3O4

点燃

氢气在空气中燃烧: 2H2+O2 2H2O

点燃

一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2 2

2、还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应,叫做还原反应。具有还原性的物质有C、 CO和H2。

氢气还原氧化铜: H22O(H2具有还原性,作为还原剂) CuO失氧,被还原,发生还原反应

高温

木炭还原氧化铜: 2Cu + CO2↑

高温

焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

高温

焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO Cu + CO2

高温

一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 (工业炼铁)

四、几种气体的实验室制备原理 1、氧气(O2)

2H2O22H2O + O2↑(其中MnO2作催化剂)

2 △2KClO3MnO 2KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2、氢气(H2)

Zn+H2SO4(稀硫酸)= ZnSO4+H2↑

3、二氧化碳(CO2)

3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (CaCO3是石灰石、大理石的主要成份)

刘老师温馨提示:

MnO2

学好初中化学的关键是写好化学方程式,而写好化学方程式的关键是记住常见元素的元素符号、常见元素和根的化合价!!!

常见元素名称、符号:

氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I

常见元素和根的化合价:

钾钠氢银为+1价;钙镁钡锌为+2价;铝为+3价;铜有+1、+2价;铁有+2、+3价;氧化物中氧为-2价,硫化物中硫为-2价,氯化物中氯为-1价

OH(氢氧根)、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)、CO3(碳酸根)、NH4(铵根)

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初三(上)化学反应方程式汇总(人教社2012版) 2

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