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12-13版初中化学金榜学案配套课件:3.2 原子的结构(人教版九年级上)

发布时间:2014-01-17 11:51:24  

课题2 原子的结构

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一、原子的构成 1.原子的构成 原子核 正电荷 质子(带一个单位_______)

原子

正电 (带_____) 中子 不带电) ______( 电子(带一个单位_______) 负电荷

2.构成原子的粒子之间的关系 (1)位置关系:

很小 ,电子绕着 原子的中心 ,在原子中占的体积_____ 原子核居于___________
原子核___________ 作高速运动 。 (2)数量关系: 核外电子数 。 核电荷数 =质子数=___________ 在原子中,_________ 3.原子的电性 质子和电子所带电量_____ 相反 ,故原子不显电性。 相等 ,电性_____ 4.不同种类的原子的区别:核内质子数 ___________不同,核外电子数也 不同。

二、原子核外电子的排布 1.电子能量、离核远近与电子层的关系
电子层 离核远近 能量高低 1 2 3 4 5 6 7

由近到远 __________ 由低到高

2.核外电子排布的规律

(1)第一层上最多排__ 2 个电子。
(2)第二层上最多排__ 8 个电子。 (3)最外层上最多排__ 8 个电子(只有1层的不超过__ 2 个) 。

3.原子结构示意图 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表示 的意义如图所示(以钠原子为例):
电子层

电子数目

原子核
核内质子数

三、离子的形成 1.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)

Na+

Cl-

2.离子的概念:_____ 带电 的原子。 3.离子的分类 正电 的原子(质子数___ (1)阳离子:带_____ > 核外电子数)。 (2)阴离子:带_____ 负电 的原子(质子数___ < 核外电子数)。

四、相对原子质量

1.使用的原因:原子质量的数值太小,书写和使用不方便。
2.概念 质量的1/12 为标准,其他原子的质量 以一种碳原子____________ _____跟它相比 Ar 。 较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为___) 3.表达式 相对原子质量(Ar)=
某种原子的质量 一种碳原子质量 ? 1 / 12

4.与构成原子的粒子数之间的关系 与质子、中子相比,电子质量很小,可以忽略不计,而质子和 1 ,所以 中子的质量之和跟相对原子质量标准相比较,约等于__

相对原子质量≈_____ 质子 数+_____ 中子 数。

【判断抢答】 1.在原子中质子数等于中子数。( × ) 提示:原子中的质子数和中子数没有必然的关系。 2.金属原子在化学反应中一般会失去电子。( √ )

提示:金属最外层上的电子数目一般都少于4,在化学反应中
会失去这些电子,从而达到相对稳定结构。

3.原子与其形成的离子的质子数不同。( × ) 提示:离子是由原子通过得失电子形成的,该变化过程中,质 子数不发生变化。 4.相对原子质量与原子质量成正比。( √ ) 提示:根据相对原子质量的表达式,可知相对原子质量与原子 质量成正比,即原子质量较大的原子,其相对原子质

量也较

大。

【探究点1】原子的结构 结合下图,探究相关问题:

(1)“原子的原子核都是由质子和中子构成的”,这种说法是 否正确?

提示:不正确。大多数原子的原子核中含有质子和中子,但有
一类氢原子中只有一个质子和一个核外电子,没有中子。 (2)原子是由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的, 为什么原子不显电性? 提示:原子核所带的正电荷数即为核内质子数,与核外电子所

带的负电荷数即核外电子数数值相等,但电性相反,相互抵消,
故原子不显电性。

【典型例题】(2011·沈阳中考)下表列出了几种原子中的粒子
数:
原子 氢 碳 质子数 1 6 中子数 0 6 核外电子数 1 6




8
19

8
20

8
19

分析表中信息,下列说法正确的是( A.原子核内质子数等于中子数

)

B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数

【易错提醒】

1.不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。
2.原子中的质子数=核外电子数,与核内中子数无关。 【我的答案】选D。 提示:根据表中信息及数据可知,原子由原子核和核外电子构 成,原子核由质子和中子构成,但并非所有原子都含有中子, 如氢原子不含中子,B、C错误;原子中质子数等于核外电子数, 但不一定等于中子数,A错误,D正确。

【探究点2】粒子的结构与其化学性质 分析下列两组粒子的结构示意图,然后探究相关问题:

(1)“原子的化学性质主要由原子最外层上的电子数决定,A组

中三种原子的最外层电子数相同,所以性质相似”,这种说法
是否正确,请说出你的理由。 提示:不正确。最外层电子数相同的镁原子和钙原子的化学性 质相似;虽然氦原子的最外层电子数与镁原子和钙原子相同, 但由于氦原子具有相对稳定的结构,而镁原子和钙原子不具有 相对稳定的结构,因此氦原子与镁原子和钙原子化学性质不相 似。

(2)合作探究:分析B组中三种微粒的结构,判断哪些属于阴离

子,哪些属于阳离子,哪些属于原子?并总结得出原子与离子
的区别与联系。 提示:B组中第一种微粒是原子失去最外层一个电子形成的, 属于阳离子;第二种微粒是原子得到两个电子形成的,属于阴 离子;第三种微粒核内质子数与核外电子数相等,属于原子。 原子和离子的区别和联系见下表:

微粒 区别 与联系 构成微粒间 的关系 电性 原子 阳离子 核内质子数= 核外电子数 不显电性

离子 阴离子 核内质子数< 核外电子数 显负电性

核内质子数> 核外电子数 显正电性

粒子符号 表示法
相互转 化关系

用元素符号表示, 用离子符号表 如Na、S 示,

如Na+

用离子符号表 示,如S2-

【典型例题】(2011·攀枝花中考)(1)元素化学性质与最外层 电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意图为 ,氯

原子的最外层电子数为________,下列图中微粒共表示_____
种原子,其中与氯原子具有相似化学性质的是_____(填序 号) 。

(2)某阳离子的结构示意图为
中的_________。 A.9 B.10 C.11

,则x的数值可能是下列

D.12

【易错提醒】

1.质子数决定原子的种类,最外层电子数决定原子的化学性质。
2.具有相对稳定结构的粒子≠稀有气体元素的原子,离子一般 也有该结构。

提示:(1)只有粒子中质子数不同,所属原子种类才不同;最 外层电子数决定了原子在化学变化中得失电子的性质,即决定 了原子的化学性质,因此只有最外层电子数相同的原子,化学 性质才相似。(2)阳离子是原子失去电子后形成的,因此阳离 子的核内质子数应大于核外电子数,即x>2+8,故符合题意的 为 C和 D。

答案:(1)7



D

(2)C、D

1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理,请你结合所 学内容,将构成粒子填入下图中。

提示:分子由原子构成,原子由原子核和核外电子构成,原子

核由质子和中子构成。

2.图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系,请结合所学 知识,将相关内容填入图中:
通过测 定得出 单位为 ______ 数值很小 原子 的质量
÷( )

是一个___, 是___质量 相对原 子质量 单位 一般不写

成____关系

数值大于 或等于1

提示:原子质量是原子的真实质量,单位是千克或克,相对原 子质量不是原子的真实质量,是一个比值,是相对质量。两者 之间的关系为:相对原子质量为原子质量与一种碳原子质量的

1/12的比值;原子的质量越大,相对原子质量也越大,两者成
正比例关系。


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