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新人教版九年级:“金属材料”知识点小结

发布时间:2014-01-27 09:49:26  

第6讲:金属材料及其化学性质

一、金属材料 纯金属(90多种) 1、金属材料合金 (几千种)

2、金属的物理性质:1)常温下一般为 态(汞为 态),有 光泽。

(2)大多数呈 色(铜为 色,金为 色)

3)有良好的 性、 性、 性

3、金属之最:导电性最好的金属是 ;硬度最大的金属 ; 熔点最高的金属 ;熔点最低的金属 ;用途最广泛的金属: ;人体中含量最高的金属 ;地壳中含量最高的金属 。

4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金主要分为两类: 和 ,其主要区别是 。

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na )

置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种 和另一种 的反应。特征:一定有单质参加反应和生成单质;一定有化合物参加和生成化合物。一定有元素的化合价改变。表达式:A + BC = B + AC

四、生铁的冶炼:

1、工业冶炼生铁:炼铁的原料是铁矿石、 、石灰石和空气,主要设备是 。 炼铁的基本原理是:在高温条件下,利用 从铁的氧化物中将铁还原出来。

常见的铁矿石有(填主要成分):赤铁矿 ,磁铁矿 ,菱铁矿 等。常见的还原剂有 、 、 。

2、一氧化碳还原氧化铁的实验:

a. 基本原理:。

b. 实验现象: 粉末变为 ,澄清的石灰水 ,尾气点燃火焰 。 c. 实验注意事项:

①先通 ,排尽装置内的 后加热,防止CO与空气混合加热后发生 ; ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体,直到玻璃管 ,防止高温下的铁与空气接触, 被氧化为氧化铁。同时,实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸;

③尾气中含有一氧化碳,一氧化碳 ,所以尾气要收集或点燃,直接排放会污染空气; ④若实验中没有酒精喷灯,也可用酒精灯代替,不过要在火焰上加一个金属网罩,

使火力更加集中,提高温度。反应条件是 。

五、金属的锈蚀和防护:

1

1、钢铁锈蚀的条件:钢铁生锈,是由于钢铁表面跟潮湿的空气( 和 分)接触,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化成铁的化合物的过程

2、防止金属锈蚀的常用方法:

①保持铁制品表面 和清洁;

②在钢铁表面覆盖保护层。如 、涂防锈油、搪瓷。

③改变金属的内部结构,提高其抗腐蚀性能。如制成不锈钢。

3. 金属资源的保护:

金属资源的保护主要是防止 ;金属回收利用;有计划、合理地 ,严禁乱采滥挖;寻找金属的代用品。

课堂练习

课题1

1.下列关于合金的叙述正确的是( )

A.合金一定是金属单质而不是化合物 B.合金的所有性质和性能都比纯金属好

C.合金也是金属材料 D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的

2.铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是( )

A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜

3.下列变化中属于物理变化的是( )

A.钢铁生锈 B.食物腐败 C.铜丝弯曲 D.白磷自燃

4.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后便得到具有金属特性

的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是( )

A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金

5.下列说法正确的是( )

A.铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子比铁更好 B.银的导电性比铜好,所以通常可用银制作电线

C.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用来制造人造骨 D.焊锡和铝熔点都较低,都可用于焊接各种金属 6、下列有关铁生锈的叙述错误的是( )

A.铁生锈时一定伴随物理变化B. 铁生锈的实质是铁与氧气反应,生成氧化铁

C. 铁生锈时铁发生了缓慢氧化D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出

课题2

1.铁是一种应用广泛的金属,下列有关铁的说法中,正确的是( )

A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.铁在干燥的空气中容易生锈

C.铁是地壳里含量最多的金属元素 D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是( )

① 地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④ 金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;

A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

3.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,则在滤液中含有的物质是( )

A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁

4.甲、乙、丙三种不同的金属,用甲制容器可盛放稀硫酸,灼热的乙在空气中不燃烧,而在氧气中剧烈燃烧,

丙需保存在煤油中以防止氧化,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )

A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲

5.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( )

A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.CuSO4

2

6.小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序,他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ,说

明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序,还须补做的实验

是 。

7.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如:

(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为

___________________________;

(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为

氯化亚铁,从而起到补血的作用,这个反应的化学方程式为__________________________。

综合训练

1.置换反应指的是( )

A. 种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B、单质和化合物生成的反应

C.有金属和非金属生成的反应 D.有单质和化合物参加的反应

2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是( )

① 铁钉表面产生气泡 ; ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ; ③铁钉的质量减轻 ;④液体的质量减轻。

A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④

3.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上现存最早的一部炼丹专著,书中描写到:“金入于猛火,色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( )

A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼

4.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2 ; X+ZCl2===Z+XCl2 ; Y+2HCl===YCl2+H2↑ ; X+HCl 不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X

5.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨,在连接过程中,工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化镁的混合物)能释放出大量的热量,生成熔融状态的铁可用来连接铁轨,反应的化学方程式为:Fe2O3+2Al高温===Al2O3+2Fe其中还原剂是( )

A.Fe2O3 B.Al C.Al2O3 D.Fe

6.下列化学方程式书写正确的是( )

A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B.Fe+H2SO4==FeSO4+H2

C.Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D.4Fe+3O2==2Fe2O3

7.废旧计算机的某些部件含有Zn,Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是( )

A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au

8.收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )

A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应

C.铝易氧化,其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应

9.新买的铝锅、铝壶用来烧开水,凡是水浸到的地方都会变黑,这现象说明该水中含有( )

A.钾元素 B.钠元素 C.钙元素 D.铁元素

10.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 ( )

mmmm

A. B. C. D.

4、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数

相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。

(已知:A、B、C在生成物中均为+2价) ( )

A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序是A>B>C

C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是C>B>A

11.将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是( )

A.盐酸溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液

3

12、要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是( )

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O

13、小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是( )

14.实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为 。工人师傅常在切割钢板是时,用硫酸铜画线是因为 (用化学方程式表示)。

15、某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验:A、稀硫酸中加入铁片B、稀硫酸中加入铜片C、硫酸铜溶液中加入铁片D、硝酸银溶液中加入铁片

(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号) ,请写出这一反应的化学方程式

_ 。

(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理,

请写出该反应的化学方程式 。

(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。

16.某实验室的废液中含有硝酸汞、硝酸铜和硝酸锌。为了分离并回收金属汞和铜,化学课外兴趣小组设计了如下分离和回收的方案:方案中滤液A、滤液C除了水外只各含有一种物质。

(1)加入的金属X是 ;滤渣B中含有 ;滤液A中的物质是 。

(2)生成滤液C中的物质的化学方程式是 。

17、小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。

(2)小娟取该合金的粉末32.5 g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4 g气体,请计算出该合金中铜的质量分数。

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