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2014济南期末

发布时间:2014-02-09 16:56:12  

高三化学(jnqm) 2014.2

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是 ..

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用

C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用

D.提倡人们购物时尽量不用塑料袋,是为了减少白色污染

2.下列有关物质应用的说法中,正确的是

A.用石英器皿盛装氢氟酸 B.臭氧具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒

+C.Fe3具有氧化性,可腐蚀印刷线路板上的铜 D.硫酸钡俗称“钡餐”,可用于治疗胃酸过多

2932913.2012年,IUPAC正式命名了116号元素,下列关于116的是 X和116X的说法中,错误..

A.这是两种原子 B.两者电子数相差1

C.两种原子中中子数分别为177和178 D.两者互为同位素

4.用下列分离装置进行相应实验,能达到相应实验目的的是

A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是

A.在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜

+C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mol Fe2被氧化时,转移电子的数目为0.5NA

-D.将100 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

??A.在0.1 mol·L1 NaOH溶液中:K、Na、SO2、HCO43 -++

B.在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:Al3、Ba2、NO3、Cl -++-?

C.在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:K、NH4、I、SCN -+--?

D.在c( H)/c(OH)=10+--12的溶液中:K、Na、ClO、NO3 ++-?

7.右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素,下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是

1

A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物比X的氢化物稳定

D.Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者

8.下列有关物质分类或归类中,正确的是

①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④

9.下列由相关实验现象所推断出的结论中,正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华

C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

10.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是 ...

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A.只有② B.只有①② C.只有①②⑤ D.只有②④⑤

11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法中,正确的是

A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)

--B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e==2H2↑+4OH

+-C.c极上发生的电极反应是:O2+4H+4e==2H2O

+D.d极上进行还原反应,产生的H可以通过隔膜进入A

--12.在25℃时,将0.1 mol·L1的HA溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶

液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是 ..

A.c(HA)+c(A)=c(Na)=0.1 mol·L1 B.c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H)

+--+-+C.c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) D.c(OH)=c(H)+c(HA)

13.在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12 g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是

A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余 D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性 -+-+--+

???14.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)???2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,

只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确的是

2

A.若P1>P2,纵坐标表示A的质量分数 B.若P1<P2,纵坐标表示C的质量分数

C.若P1>P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 D.若P1<P2,纵坐标表示A的转化率

15.由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是

...

2??2?2?2?A.SO2+H2O+2CO3==2HCO3+SO3 B.SO2+H2O+CO3==H2CO3+SO3

2??2???C.2SO2+2H2O+CO3==H2CO3+2HSO3 D.SO2+H2O+CO3==HCO3+HSO3

16

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、(本题包括3个小题,共24分)

17.(8分)铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。

(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为:

+++CuFeS2+4Fe3==Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S为-2价,Fe为+2价)。

关于该反应,下列说法中,正确的是 (选填序号);

a.从物质分类的角度看,

CuFeS2属于合金 b.反应过程中只有一种元素被还原

c.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1 mol电子时,产生16 g S

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中,高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是 。

(3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)。

3

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:

① ;

② 。

18.(8分)硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。

(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有 性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,这是因为硝酸具有 性;敞口放置的浓盐酸浓度会减小,这是因为盐酸具有 性。

-(2)①在100 mL 18 mol·L1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状

况下的体积为13.44 L,则参加反应的铜片的质量为 (选填序号);

a.115.2 g b.76.8 g c.57.6 g d.38.4 g

②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 。

(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的,该电解过程中阳极的电极反应式为: 。

-19.(8分)常温下,有浓度均为1 mol·L1的下列4种溶液:

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

+(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H浓度最小的

是 。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ,NaHCO3的水解平衡常数Kh= ---mol·L1。(已知碳酸的电离常数K1=4×107,K2=5.6×1011)

c(NH?

4)(3)向③中通入少量氨气,此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 c(NH3?H2O)

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

三、(本题包括2个小题,共28分)

20.(16分)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 (填化学式)。

(2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:

???SO2(g)+NO2(g)???SO3(g)+NO(g)

???①若已知2SO2(g)+O2(g)???2SO3(g)

???2NO(g)+O2(g)???2NO2(g) ΔH=a kJ·mol--1 ΔH=b kJ·mol1

-???则SO2(g)+NO2(g)?ΔH= kJ·mol1。 ??SO3(g)+NO(g)

②一定温度下,向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生反应:

???SO2(g)+NO2(g)???SO3(g)+NO(g)

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 (选填序号)。 ..

a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变

c.NO的物质的量保持不变 d.每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

③测得②中反应5 min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= ,此反应在该温度下的平衡常数K= 。

4

(3)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+

???2H2(g)???CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO

的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

①上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该

电池工作时正极的电极反应式为 ,理论上通过外电路的电子最多为 mol。

21.(12分)下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常

见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:

(1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和 (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称

是 。

(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、

Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:

实验Ⅰ获得结论是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若

选“合理”,则无需填写理由): 。

实验Ⅱ获得结论是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若

选“合理”,则无需填写理由): 。

--(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl和S2的还原性强弱。则C中预期出现的现象

是 。

(4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片

(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤

为:先 ,再 以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。

5

参考答案及评分标准(阅卷)

17.(8分)

(1)(2分)bd

(2)(2分)净水、消毒

(3)(4分)①2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH— + O2↑

②2A1 + 2OH— + 6H2O 2[A1(OH)4]— + 3H2↑ 18.(8分)

(1)(3分)强氧化 不稳定 挥发

(2)(3分)d(1分) 3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O(2分) (3)(2分)2Cl— — 2e— = Cl2↑ 19.(8分)

(1)(2分) ④②③① ①

(2)(4分)c(Na+) > c(HCO3—) > c(CO32—) > c(OH—) > c(H+) 2.5×10—8 (3)(1分)减小 (4)(1分)大于

三、(包括2小题,共28分)

20.(16分)

(1)(2分) SO2、NO2

(2)(8分)①错误!未找到引用源。 ②ad ③0.075mol/(L?min) 9

--

(3)(6分)①放热(1分) ②KA=KB>KC(1分) ③O2 + 2H2O + 4e = 4OH(2分) 30(2分) 21.(12分)

(1)(4分)二氧化锰 (圆底)烧瓶

(2)(4分)不合理;没有事先证明干燥的氯气无漂白性。

不合理;制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。 (3)(2分)产生淡黄色沉淀

(4) (2分)关闭a、b,打开c;双手紧握(或微热)试管丁,使NO2逸出与水接触(或其它合理的答案)

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