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沪教版(2012年秋)九年级化学第4章第2节_

发布时间:2013-10-26 09:45:05  

问 题

1、化学反应的实质是什么?

化学反应的实质:
拆分 变成 重新组合 构成 聚集

分子-→原子-→新分子-→新物质

2、怎样判断化学反应已经发生? 化学变化发生时,一定有新物质生成,还会伴 随着能量的释放或吸收,有时还会发生颜色变化、

或生成沉淀、产生气体等现象。

那么,在化学变化中物质的质量发生变化吗?

这些物质:火柴、酒精燃烧最后留 下什么?铜片在火焰上加热呢?

○火柴燃烧最后剩下灰烬

○酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下
化学变化中物质质量变小了吗?

○表面变黑,质量变大。
化学变化中物质质量变大了吗

你猜得着吗?

物质发生化学变化前后,总质量是增加、

减小、还是不变?

对物质变化要进行 定量研究

提出问题:物质发生变化前后,总质量是否发生 改变?现在就让我们一起来按下面的步骤对这一 问题进行探究吧!

1. 猜想与假设:(物质发生化学变化后,其总质量会怎样?) 假设的根据是: 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论

带着这4点我们来进行实验探究

演示实验1:氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量

的测定 ⑴在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液,小试管中放入氢
氧化钠溶液; ⑵称量烧杯内物质的总质量; ⑶倾斜烧杯,使二者反应,观察现象: ⑷称量烧杯内物质的总质量。

氢氧

化钠 硫酸铜

氢氧 硫酸钠 化铜

演示实验2:氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量

的测定

演示实验1小结
产生的现象为: 产生蓝色絮状沉淀;溶液的蓝色 逐渐变浅;且天平仍然保持平衡

结论: 反应前后,参加反应的物质总质量相等
CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2

硫酸铜 ? 氢氧化钠 ? 氢氧化铜 ? 硫酸钠

M1



M2

演示实验5小结
观察到的现象: 产生无色气泡。 ?无盖时(开放容器内) 碳酸钙+盐酸 测得的氯化钙、水、二氧化碳 M2 CO2 H2O

M1 > ?有盖时(密闭容器内) CaCl2 CaCO3 HCl

碳酸钙 ? 盐酸 ? 氯化钙 ? 水 ? 二氧化碳
M1 = M2

现象:

①有大量气泡产生 ②锥形瓶内固体逐渐溶解;天平两端仍保 持平衡 文字表达式: 碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+二氧化碳+水 化学表达式: HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 结论:反应前物质的总质量等于反应后物质的总 质量.

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反思1 1)装置气密性良好; 实验中要注意哪些问题? 2)用注射器滴加可控制速度,防止反应 速度过快,

质量守恒定律

参加反应的 各物质的质 量总和

生成的各物 质的质量总 和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的

各物质的质量总和。

质量守恒定律 参加化学反应的各

物质的质量总和等于

反应后生成的各物质的质量总和。

理解质量守恒定律的定义时要注意: 1.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,其它 方面如体积等不一定守恒。 2.是指“参加反应的各物质” 的质量总和,没有 参加反应的物质不包括在内。

3.质量守恒定律只适用于一切化学反应,不涉及物 理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量,在反应之前已经存在的质量无关。 5.“生成的各物质的质量总和”,应当包括生成的各种 物质,如沉淀、气体等。

演示实验3:蜡烛燃烧前后质量测定





1、在实验中,石 蜡和氧气反应后

2、如何证明
石蜡和氧气反

情况如何呢?

应前后物质的
请想一想? 总质量相等呢?

演示实验3:蜡烛燃烧前后质量测定

演示实验3小结
在密闭容器中

石蜡 ? 氧气 ??? 水 ? 二氧化碳 ?
M1 = M2

点燃

Hg+O2

加热

HgO

波义耳的实验(1673年)

拉瓦锡的实验(1777年)

失败

成功

1673年,波义耳在一 只敞口的容器中加热汞, 结果发现反应后质量增加 了。
波义耳--英国 拉 瓦 锡 法 国 1777年,他在密闭容 器中氧化汞的分解与合成 实验,结果发现反应后质 量不变。 至此,质量守恒定律 才获得公认。

--

练习与实践
判断对错: 1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量

一定和所用煤的质量相等

( × )

2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质 量( ×



思考:某同学定量研究化学反应时发现:木炭燃 烧后质量减小了,而铁钉生锈后质量增加了。请你分 析下这些反应是否遵守质量守恒定律?
点燃

1.木炭燃烧 C+O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了,所 以质量减少了。

2.铁钉之所以会生锈是因为 铁与空气中的氧气发生了缓慢 氧化,所以最后生成 的铁锈的质量不仅包括铁的质量还包括参加反应的 氧气的质量

为什么“参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和”呢? 你能用物质由微粒构成的观点对 质量守恒定律作出解释吗?请以金属镁和 氧气的反应为例说明。

+ Mg O2 Mg O

化学反应是反应物的原子重新组合转变成生 成物的过程

+ 2 Mg + O2 点燃 2Mg O

原子数:氧原子:2
镁原子:2
相对质量:24×2+16×2=80

氧原子:2
镁原子:2
2×(24 +16 ) =80

原子数目、 原子种类
参加反应的各物 质质量总和

化学反应前后 都没有改变

原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和

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化学反应前后质量守恒的原因 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有

变化

化学变化的本质:
宏 观 微 观

元素种类 元素质量

原子种类
不 变 改变 可能 改变 原子数目 原子质量 分子的种类 分子数目

物质的种类

元素化合价

质量守恒定律的使用范围是什么?学 了该定律,对我们有什么用?

质量守恒定律适用于一切化学反应 我们可以运用该定律:
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实

三.质量守恒定律的简单应用
1、在反应A+B=C+D中,已知2gA和5gB参加了反应,生成

3 了4gC,则有____gD生成。
2、 将24.5g氯酸钾加热至完全分解,得到固体质量14.9g,

则产生气体

9.6 g。

3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应后称得残留 物的质量总和为9.52g,则生成氧气的质量为 0.48 g

4、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧 C、H 后的产物是CO 和H O,判断石蜡中一定含有_______元素,
2 2

O 可能含有___元素。 5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为( A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D、X2Y4 B )

总 质 量

4.镁带在密闭的容器中加热,其总质量 与时间的关系正确的是 B ( )
总 质 量

总 质 量

总 质 量

时间

时间

时间

A

B

C

D

时间

5.汽油、煤油、柴油(主要含碳、氢元素)等燃料都是从石 油中提炼出来的。一些人声称可以使“水变燃油”,从而解 决世界性的能源问题。你认为这些人的说法正确吗?理由是 什么?

×

6.植物的光合作用可表示为: 水+二氧化碳
光照

淀粉+氧气,由此推断淀

叶绿素

粉中一定含有____元素。 碳、氢

点燃

7.该化学反应中,参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为:___ 。

2∶1∶2

8.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在
一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质 量如下

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量 反应后质量

2 待测

2 24

84 0

5 14

55 分解 求反应后X的质量____,该反应属于______反应.


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