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九年级第二单元复习

发布时间:2013-11-11 08:03:48  

红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体) 实验现象:剧烈燃烧,发出黄色火焰,放出热量, 生成大量的白烟 文字表达式: 点燃 磷(P)+ 氧气(O2)→ 五氧化二磷(P2O5) 或:4P + 5O2 点燃 2P2O5 水倒流不满1/5的原因 多于1/5的原因

空气中各种气体的含量 混合物与纯净物的区别

一、实验室制氧气的反应原理: (一).分解过氧化氢(H2O2)溶液: 1.实验: ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液,伸入带火星的木

条是否复燃? ⑵向上述试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
是否复燃?

实验编号 ⑴

现象

原因

常温下,过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下,二氧化锰能加快 出,木条复燃 过氧化氢的分解速率,放
出大量的氧气 水



反应式:

过氧化氢

二氧化锰

+

氧气

(俗称:双氧水) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====

待实验(2)的试管中没有气泡时,重新加入过氧化 氢溶液,观察现象。 步骤 待实验(2)的试管中没 有气泡时,重新加入过 氧化氢溶液,但不加入 二氧化锰,也不加热, 观察现象 有气 泡产 生 现象 木条 复燃 结论 有氧气 产生

【思考】二氧化锰好象永远也用不完,二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢?

2.催化剂 和催化作用 ⑴催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂(又叫触媒)。

(特点:一变二不变)

本身的质量 二不变: 在化学反应的前后 化学性质 注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。

催 化 剂

一 变:改变其它物质的化学反应速率

②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反 应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。

⑵催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗?
答:有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。

(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物: ⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物,用 排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验氧气的性 质。 实验编号 ⑴ ⑵ 现象 原因 加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气 木条复燃 氧气支持燃烧
二氧化锰 加热


反应式: 氯酸钾

氯化钾+氧气

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ====
(白色,稳定,要高温才 能分解,需加入催化剂)

二氧化锰是这个反应的催化剂,加快这个反应的速率。

(三).加热高锰酸钾(KMnO4): 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4
△ ===

K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

(暗紫色或紫黑色, 较不稳定,稍加热

就分解,不需加入 催化剂)

比较:以上三种方法中,从安全、环保、节能、简 便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是催化分解 过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热,操作简便, 安全、环保、节能。

小结:实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰



+

氧气

(俗称:双氧水) 2H2O2 MnO2 ==== 2H2O+ O2 ↑

二氧化锰 ⑵氯酸钾 氯化钾+氧气 加热

都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ====


⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

2KMnO4

△ ===

K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征?与化 合反应有什么不同?

(四).分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应, 叫分解反应。 AB…… A + B +…… “一变多”。 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化 合反应。A + B +…… AB…… “多变一”。 注意: 四种基本反应类型:

1.化合反应: 2.分解反应: 3.置换反应:第八单元学 4.复分解反应:第十一单元学

氧化反应不属于四种基本反应类型

二、仪器装置(发生装置、收集装置)
1.气体发生装置(由反应物的状态及反应条件决定) 加热法制取氧气的发生装置:

试管口略向下倾 斜(10~150角)

固体+固体 加热

气体

讨论:用固体和液体不需加热反应制取氧气,所用的发生 装置如何? 常温下制取氧气的发生装置:
长颈漏斗

MnO2

固体+液体

气体

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====

2. 收集装置和 收集方法

向上排 空气法 排水法 (较纯) 玻璃片

氧气的密度 比空气略大 氧气不易溶于水,不 与水发生反应
集气瓶

(由氧气的密度 和溶解性决定)
导管 集气瓶

导管
水槽

向上排空气法 (较干燥)

排水法 (较纯)

用加热法制取氧气的整套装置:
试管
铁架台 棉花

导管
酒精灯

集气瓶 水槽

注意:加热高锰酸钾时,试管口要塞 一团棉花,防止高锰酸钾进入导管; 加热氯酸钾时,试管口不能塞棉花。 实验装置的连接原则: 从左到右,由下而上。

常温下制取氧气的整套装置:

固体+液体

气体

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====

⑵注意事项: ①试管口要略向下倾斜。防止生成的水回流,使试管底部破裂。 ②铁夹要夹在离试管口约1/3处。 ③发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收 集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法收集时,导管 要伸到接近瓶底。
④用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口塞上一团棉 花。防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水 ⑤加热时要先来回移动酒精灯,使试管受热均匀,然 后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。 ⑥用排水法收集氧

气,开始时冒出的气泡不宜立即收 集,待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时,要先撤 导管,后停止加热。

5.收集氧气的方法: 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时,检验集气瓶是否已充 满氧气的方法: 将带火星的木条放在集气瓶口,木条立即复燃,则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法: 将带火星的木条伸进集气瓶里,木条立即复燃,则 证明瓶里的气体是氧气。


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