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九年级第一单元复习

发布时间:2013-11-11 08:03:48  

绪言:化学使世界就得更加绚丽多彩
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、 结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗) 的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由 原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组 合是化学变化的基础。 3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周 期律和元素周期表。物质的种类繁多(达3000多 万种),但组成它们的基本成分——元素只有 100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点: 都含有氧元素。

4、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色 消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心 是利用化学原理从源头消除污染。特点: ①充分利用资源和能源,原料无毒无害② 减少向环境排放废物③原料中的原子全部 被消纳,实现零排放(在化合反应中体现) ④生产出环境友好产品。 5、我国的某些工艺像造纸,制火药,烧瓷器, 炼铜、铁,酿酒,都属于化学范畴。 想一想还有哪些生活中的运用属于化学范畴

【实验1-1】 操作(1):
1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾。 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。

现象:
试管中的水沸腾并逐渐减少,玻璃片上出现 小水珠。 判断此现象是什么变化?

操作(2):
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放 入2支试管,向其中加入少量水,振荡直 到变成澄清的溶液。

2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。

现象:
在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧 化钠溶液时都有蓝色沉淀生成。

操作(3)
1.把少量石灰石放在干燥的试管里。 2.向其中加入少量的稀盐酸,用配有玻璃弯 管的橡皮塞塞紧试管口,使弯管的另一端伸 入盛有澄清石灰水的烧杯里。

现象:
1.试管内溶液中有大量气泡产生。 2.石灰石逐渐变小。 3.澄清石灰水逐渐变浑浊。

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。 化学变化——有其它物质生成的变化 2、判断依据:是否有其它(新)物质生成。 有则 是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生, 发生化学变化过程中一定同时伴随着物理变化; 但物理变化过程中不一定发生化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、 放出气体和生成沉淀。

? 二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出 的性质。 包括:颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度、 硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电 性、 吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的

性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、 稳定性、 腐蚀性、毒性、金属活动性等。

? 三、物理变化、化学变化、物理性质、化 学性质之间的区别与联系。 在变化语句中加“能”“可以”“易”“会” 等词语,变成了相应的性质。 它们的区别: 物理性质在静止状态中就能表现出来,而 物质的化学性质则要在物质运动状态中才 能表现出来

物理变化

化学变化

概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化

伴随 常伴随有放热、发光、变 物质的形状、状态等发生 现 色,放出气体、生成沉 变化 象 淀等 本质 区 变化时是否有其他物质生成 别 石蜡熔化、水结成冰、酒 煤燃烧、铁生锈、食物腐 实例 精挥发, 败 相互 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如 关 石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象 系

练习:
将钠从煤油的底部取出,用小刀切下一小块,放入盛水的烧杯中,

可看到钠在水面迅速移动,嘶嘶作响,很快熔化成一个银白色的
小球,并渐渐缩小,直至消失。据此判断:

钠的物理性质有: 较小 硬度:
熔点: 化学性质有: 该金属能够与 (放热或吸热) 水 较低

密度: 颜色:

比煤油大而比水小 银白色

。 。

发生反应,该反应属于 放 热

反应

【实验1-2】 操作:
1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有 氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。

现象:
1.它们都是无色、无味的气体。 2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。 3.燃着的木条在二氧化碳瓶中熄灭。

1.下列有关物质的变化为化学变化的是( B ) ①酒精挥发 ②白糖溶于水 ③食物腐烂 ④铁矿石炼铁 ⑤汽车胎爆炸 ⑥电灯发光 (A)①③ (B)③④ (C)②③ (D)④⑤

2.下列方法可以用来鉴别O2和CO2的是( C ) A.闻气味 B.看颜色 C.澄清石灰水 D.木条

课题2 化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质,以实验为基础。学习 化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重 要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分 为三层(外焰、内焰、焰心)。 2、产物:二氧化碳和水 检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石 灰水的烧杯(变浑浊) 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊 或有水珠出现) 验证空气中含有水分:用无水硫酸铜CuSO4(白色) + 5H2O === CuSO4· 5H2O(蓝色)

3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软 结论:⑴ 燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度 比水小,不溶于水 ⑵ 燃烧时:① 蜡烛发出

黄白色的火焰,放热、发 光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 ② 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。 ③ 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水, 其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体 能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有C元素。 ④ 烧杯底部有黑色粉末出现——炭黑,更说明蜡 烛中含有C元素。 ⑶ 熄灭后:有一股白烟,能重新燃烧。白烟是什么? 区别烟和雾

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊 (特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃 着的木条烧得更旺),供给呼吸。 2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化 碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。 即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼 出的气体比空气中 CO2的含量高。 B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在 空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出 的气体中氧气的含量高。 C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻 璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空 气中水的含量高。

3、鉴别氧气和二氧化碳: 方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更 旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法②: 分加倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是 二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法: A、提出科学问题 B、假想和猜测 C、制定计划 D、进行实验 E、收集证据 F、解释与结论 G、反思与评价 H、表达与交流

1 试管
试管:用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反 应的容器,可用于制取或收集少量气体。
注意事项:

①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体,加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人; ⑤给固体加热时,管口略向下倾斜。

2 烧杯
烧杯:用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热 时使用。 使用注意事项: ①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。

3 酒精灯
酒精灯:化学实验时常用的加热热源,也用作焰色反应。 使用注意事项: ①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的

酒精在 桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。

酒精灯的使用

7 胶头滴管
(1)滴管应保持橡胶胶帽在上, 不要平放或倒放,以防液体倒流. (2)滴管用完后应直接放回滴瓶中, 不能放在实验台或其它地方; (3)用过的滴管要立即用水冲洗; (4)滴瓶上的滴管不能冲洗; (5)滴管滴液体时不能伸入容器 内,要悬空竖直滴入.

可以直接加热的仪器: 试管,蒸发皿、燃烧匙;
需垫加石棉网的仪器是: 烧杯,烧瓶,锥形瓶

不能加热的仪器:
量筒,水槽,集气瓶等…….

量筒的正确读数方法:视线与凹 液面最低处保持水平 检查气密性的方法
天平使用:左物右码 物品盘重 量=砝码盘重量+游码读数

右物左码


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