haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中历政地初中历政地

第21课时 铝的重要化合物

发布时间:2013-12-06 12:29:30  

第21课时 铝的重要化合物

北京市华侨城黄冈中学

傅全安

一、铝的重要化合物
1. 氧化铝的物理性质 氧化铝:白色粉末难溶于水熔点很 红宝石 高:2050℃很坚固 主要用途:耐火材料,冶炼铝的原料 红宝石和蓝宝石的主要成分是AI2O3

蓝 宝 石

2、AI2O3化学性质
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱的氧化物

①与酸反应生成盐和水

Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②与碱反应生成盐和水

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

AlO2-

Al2O3

3+ Al

2. 氢氧化铝
①氢氧化铝实验室制法
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还 是氨水?为什么?

实验探究:
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水
制取氢氧化铝

实验 内容 实验 现象 反应 方程 式 结论

往盛有Al2(SO4)3溶液的试 管中滴入NaOH 溶液,直至 过量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的试管 中滴入 氨水 ,直至过量。

白色胶状沉淀不断增多, 白色胶状沉淀逐渐增多, 而后沉淀溶解并最后消失。 氨水过量不溶解。

Al2(SO4)3 +6NaOH=2Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 +6NH3· 2O= H 3Na2SO4 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al2(SO4)3与NaOH、NH3· 2O均可反应生成Al(OH)3↓, H

Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以实验室应该 用氨水制取。

2.氢氧化铝
实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· 2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 H

演示实验: 取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管 中,然后滴加盐酸,振荡。分析现象并写出 化学方程式。

2.氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl33H3H2O 3H+ === Al3+ + + 2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO +O O + OH- === AlO2- + 2H2 2H Al(OH)3 2 2 小结:Al(OH)3既能与强酸反应,又能与 强碱溶液反应,且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。 Al3+
H+

Al(OH)3
(两性)

OH-

AlO2-

2. 氢氧化铝的物理性质
白色、胶状(絮状)、难溶于水的物质 3、怎样解释氢氧化铝既显酸性又显碱性? 氢氧化铝的酸式电离和碱式电离——在强酸 溶液中按碱式电离在强碱溶液中按酸式电离 HCl
H++AlO2 ? +H2O Al(OH)3

HCl
Al3++H2O

NaOH

NaOH

加强碱

加强酸

H+ + AlO2ˉ H2o + 酸式电离

Al(OH)3

Al3+ +3 OHˉ 碱式电离

2.氢氧化铝
不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
规律:难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水

Mg(OH)2= MgO+2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

氢氧化铝的用途
1. Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种, 它呈碱性但碱性又不强,不至于对胃壁产生强烈 的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,起到中 和过多胃酸的作用。此外,由于Al(OH)3难溶于 水且是一种胶状物质,所以可以保护溃疡面且效 力持久

用途:医用的胃药 2.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水 溶液中

新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬 浮物,又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。

服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃 酸过多,请写出其反应的离子方程式:

H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑
如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不 能服用小苏打

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
生成CO2压力增大加剧胃穿孔
此时最好用含氢氧化铝的胃药 离子方程式:

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

三. 明矾
明矾的最简式:KAl(SO4)2· 2O 12H
明矾的分子式:K2SO4· 2(SO4)3· 2O Al 24H 例1、写出明矾的电离方程式
KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-

例2.用离子方程式表示明矾净水原因 Al3++3H2O
正溶胶

? 练3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶 液写出反应的离子方程式 ? ①使AI3+恰好完全沉淀 ? ②使SO42-恰好完全沉淀 ③ n[KAI(SO4)2 ] :n[Ba(OH)2]=1:3 反应

谢谢听课请提意见

氢氧化铝的制备和性质探究
实验内容
①向硫酸铝溶液

实验 现象

离子反应方程式
Al3++3OHAl(OH)3+OHˉ Al(OH)3 AlO2?+2H2O

先产生 中 逐 滴 滴加 氢 沉淀后 氧化钠溶液 溶解

②向硫酸铝溶
液中逐滴滴加氨 水

产生 沉淀

Al3++3NH3·2O H

Al(OH)3 +3NH4+

向②的试管中 滴加盐酸

沉淀 溶解

Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O

1.制备
氢氧化铝的实验室制法 -----氨水与铝盐反应
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl

酸碱式灭火器 (硫酸铝和碳酸氢钠)
Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3 + 3CO2

?

练2.在两只盛有NaAIO2溶液的试管中分 别进行如下实验指明现象实验写出离子方 程式 ? ①通入CO2 ? ②通入过量的CO2

思考与实验研究:
向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶 液至过量指出实验现象,并写出有关 反应的离子方程式。

加强碱

加强酸

H+ + AlO2ˉ H2o + 酸式电离

Al(OH)3

Al3+ +3 OHˉ 碱式电离

KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O

练3.向 20ml 2mol/L AlCl3 溶液中加入 30ml NaOH溶液,充分反应后得到 0.01 mol沉淀,则NaOH溶液的物质 的量浓度为多少?

(1)AlCl3过量,按NaOH的量进行计算 Al3++3OH3mol Al(OH)3 1mol

0.03· C(OH-)mol 0.01mol 3:1= 0.03· C(OH-) :0.01 C(OH-)=1mol/L

(2) NaOH过量,以AlCl3计算标准 Al3++3OH1mol 3mol 0.04mol 0.12mol Al(OH)3 1mol 0.04mol

Al(OH)3+OHˉ= AlO2?+2H2O 0.03mol 0.03mol n(OH ˉ )=0.15mol

C(OHˉ )=5mol/L

小结:
Al
O2

Al2O3
H+
加 热 H+

AlO2?

Al(OH)3

Al3+

练1
1、向NaAlO2 溶液中逐滴加入少量盐酸 现象 ,离子方程式 ; 2、向NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸 至过量 现象 ,离子方程式 ; 3、将足量的NaAlO2溶液逐滴加入到盐酸中 现象 ,离子方程式 。


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com