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初中历史期末第二章复习

发布时间:2014-01-12 16:48:37  

第二章 化学物质及其变化

第二章

化学物质及其变化

第一节 物质的分类 第二节 离子反应

第三节 氧化还原反应

一、常用方法的物质的分类
树状分类法和交叉分类法

二、胶体
Fe(OH)3胶体的制备

溶液 分散质粒 分 子大小 散 系 分散剂 状态 胶体 分散质 状态

气溶胶 液溶胶 固溶胶

烟、雾 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 泥水 油水

分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气)

浊液

悬浊液 乳浊液

分散系类别 分 散 质 粒子直径 粒子组成

溶液
〈1nm

胶体
1~100nm

浊液
>100nm

分子或离子
均一、透明 稳定 能 能

分子集合体或高分子 巨大的分子集合体
均一、透明 稳定(介稳体系) 能 不能 不均一、不透明 不稳定 不能 不能

外观特征 稳定性
能否透过滤纸

能否透过半透膜
实例

氨水、碘酒

肥皂水、AgI胶体

石灰乳

离子反应

1.电解质非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合 物都是电解质。 无论是在水溶液和熔化状态下都不能导 电的化合物叫非电解质

注:⑴酸碱盐水金属氧化物都是电解质。 ⑵NH3 , CO2水溶液导电,但NH3 , CO2 是 非电解质。 ⑶Cu、C等单质既不是电解质也不是非电 解质。 ⑷有机化合物几乎都是非电解质(除有机酸)

2.强电解质:在水溶液中完全电离成离子
强酸:H2SO4=2H++SO42HCl、HNO3

强碱:NaOH=Na++OH-

Na、K、Ba、Ca

大多数盐: KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42注:BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质,

但溶解部分完全电离,是强电解质。

3.弱电解质:在水溶液中部分电离成离子 弱 酸、弱碱(NH3?H2O及不溶碱)、 少数盐[Fe(SCN)3、HgCl2]、水

4.离子反应 离子反应:电解质在溶液中所起的反应,实 际上是离子之间的反应,这样的反应属于离 子反应。 凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反 应。(一般在溶液中进行)

5.离子方程式 ⑴书写步骤:
[1]写:BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 [2]拆:Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-=BaSO4 +Cu2++2Cl-

[3]删;
[4]查; Ba2++SO42-=BaSO4

原子个数是否守恒,电荷数量是否守恒。 ⑵概念;用实际参加反应的离子的符号来表 示离子反应的方程式。 ⑶书写离子方程式能拆的成离子的

强酸强碱可溶盐

⑷离子方程式的特点: ①表示实际参加反应的离子所引起的变化。 ②不仅表示某几种离子所发生的反应,而 且还表示同一类型的反应。 ⑸由离子方程式写出一个化学方程式。

规律:①分子式照抄不变阳离子配NO3-或Cl②阴离子配Na+改成正确的分子式

⑹注意: ①不是离子反应不写离子方程式 不是在溶液或熔化状态下进行的复分解 反应不是离子反应,不写离子方程式 ②微溶性物质:反应物若是稀溶液写成离子; 若是悬浊液(石灰乳)写成分子;生成物

直接 写成分子。 ③要考虑阴阳离子的配比,不可对方程式进 行局部约减。

④两个守恒:原子个数要守恒,电荷数`得 失电子数要守恒。
⑤ HCO3- , HS- 弱酸的酸式酸根均原封不动。

⑺复分解反应类型离子反应发生的条件: 生成不溶于水、难电离物质(弱电解质) 活或气体
⑻离子共存 不共存 生成难溶性物质,难电离物质,气体 发生氧化还原反应 Fe2+,H+,NO3Fe3+,I-(S2-)

5.离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是离子之 间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则 不能大量共存

⑴相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如: Ba 和SO4 如: H 与CO3
+ 2+ 2—

Ag 和Cl
2—

+



Ca 和CO3

2+

2—

⑵相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共
2—

、SO3

、S

2—

⑶相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如: H 与 CH3COO 、F 、OH 、ClO ; — + OH 与NH4 + — ⑷弱酸酸式根离子与H 、OH 均不能大量共存
在无色溶液中可以大量共存的离子组是( + — + — A、 Na 、Cl 、NH4 、NO3 2+ 2— — + B、 Cu 、SO4 、Cl 、Na 2+ 2— — + C 、 Ca 、CO3 、NO3 、Na + — + — D、H 、MnO4 、K 、NO3 )
+ — — — —

注:无色溶液时应排除: 2+ 3+ 2+ — 浅绿色Fe 黄色Fe 蓝色Cu 紫色MnO4 + — 酸性溶液,加H ; 碱性溶液,加OH

四、氧化还原反应
还原剂(还原性) 氧 化 还 原 反 应 氧化剂(氧化性)

得失氧
化合价 电子转移

得氧
升高 失电子 电子对偏离 氧化反应

失氧
降低 得电子 电子对偏向 还原反应

特殊
普遍 实质

氧化还原反应的本质是电子转移,特征是化合价变 化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。

还还失髙氧氧:具有还原性的还原剂失去电 子化合价升高被氧化成氧化产物

分解反应

置换反应

复分解反应

非氧化还原反应

习 题
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( D )。 A产生布朗运动 B产生丁达尔现象 C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径在10-7~10-9m之间
2.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是( CD ) A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液

3.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时,从侧面可看到光亮的通路 C.河流入海处易形成沙洲 D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉 淀

D

4.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液 为无色透明的是 B A .K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C. Na+、、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–

5.下列反应属于氧化还原反应的是( ) BD A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl B、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O==Ca(OH)2 D、3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 6.既有氧化

性又有还原性的物质是( ) A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3

B

7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是(D ) A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中, ______是氧化剂,_______是还原剂; ______元素被氧化,____元素被还原; __________有氧化性,_________有还原性; __________是氧化产物,________是还原产物。

9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存 的是( ) D A. Mg2+ ClH+ OHB. CO32- Ba2+ Na+ NO3C. Na+ ClH+ CO32D. K+ Cu2+ NO3- SO4210.下列不存在丁达尔效应的分散系是 A.有尘埃的空气
B.纯水

C

C. 溴水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

11.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或 沿海城市多次出现大雾天气,导致高速公路关闭,航 班停飞。雾属于下列分散系中的; D A.溶液 B.悬浊液 C. 乳浊液 D.胶体
12.在相同条件下下列所给的离子中,哪一个是最强 的氧化剂( ) A.Ag + B. Mg2 + C. H+ D.Cu2 +

A


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