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周周清14

发布时间:2014-06-26 12:05:34  

高二化学

周周清14 铁、铜及其化合物

班级___________小组编号__________姓名________________

选择题每小题4分

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是 ..

A.今夏,我国许多地方出现了旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,可降低机动车尾气中有害气体排放

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好,可以用来洗涤毛织品、棉织品及

化纤织品

2、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

+2+---A.该溶液中K、Fe、SCN、Br可以大量共存

3+- 2+B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe+2I Fe+I2

3+2—2+- C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe+SO4+Ba+3OH Fe(OH)3+ Ba SO4

—1D.1 L0.1 mol·L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

3、为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是

4、如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数

之和为22。下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

5、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

1

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B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

7、某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100mL,加入过量NaOH

溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L

C.SO4、NH4、一定存在,Cl可能不存在

D.CO3、Al一定不存在,K可能存在

8、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

++-A.银氨溶液: Na、K、NO3、NH3·H2O

B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO

++2-r-C.氢氧化铁胶体: H、K、S、B

++2-D.高锰酸钾溶液: H、Na、SO4、葡萄糖分子

9、下列关于乙醇的说法不正确的是( )

A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取

C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

10、下列实验能达到目的的是( )

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

11

( )

2-3++2-+---2-2-+3+3++

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

12、ag含有MgO、Al2O3、Fe2O3的混合物中加入足量的100ml0.1mol/L盐酸溶解后,再加入

一定体积0.2mol/LNaOH溶液,若要使沉淀量最大,则应加入该NaOH溶液的体积是( )

A.50ml B.100ml C.>50ml D.无法计算

13、Ⅰ.写出下列反应的离子方程式:

1)将Na块放入水中_________________________________________

2)Al片溶于NaOH溶液中________________________________

2

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3) Fe2O3与HI溶液反应___________________________________

4)明矾溶液与氢氧化钡溶液,使SO4恰好沉淀完全

5)Cu2 O溶于稀硝酸_________________________________________________

Ⅱ.写出除去下列括号中的杂质的试剂

(1)Fe(Fe):________________;

(2)FeCl3(FeCl2):________________;

(3)Cl2(HCl):________________;

(4)Fe(Al):________________;

(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2):________________。

14. 将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反

应的HCl为0.16mol,放出标准状况下气体0.448 L。回答下列问题

1)所得溶液中含有的金属离子有___________,其物质的量是__________________检验该金

属离子的实验方法是:__________________________________________________,

2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________

3)若将铁和氧化铁的混合物a g在高温下用CO还原,理论上可以获得单质铁的质量为

_________g.

15.[15分]某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

2+3+2-

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。请回答如下问题:

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________,写出气体甲的电子式________。

(2)X的化学式是____,在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________(用化学方程式表示)。

(4)一定条件下,气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的

化学反应方程式

____________________________________________________________________, 并设计实验方案验证该反应的产物

____________________________________________。

3

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16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_________________________;

得到滤渣1的主要成分为________。

(2)第②步加H2O2的作用是________,使用H2O2的优点是________;调溶液pH的目的是使________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________________。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案: H2SO4蒸发、冷却、结晶、过滤甲:滤渣2――→酸浸液――→Al2(SO4)3·18H2O

H2SO4适量Al粉蒸发、冷却、结晶、过滤乙:滤渣2――→酸浸液――→滤液――→Al2(SO4)3·18H2O 过滤

NaOH溶液H2SO4蒸发、冷却、结晶、过滤丙:滤渣2――→滤液――→溶液――→Al2(SO4)3·18H2O 过滤

上述三种方案中,________方案不可行,原因是________;从原子利用率角度考虑,________方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·LEDTA(H2Y)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu+H2Y===CuY+2H

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=________;

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

4 2+2-2-+-12-

高二化学

参考答案

1—5DDBDBA 6—10ABACD 11-12 BA

13.2Na + 2H2O = 2Na + 2OH 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ Fe2O3 + 6H + 2I = 2Fe + I2 + 3H2O

Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4↓+ AlO2 + 2H2O 3Cu2O + 14H + 2NO3 = 6Cu + 2NO↑ + 7H2O Fe Cl2 饱和食盐水 NaOH溶液 NaOH溶液

14.Fe2+ +-2+3+2-2+--+-2++--- 0.08mol 2:1 4.48g

15.[15

(1)

(2)32

△OCO ● ●● ●●●●●●●●●● ●● ●CaFe(CO3)2△CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO

检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶于,若显红色,表明产物有Fe(Ⅲ); 检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色;

△△+-++-16.答案 (1)Cu+4H+2NO3=====Cu2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8H+2NO3=====3Cu2

++2NO↑+4H2O Au、Pt (2)将Fe2氧化为Fe3 不引入杂质,对环境无污染 Fe3、+++

+Al3 (3)加热脱水 (4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 c mol·L1×b×103 L×250 g·mol1×5(5)100% c a g---

5

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