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九年级下册复习学案

发布时间:2013-10-11 10:31:44  

第六章《溶解现象》复习(1)

复习目标:

1. 认识溶解现象及物质溶于水时伴随能量的变化,了解水溶液的一些性质及其在生产生活中的重要应用价值。

2. 说出溶液的特征和一些日常生活中常见的乳化现象,同时初步学习科学探究的一些基本研究方法。

3. 知道水是最常用的溶剂,酒精、汽油等是常见溶剂;能正确辨别某些溶液中溶质的状态。

4. 熟练使用公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%;进行溶质质量分数的简单计算。

5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。一般操作步骤有:计算、称(固体质量)量(液体体积)、溶解、保存。

知识回顾:

知识点1.溶液概念的理解及溶液的判断

物质以 的形式 分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解.物质溶解后形成 、 的 叫做溶液。

知识点2:乳化现象及其应用

乳化剂是使两种不相容的液体形成稳定乳浊液的物质,乳化剂所起的作用称为 。乳化现象不同于溶解现象。

知识点3.加快物质溶解速率的方法有: ①

② ③ .

知识点4.物质溶解时的热效应

有些物质溶于水,溶液的温度升高,如: ;有些物质溶于水,溶液温度降低,如: ;有些物质溶于水,溶液的温度基本不变,如: .

知识点5.水溶液的某些性质

少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ,沸点 .某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: .

知识点6.溶液的组成与溶质的质量分数

溶液是 溶解在 中形成的均一、稳定的混合物,而溶质质量分数则是 与 之比,当某些条件改变时,可能会引起溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化,也可能引起溶质质量分数的变化。

知识点7.有关溶液的溶质质量分数的计算

1. 溶质质量分数的简单计算

熟练使用公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;

溶质的质量分数= .

2. 溶液的稀释或浓缩的计算

(1)溶液稀释:稀释前后 不变,即m×a% = n×b%(m、n分别为稀释前后溶液的质量;a%、b%分别为稀释前后溶液的溶质质量分数)

(2)溶液增浓(无溶质析出):①向原溶液中添加溶质:总溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的溶质质量。②将原溶液蒸发掉部分溶剂:溶质质量不变。 ③与浓溶液混合:混合后的溶液总质量等于两混合组分溶液质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两种混合组分溶液质量之和,混合后溶液中溶质质量等于两种混合组分的溶质之和。

(3)溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系: 。

3. 涉及化学反应的溶液计算

解题时,一般要根据化学方程式求出溶质质量,根据溶液组成法或质量守恒法确定溶液的质量,再代入溶质质量分数公式进行计算。

对于反应所得溶液的质量一般有两种求法:

1

① 溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的,溶剂水通常有两种情况:a.

原溶液中的水,b.化学反应新生成的水(有时化学反应消耗水).

② 质量守恒法:生成溶液的质量=反应前物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有的且不参加反应的)-生

成沉淀的质量-生成气体的质量

知识点8.一定溶质质量分数溶液的配制

1. 用固体物质和水配制溶液:

步骤: 、 、 、 。

所用仪器:

2.用液体溶质(或浓溶液)和水配制溶液:

步骤: 、 、 、 。

所用仪器:

典型例题:

1.(南宁中考)下列关于溶液的说法正确的是( )

A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的

C.溶液都是无色透明的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的

2.(苏州)日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是( )

A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂

C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污

3.某温度下,一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是( )

A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度

4.(苏州中考)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,需加水( )

A.980g B.882g C.880g D.98g

5. (南京)某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、,10%的盐酸三种溶液。

(1)配制10%的盐酸的步骤打:①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。

(2)打开浓盐酸的试剂瓶时,看到试剂瓶口发生的现象是。

(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签,想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无

色酚酞试液、试管和胶头滴管,如果你是小组的成员,请用简便的方法鉴别出三种溶液,并完成下列实验

报告。

6. (徐州)电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为

8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生1g氢气。计算:

(1)被电解的水的质量。

(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。

基础训练:

1.(南京)下列各组物质不能形成溶液的是( ) ..A.蔗糖和水 B.硝酸钾和水 C.碘和酒精 D.植物油和水

2.(苏州)下列有关溶液性质的说法中错误的是( )

2

A.煮熟的咸汤比煮沸的水温度高 B.溶液一定是无色透明的

C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化

3.(连云港)汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在

实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀

硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)( )

A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌

B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%

D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

4.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是( )

A.加入食盐10g B.加入水50g

C.蒸发掉水50g D.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液

5.(苏州)日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是( )

A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂 4.4

C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污

6.(宿迁)夏日里想随时喝道凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成一种低温小环境。25.1

这种试剂可以是下列物质中的( )

A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰

7.(哈尔滨)下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 (C

)

8.(湛江)下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:

② ① ③ ④ ⑤

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用

是 。

(2)指出图②中的一处错误操作 。 ..

(3)通过计算确定需要水的质量是 g,配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。 ..

9.(烟台)目前,甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播,我国已发现多例输入性病例。

(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用 g溶质质量分数为15

%的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主 3

要原理是 。

(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.12微米,带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下:①普通16层纱布口罩在100微米左右;②单层无纺布口罩在10微米左右;③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤,由此你对过滤有何新的认识?

10.(6分)无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾 g;配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ;玻璃棒在配制过程中的作用

是 。

11.(连云港)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)

(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

第六章《溶解现象》复习(2)

复习目标:

6. 知道影响物质溶解性的因素,认识物质的溶解性在生产、生活中的应用;了解饱和溶液、不饱和溶液、

溶解度的含义,会绘制和使用简单的溶解度曲线。

7. 了解结晶现象及其在生产、生活中的应用,近而知道获得晶体的常用方法。

知识回顾:

知识点1.饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:

一般情况下, 饱和溶液 不饱和溶液

2.判断溶液是否饱和的方法: 。

3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系:

浓溶液 是饱和溶液,稀溶液 不饱和溶液(填“一定”或“不一定”,下同) 不同溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓;

同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓,但在同温下,同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液的浓度浓。

知识点2.溶解性与溶解度

1. 溶解性 ①定义 ;

②影响因素及举例 ;

③表示方法 .

2.固体溶解度 四要素① ,② ,

③ ,④ .

3.溶解度与溶解性的关系

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

020C 溶解度(g)

4.影响固体物质溶解度的因素有:(1)内因 ;(2)外因 。 4

5.溶质质量分数和溶解度(S)的关系:

某温度时,某物质的饱和溶液中,溶解度与溶质质量分数的关系为: 。

6.溶解度曲线的意义与综合应用:

例题:(2009.无锡)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,根据右图回答下列问题:

(1)10℃时,A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为

(2)20℃时,将20g B物质加入50g水中充分溶解,所形成溶液的质量g

(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出,最适宜的方法是(填“冷

却”或“蒸发”)。

(4)50℃时,B物质饱和溶液中溶质的质量分数是

7.影响气体溶解度的因素:(1)内因 ;(2)外因 。

知识点3.物质的结晶

结晶(1)定义: .

(2)结晶的原理:几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里 的不同,用结晶方法加以分离。如:KNO3中混有NaCl。

(3) 结晶的方法:

①蒸发结晶,适用于 固体溶质结晶析出。

②降温结晶,适用于 固体溶质结晶析出。

典型例题:

01.(眉山中考)向20C的饱和澄清石灰水(甲溶液 )中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错

误的是( )

0A. 溶液温度未冷却到20C时,溶液一定是饱和溶液

0B. 溶液温度未冷却到20C时,溶质质量分数比甲溶液大

0C. 溶液温度恢复到20C时,溶液质量比甲溶液小

0D. 溶液温度恢复到20C时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

02.已知某物质在不同的温度下的溶解度如下表所示。若把溶质质量分数为22%的该物质的溶液由50C逐渐

冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )

温度/C

溶解度/g

0000 11.5 010 15.1 020 19.4 0030 24.4 0040 37.6 A.0C -10C B.10C -20C C.20C -30C D.30C -40C

3. (南通)(1) 汽油与酒精分别加入蒸馏水中,能形成溶液的是 。

(2

)白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。

(3)右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

① 当温度低于20℃时,溶解度:a b (选填“>”“<”或“=”);

② t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均加热至

40℃(a、b不分解,水分未蒸发),两种溶液中

溶质的质量分数:a ▲ b(选填“>”“<”或“=”)。

基础训练:

1.(岳阳中考)将不饱和溶液变为饱和溶液的可靠方法是( )

A.升高温度 B.降低温度 C.添加溶剂 D.加入该溶液中的溶质

2.(常州)将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到T℃ 时,分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水),则下列说法正确的是( )

A.T℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B.T℃时,甲物质的溶解度一定大于乙

5

C.T℃时,甲物质的溶解度一定小于乙

D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应),溶液仍饱和

据此数据,判断下列说法正确的是

A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%

B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液

C.40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%

D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出

4.(09南京)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )

A.t1℃时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B.将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变

C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

5.(宿迁)现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:①水的质

②溶液中溶质KNO3的质量;③KNO3的质量分数;④30℃时KNO3的溶解度;

液的质量。用序号填空:

Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有

Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ,不变的量有

6.分离下列混合物时主要采用了哪种操作方法?将代号填入下列相应括号内

A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发结晶 D.降温结晶

(1)从食盐溶液中分离出NaCl( )(2)从Na2CO3和CaCO3的混合物中分离出CaCO3( )

(3)从KCl和MNO2的混合物中分离出KCl( )(4)从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3( )

6.(常州)以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)中分离出硝酸钾的实验步骤:(三种物质的溶解度曲线见右图)

Ⅰ.用托盘天平称得样品的总质量为87.5g;

Ⅱ.配制成80℃左右的饱和溶液;

Ⅲ.将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤,并用少量水洗涤2—3次;

Ⅳ.取出过滤器中的固体,干燥后分装。

请回答以下问题:

(1)用天平称取87.5g样品时,砝码应放在天平的 盘;

(2)某同学发现,无论将称量物还是砝码放置于托盘中时,天平均不发生偏转,原因是

A.天平未放置于水平桌面上 B.天平没有调零

C.托盘下的垫圈未取下 D.游码未归零

(3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液,约需 水(填序号);

A.12.5mL B.50 mL C.100 mL

D.112.5mL

(4)该实验中,玻璃棒除了用于搅拌和引流外,还用

于 ;

(5)步骤Ⅲ中,只能用少量水洗涤固体的原因是 ;

6 量;⑤溶

(6)过滤并洗涤后,氯化钾存在于 中;

(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量,理由是 。

7.(肇庆)右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲 解线。请回答: 度(1)40℃时硫酸钠的溶解度为 g,此时它比氯化铵的 /g溶解度 (填:“大”或“小”)。

(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到

20℃时,析出晶体最多的是 。 8.(肇庆)回答下列问题: (1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时,需要 g氯化钠固体。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是右图的

(填字母)。

②下列仪器中,量取水时需要用

到d和 仪器(填序号),溶解时需要用到e和 仪器(填序号)。

a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。

(2)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应 ,并用玻棒不断搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干。

9.(连云港) NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示,请 根据图像和有关信息回答下列问题:

溶 NaNO2 解 度 稀盐酸 ╱ g 80.8

NaCl 镁条 36.0 某饱和溶M 0 20 t1 t2 温度∕℃

图24-2 图24-1

(1)t2 ℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。

(2)如图24-2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。

(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺

序是 。

(4)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、

NaCl固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息: NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔点为271 ℃,NaCl熔点为801 ℃。

① 小明同学设计的鉴别实验方案如下:

320℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中,分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm),用

玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。

② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功。你认为该方案可能是 (只填写一种方案并简单叙述)。

7

第七章 应用广泛的酸碱盐教学案(第一课时)

学习目标

1. 定性(定量)了解并检验溶液的酸碱性(酸碱度),认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。 2. 会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。

3. 初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途,知道其

物理性质,认识强酸、强碱的腐蚀性。

4.掌握酸碱中和反应及复分解反应。 知识回顾与典型例题

知识点1:酸碱指示剂:石蕊和酚酞是两种常见的指示剂,它们与酸碱溶液作用时显示的颜色

如下表: 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。知识点2:溶液的酸碱度测定:溶液的酸碱度可以用来 测定,用 表示,当pH = 7时溶液呈 性,当pH < 7时溶液呈 性,当pH > 7时溶液呈 性。测定溶液pH的正确操作 ,如果测定前用水润湿试纸,溶液的pH变化是 。 例题1。(2009 泰州).下列说法正确的是( ) A.pH越小,溶液的酸性越强 B.pH小于5.6的雨水是酸雨

C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D.用pH试纸伸入某溶液中测定其pH

例题2.(2009.南京).酶是一类重要的蛋白质,能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响,结果如图所示。据图推测,这种酶催化活性最佳的pH约为( ) A.pH=0 B. 1<pH<6 C.6.5<pH<8 D.10<pH<14

知识点3:常见的酸

1.盐酸和硫酸的性质和用途

8

2.浓硫酸的特性与稀释:(1)浓硫酸具有的特性:① ;② ;③ 。(2)浓硫酸的稀释:一定要把 沿着器壁慢慢注入 中,并不断 ,切不可将 倒进 里。

例题3:(常州)工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层,但冬天应该反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应,保证生产,可在酸洗液中加入

A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠 例题4、酸具有相似的化学性质的原因是( )

A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸 C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味

知识点4:常见的碱

例题5、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁,能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是( )

基础训练

1上述物质中,最容易直接腐蚀铁制品下水道的是( )

A. 厕所清洁剂 B. 牙膏 C.肥皂 D. 厨房清洁剂

2.(玉林)物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是( ) ..

9

A. 紫色石蕊试液“警察” B. 稀盐酸“警察”

C. 无色酚酞试液“警察” D. 纯碱溶液“警察”

3.(徐州)对实验现象的观察和分析,有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是( )

A.碳酸盐与硫酸反应放出气体,所以与硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B.硝酸钾溶于水会使溶液温度降低,所以能使溶液温度降低的物质一定是硝酸钾

C.淀粉遇到碘水呈现蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉

D.氯化钠能使溶液的凝固点降低,所以能使溶液的凝固点降低的物质一定是氯化钠

4.(泰州)不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是( )

A.盐酸 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.碳酸钠

5.(常州)雨水资源化是一种发展趋势,2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统,大大提高了雨水利用率。

(1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度,可使用

(2)雨水受到SO2污染时,将发生SO2与水的反应,写出该反应的化学方程式: ;空气中的SO2主要来源于

(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物,处理雨水时应进行沉降、

(4)要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用,必须对其酸性进行中和,你认为以下较为 经济有效的方法是加入适量的 固体(填序号)。

A.NaOH B.Ca(OH)2 C.CaCl2 D.Na2CO3

6.(苏州)酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的

OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。

【实验1】用酚酞试液

(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入

质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 色为止,共用去稀盐酸20g,

则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。

【实验2】用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应

液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶

液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行 的预处理。

【小 结】

(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用(填方法)检测中和反应是否发生。

6.等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应,都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如图7-9所示,则三种金属的活动性顺序是 ,它们的相对原子质量大小的顺序是 。-

10

7.(肇庆)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:查阅资料可知:铝与氢氧化钠溶液能发生化学反应,其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成物NaAlO2能与过量盐酸反应:NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O(HCl过量)

(1)操作Ⅰ的名称是 ;该操作需用到的铁制仪器为 。

(2)固体A的成分是 ;操作Ⅱ反应的化学方程式为 。

(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 。

(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是 (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。

第七章 应用广泛的酸碱盐教学案(第二课时)

学习目标

1. 了解常见的化肥。

2. 根据中和反应,得出盐的知识,然后学会盐的简单性质。

3. 通过实验探究认识金属的活动性顺序,并能据此对简单的

置换反应进行判断。

4. 灵活学习酸、碱、盐在生产、生活中的应用和使用方法。

5. 了解稀释浓硫酸的正确操作方法以及食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水、化肥的主要用途。 知识回顾与典型例题

知识点1:盐的溶解性的记忆和理解

⑴盐的溶解性诀:________________________________________________

⑵应用:a:判断盐的化学性质.b:判断溶液中离子能否共存.

例题1: (南京)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.H+、C1—、OH— B.H+、SO42— 、HCO3—;

C.Ba2+、H+、SO42— D.Cu2+、C1—、NO3—

知识点2、盐的化学性质

11

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au

⑴在金属活动性顺中,排在 前面的金属与酸反应置换出氢气;排在 后面的金属不能与酸反应置换反应。

⑵活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从他们的 溶液中置换出来。

例题2: (2009.南通)15. 现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表

面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应,甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是

A.丙>甲>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>甲>丙 D.丙>乙>甲

知识点4、复分解反应及其发生的条件:

两种 互相交换成分,生成另外两种 的反应,叫做复分解反应,复分解反应只有当有 或有 或有 生成时,才能发生。

知识点5:化学肥料

⑴、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

⑵、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

、种类 ____________________________

①氮肥、NH4+的检验:_______________________

d、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

②钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄

常用钾肥____________________________

③磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)

缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

常用磷肥 ____________________________

④复合肥:含__________中的两种或三种

⑶、使用化肥、农药对环境的影响

①土壤污染:____________________②大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2

例题3:(常州)植物缺磷会影响生长,下列物质能为植物生长提供磷元素的是( )

A.KCl B. Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4

12

例题4:右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl

三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是

A、甲:熟石灰; 乙:稀盐酸

B、甲:水; 乙:氢氧化钠溶液

知识点

粗盐提纯:因为食盐的溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶出食盐,只能采用 法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,从而得到粗盐。再通过 、 、 等..

步骤来制取精盐。

例题5:(苏州)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡

作用,这种白色物质是( )

A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl

基础训练:

1.(南通)化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥,分别加入熟石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性气味的是( )

A.氯化钾 B.尿素 C.硫酸铵 D.磷矿粉

2.(雅安)X、Y、Z三种金属中,只有Z能够和稀盐酸反应;将Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为( )

A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

3.(兰州)关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是

A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱

B.若C是单质、D为化合物,则A和B中一定有一种是单质,一种是化合物

C.若B是酸,则C和D一定有一种是盐

13

D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g

4. (南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中

具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是

A.NH4Cl与KCl:观察外观 B.NH4HCO3与KCl:加水 C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味

D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味

5.(陕西)整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:

⑴从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。

⑵从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是 ,这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属是 。

⑶性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光,这是利用了镁的 性。

6.(镇江)小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体,他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。

(1)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。

(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH,设计了如下实验方案:

①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ,

生成沉淀的化学方程式为 。

②取少量溶液B于试管中,滴加少量 试液,现象为 , 其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。

7.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛,例如制化肥、制纯碱等,近年来,氨还用于环境治理。

(1)氨气的物理性质(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A元素中氮元素的质量分数为(3)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的影响,有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19 H2O,该处B应当填写的物质的化学式为 。

(4)在400℃左右,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式 。

8.(黄冈市)通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:

(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如: 、 ??等(写二条即可)。

(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥 等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为: 。

(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为: 。

14

(4)5·12汶川大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进

行监测,获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作: 。

9.(湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称

量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算:

(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

第八章 食品中的有机化合物

学习目标

1、通过对本章的系统复习,能够了解食品中的有机物对人体健康的作用。

了解怎样正确摄入这些营养物质。

2、复习重点:淀粉的检验;葡萄糖的检验;蛋白质的特性及检验

知识梳理

【全章知识结构】

食品中的有机化合

【知识点回顾】

1.叫做有机化合物,简称、 等;但我们熟悉的、、等少数化合物,虽然组成中含碳元素但

由于它们的性质跟无机化合物很相似,因此将它们归入无机物研究。

2.、、是

人们食用的最主要的糖类。它主要存在于 、 、 等食物中。

3.葡萄糖是一种的粉状固体,在人体内经缓慢氧化转化为出 。如果摄入的糖类物质太少则会造成 ______ (医学上称为“ ”)。

4.富含的谷物等可用来酿酒,在酿酒过程中,淀粉先转化为

发酵产生酒精。

5.用或可以检验食物中是否含有淀粉,当含有淀粉时会呈

现 。

6.食物中的油脂是人们膳食的重要

油脂的组成元素与 相同,含有 元素,但它们的分子 和

15

不同。油脂在人体内消化,氧化分解,释放出。

7.在常温下呈固态的油脂叫做,在常温下呈液态的叫做。动物性油脂在常温下通常呈 态,植物性油脂在常温下通常呈 态。

9.蛋白质是人体必需的之一,也是构成人体细胞的 及体内的 的作用下,逐步分解,生成可被小肠吸收的 。 被人体吸收后,再重

新结合成人体所需的各种蛋白质。

10.饱和硫酸钠溶液会使蛋白质的溶解性,蛋白质、 等化学物质,会发生化学变化,失去原有的生理功能。因此, 、 能使人畜中毒。

11.通常人体所需的各种维生素的量,必

须从 中摄取。现在人们已经能够用人工方法 或从一些食物中 某些维生

素,制成维生素制剂。

12.根据蛋白质的特性,解释下列应用中是利用蛋白质的哪些性质?

(1)制作豆腐时加盐卤或石膏CaSO4

(2)餐具或医疗器械在开水中煮消毒

(3)往泳池中加入蓝矾来消毒

(4)用什么方法鉴别一件衣服是否含有羊毛或蚕丝?

经典例题

【例】研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明,光合

作用的通式应更合理地表达为:6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的环境里,将

一种植物——黑藻放人含有“示踪原子”18O的水中,一段时间后分析“示踪原子”,最有可能是

( )

A.在植物体周围的空气中发现 B.在植物体内的葡萄糖中发现

C.在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 D.无法确定示踪原子在什么地方出现

课堂训练

一.选择题

1.下列说法正确的是 ( )

A.有机物分子中可以有一个或几个碳原子 B.分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物

C.有机物种类繁多是因为组成有机物的元素种类多D.有机物只含有碳、氢、氧三种元素

2.下列变化中,属于物理变化的是 ( )

A.蛋白质遇浓硝酸呈黄色B.葡萄糖氧化C.用红薯酿酒D.将小麦加工成面粉

3.下列有关糖类的说法中,错误的是 ( )

A.糖类由碳、氢、氧三种元素组成B.糖类是人类食物的重要成分之一

C.在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类

D.淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变为蔗糖

4.小明很挑食,有段时间眼睛发干,一到晚上就看不见东西。医生说小明是由于缺少维生素引起的。因

此,小明今后要多吃 ( )

A.牛奶豆浆 B.奶油、巧克力 C.水果蔬菜 D.鱼虾

16

5.下列关于蛋白质的叙述中,错误的是 ( )

A.甲醛有毒是因为甲醛能使蛋白质变性,从而失去原有的生理功能

B.我国在世界上首次人工合成了具有活性的蛋白质

C.蛋白质是由多种氨基酸构成的,它是混合物

D.蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命

6.能提供人体能量的物质是 ( )

①糖类 ②油脂 ③蛋白质 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水

A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

7.某洗衣粉不仅能除去汗渍,而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力,这里因为该洗衣粉中加入了 ( )

A.食盐 B.淀粉酶 C.蛋白酶 D.食醋-

8.食品与人类的健康密切相关。下列做法中能促进人体健康的是 ( )

A.常期使用铝制炊具 B.为保持肉制品鲜美,加人过量亚硝酸钠

C.用烧碱浸泡水产品 D.为补充铁,提倡使用加铁酱油

9.下列是日常生活中的一些做法,其中正确的是 ( )

A.炒青菜时,应将菜切细,然后用水浸泡一些时候

B.受霉菌污染的大豆和谷物,人不可食用,但可喂养家畜

C.人体为了补钙,可以长期饮用硬水 D.日常主食应注意粗粮与细粮的搭配

10.维生素C是一种酸性物质,易被氧化,具有还原性。结合你的经验和所学到的知识,判断下列说法中

正确的是 ( )

A.为了方便可以买较多量的蔬菜放在冰箱内贮藏

B.烹调蔬菜前最好不要捣碎、切薄,食用前不要长时间保温

C.维生素C可在铁制容器内配制成溶液使用 D.维生素C可以使紫色石蕊试液变蓝

11.下表是小明制定的食谱单,为使营养均衡,在“你的补充”栏可以选填的食物是( )

主食

菜肴

乳品

你的补充

A.煎豆腐 B.炸大虾 C.凉拌黄瓜 D.蛋糕

12

二.填空题

13.有下列物质:①土豆 ②芋头 ③花生米 ④菠菜 ⑤蔗糖 ⑥红薯粉条。将碘水滴到这些物质中,

变蓝的有 。

14.葡萄糖是一种重要的营养物质。它在人体组织中进行缓慢氧化反应,放出热量,以维持生命活动所需

要的能量,按要求回答下列问题:

⑴写出葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式___________________ _______, 米饭、馒头 烧鸡块、红烧鱼、花生米 牛奶

17

已知180g葡萄糖完全氧化,放出约2804kJ的热量。现有如果有360g葡萄糖在体内完全氧化,共消耗氧气的质量是________g,可以释放出的热量是______kJ。

三.实验简答题

15.怎样用简单的实验方法区别下列物质?

(1)牛奶与米汤。

(2)毛线与棉线。

16.维生素C是一种水溶性维生素,它的化学式为C6H8O6,俗称抗坏血酸,常用于防治白血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质,我们将6片维生素C压碎,溶于10 mL水中,然后过滤,取几毫升滤液,做如下实验:

(1)取少量滤液于一试管中,滴入紫色石蕊,呈红色,说明维生素C呈性。

(2)取20 mL 0.5%的淀粉溶液,加入3滴碘溶液,这时溶液呈C的简易测定液。

(3)取少量滤液于另一试管中,然后滴人几滴上述维生素C的简易测定液,这时测定液的溶液为 色。说明维生素C的溶液易被氧化,具有 性。

(4)重新取少量滤液于一洁净试管中,并将其放在酒精灯上加热,保持沸腾约1min。等溶液冷却后滴人维生素C的简易测定液,可观察到溶液仍呈蓝色,说明维生素C受热时 。

(5)由以上实验可知,维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏,因此采用食用方法,才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。

17.(6分)A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质,它们存在如右图的转化关系,

“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,弧线表示两种物质间可以发生反应,C是常见气体,D是常见单质,(反应条件与其他物质均已略去)。

请回答下列问题:

(1)若A在常温下为液体,则C的化学式为 ;

(2)若A在常温下为气体,则C的化学式为 ;

(3)无论A在常温下为液体还是气体,B的化学式均

为 ,D的化学式均为 ;

(4)写出A→E的化学方程式: 。

18

第九章 化学与社会发展

学习目标

1、通过对化学与能源、材料、环境的系统复习,能够将相关的知识与生活密切联系,并且能够将本章的知识融合到所学的化学知识中去,形成一个完整的知识体系。

2、重点掌握:氢气的制取并能总结三大气体的制备,酸雨的成因,大气污染、水污染原因和防治措施。

知识梳理

【全章知识结构】

【知识点回顾】

1.常见的能源种类有 、 、 、 、 、 等。

2.解决能源危机的一般方法有 、 、 。

3.电池是将 能转化成 能的装置。它是通过化学反应来实现的。举出日常生活中应用的例子 、 、 等。

4.废弃电池中的固体废弃物和 会污染环境,应单独存放和 。

5.完成下表

6.氢能源的三大优点是 、 、 。

7.材料有 材料、 材料、 材料、 材料四大类。

8.金属材料以 为主体在人类生产、生活的各个领域被大量使用。

9.写出以赤铁矿、焦炭、石灰石为原料炼铁的化学方程式 、 、 。

10.合金是 ,性能优越,目前已普遍使用的是 合金。

11.无机非金属材料主要有 、 和 等。

12.地壳中含量最高的金属元素是 。金属除具有一些共性外,也有各自的特性,如铜呈 色或 色,汞是 体。(填“气”、“液”、“固” )

13. 材料是一种重要的无机非金属材料。用为原料生产的陶瓷能够制造人工骨、人工关节及 19

人造假牙,此外新型陶瓷还有 。

14.合成材料一般包括 、 、 。

15.纤维有 纤维和 纤维。 纤维如棉、羊毛等; 纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。

16.橡胶可以分为 橡胶和 橡胶。与 橡胶相比, 橡胶具有良好的弹性、绝缘性和耐高温性。

17.聚乙烯组成中只含有 元素,而聚氯乙烯的组成中除含有 元素外,还含有 元素。利用塑料薄膜 的不同,可以简易鉴别塑料薄膜是否可用于食品包装。

18.复合材料是将 而形成的材料。复合材料集中了组成材料的优点,具有更优异的综合性能。

19.空气污染物主要有 、 、 、 。它们的主要来源是 和 。

20.酸雨的形成,主要是 燃烧,放出 气体而引起的。该反应的化学方程式是 。

21.硫在空气中燃烧的现象是 色火焰,而在氧气中燃烧是 色火焰,生成的二氧化硫有 气味。二氧化硫与水反应生成 ,化学反应方程式为 。

22.水的污染主要有 、 、 。

23.写出电解水的化学方程式 ,正极产生 气,负极产生 气.其体积比为 。

24.污染的水源人畜饮用后会 ,工农业生产中使用污染的水会使产品质量 。

25.垃圾的处理方法有 、 、 等。

经典例题

【例1】右图是小明同学设计的两个实验室制取氢气的装置。

(1)与甲装置比较,乙装置的优点是_ _____。

(2)用上述装置和药品制取氢气,发生反应的化学方程式为:__________ _____。若收集到的氢气不纯,可能的原因是_______________。(填序号)

A.导管口一有气泡就收集 B.装置漏气 C.试管内未装满水

(3)若将上述装置的收集方法改为_____后,还可用于实验室制取二氧化碳气体,写出实验室制取该气体的化学方程式 ____ ___。

【例2】2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人

文奥运”。(1)下列符合绿色奥运理念的是 。

①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明;②在奥运场地使用电动汽

车和新型清洁燃料汽车;③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制

技术;④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋

(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物,化学式为(C2 H2F2)n],这种材料美观、耐用,可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是 。

①属于有机物;②属于有机合成材料;③易溶于水,能与空气中的氧气反应;④化学性质在自然条件下稳定

(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金,燃料是丙烷(C3H8),火炬手持的部分使用橡胶皮革漆,手感舒适,仿佛与另一只手紧紧相握。请回答:燃料丙烷完全燃烧生成 ,不污染环境;铝合金材质主要优点是 、 (答两条即可);橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。

(4)5月8日,北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件,在珠峰之巅燃烧,举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是: (答两条即可)。

【例3】在研究酸雨的危害时,进行如下探究:

20

[提出问题]酸雨能腐蚀自然界中的哪些物品呢?

[设计实验]实验1:如图,硫在氧气中燃烧,观察到的现象是_________,实验

中出现的错误是_________。

若按正确操作,反应后向瓶中倒入蒸馏水,振荡,使SO2与水反应生成亚硫

酸H2SO3,一段时间后,亚硫酸与氧气反应生成硫酸,有关方程式为: 、 。

实验2

[反思与交流](1)酸雨不仅能腐蚀大理石雕像,还能腐蚀___________,有同学提出制取CO2时,不

能用大理石和稀硫酸反应,为什么硫酸型酸雨能腐蚀大理石雕像呢?你认为原因是___________________________。

(2)土壤中有许多细小的石子,有人说酸雨还能加剧“温室效应”,这种说法的依据

是:______________________。

[拓展与应用]怎样防治酸雨产生,请你提出两点建议:

①_________________________; ②_______________________

课堂训练 1、2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为

四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 ( )

A.金属材料B.合成材料C.天然材料D.复合材料

2、下列有关说法正确的是 ( )

A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料

B.洗涤剂具有乳化功能,可以去除餐具上的油污

C.涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维

D.电木插座开裂后,可用加热熔化的方法修补

3、2009年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”。下列做法不能减轻温室效应的是 ( )

A.大量使用酒精、沼气,既可解决能源紧张问题,也有利于减轻酸雨

B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能产品

C.植树造林,严禁乱砍滥伐森林

D.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

4、如图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告。 下列叙述错误的是 ( ) ..

A.由玉米生产的乙醇可添加在汽油中作汽车燃料

B

.玉米汁可作汽车燃料

C.推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机

D.推广乙醇汽油可适度减轻汽车尾气对环境的污染

5、依据所学化学知识回答:(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能;火炬铝柄

表面有一层致密的氧化铝保护膜,它是常温下铝与氧气反应生成的,该反应的化学方程式为: 。

(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大,因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧,则液

氢燃烧的化学方程式为 ;液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外,还有一个与环保有关的优点是 。

(3)汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板,是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成,

这种板材中的高分子化合物是 (写名称);震后救灾需要大量的消毒剂,我国研制出比漂白粉更

21

高效的饮用水消毒剂“ClO2”,制取ClO2反应为:X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl,则X的化学式为 。

6.(南通)化学可以帮助人类认识改造周围的世界,促进社会发展。

(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标

① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________;

每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______;人体必需的微量元素是___________。

② 维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至

沸腾,红色消失。因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_____________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点________。

(2)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧

则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。

7.(江西)化学源于生活,“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空:

(1)在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是

(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的

(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉,原因是

(4)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘,、锌、

钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。

8.(河南)青少年时期应注意均衡营养,合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下:“主食:米饭;副食:豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是_________;该同学还需要补充的食物是

_________。

26.(哈尔滨)请结合图示回答下列问题:

(1)运动服衣料成份中属于有机合成材料的是 。

(2)运动后被汗水浸湿的衣服晾干,常出现白斑的原因是

(3)为促进骨骼强健,应补充适量的 元素。

22

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