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元月调考专题复习之十五

发布时间:2013-12-14 12:40:14  

元月调考专题复习之十五——化学方程式的计算(一)

1.(2013·元月调考)把干燥、纯净的l0 g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气。反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g。请计算:

(1)生成氧气的质量是多少?

答:生成氧气的质量为10 g - 9.36g = 0.64 g

(2)参加反应的高锰酸钾质量是多少?(结果精确到0.01g)

解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x △

答:生成氧气0.64 g,参加反应的高锰酸钾的质量为6.32 g。

2. (2010·元月调考)某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行如下实验.

Ⅰ.按照如图所示的装置,在锥形瓶中加入0.5 g二氧化锰,从长颈漏斗注入34.0 g过氧化氢溶液.收集反应产生的气体.

Ⅱ.当锥形瓶内物质完全反应后,称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7 g. 请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,写出必要的计算过程.

解:(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g

(2)设锌粒中含锌的质量为X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.2g

65x 解得x=6.5g ?20.2g

锌粒中锌的质量分数: 6.5g?100%?95.6% 6.8g

答:略。

4.取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气。计算:

(1)参加反应的高锰酸钾的质量。

(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

⑴31.6g

⑵47.4g×(64/158)-3.2g=16g,16g/(47.4g-3.2g)×100%=36.2%

5.在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算:

(1)生成氧气的质量为 9.6g g;

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

解:设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO3 2KCl + 3O2↑

245 96

X 9.6g

245X x=24.5g ?969.6g

答:原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g。

6.科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 A 仪器相同(填字母编号)。

(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”

实验装置具有的优点是 药品用量少,产生的废弃物也少,操作方便 。

(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验

过程中产生CO2的质量是多少克?

解:设实验过程中产生CO2的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44

0.73克×10% x

73:44= 0.73克×10%:x

解得x=0.044克

答:实验过程中产生CO2的质量为0.044克。

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