haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中语文初中语文

中和滴定

发布时间:2013-09-24 08:02:10  

物质含量的测定——

酸碱中和滴定
安丘市实验中学 周月明

二、离子反应的应用
1、物质检验与含量测定 离子的检验常利用离子的特征反应 P102 2.物质制备与纯化 P105 思考:氯化钠溶液中含有少量Ca2+、 Mg2+、SO42-,如何提纯氯化钠?

3.生活中常见的离子反应 P105

交流讨论1、胃酸过多的人常常胃疼并有烧心 的感觉,为何服用适量的胃舒平 可以缓解症状?

交流讨论2、硬水的软化涉及到那些离子反应?

预习达标
? 1、D 2A

( 一)酸碱中和滴定 P103 1、定义:用已知物质的量浓度的酸或碱 (标准溶液)来测定未知物质的量浓度的 碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫 做酸碱中和滴定。 2、原理:中和滴定以酸碱中和反应为基 础,H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时: 有n(H+)=n(OH-)

其中c标为已知值,V未或V标在滴定前通过 精确量取而成为已知值,实验测定值为V标或V 未,最后计算出c未。

碱为未知液: n c酸 V酸 c碱= m V碱

酸为未知液: m c碱 V碱 c酸= n V酸

例1:用0.1000mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液,滴定完成时用 去盐酸25.00mL。计算待测氢氧化钠溶液的 物质的量浓度。
例2:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定 25.00mL未知浓度的硫酸溶液,滴定完成时 用去NaOH溶液25.00mL。计算待测硫酸溶 液的物质的量浓度。

3、酸碱中和滴定的关键

①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管(移液管)。 ②准确判断中和反应“恰好” 完全进行 (即滴定终点的判断) 方法:在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。 (酚酞,甲基橙)

(二)酸碱中和滴定实验操 作
1、滴定前的准备 ?洗涤仪器、 ?装标准溶液、 ?量待测溶液的体积 ?指示剂选择

1、滴定前滴定管的准备: 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液面 润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴 定管和 碱式滴定管。
调液面:调节液面至零或零刻度线以下, 如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡。 读数:视线和凹液面最低点水平相切。

2、锥形瓶的准备:
洗涤,注入(用滴定管)一定体积的待测液(或标准液) 到锥形瓶中,滴加2-3滴指示剂。

3、滴定: 滴定至终点---读数记录---重复2~3次---计算。
滴定过程中注意: 左手:控制活塞(滴液先快后慢)右手:持锥形瓶,不断 旋摇。

锥形瓶中的颜色变化。 眼睛: 余光注意滴定的速度。
滴定终点判断:当加入最后一滴盐酸溶液,溶液由红 色变为无色,且在半分钟内不复原。

C 标 . V标 C待= ————— V待
操作方法
1.放标准液的滴定管未用标准液润洗

误差分析
V标偏大 C待偏高 C待偏高 C待偏高 C待

偏低

2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 V标偏大 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡,完毕气泡消失 V标偏大 4.滴定前仰视读数,滴定毕正确读数 V标偏小

5.滴定前正确读数,滴定毕俯视读数

6.滴定中,滴定管漏液 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水

V标偏小 V标偏大
V标偏小 V标不变

C待偏低 C待偏高
C待偏低

C待无影响


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com