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金属习题类。DOC

发布时间:2014-02-13 13:00:40  

金属单元习题

1、从金属的利用历史来看,最早使用的是青铜器,其次是铁器,铝的利用是近100年的事,

下列说法与这种先后顺序有关的是

A.地壳中金属元素的含量 B.金属的活泼性 C.金属的导电性

D.金属冶炼的难易程度 E.金属的延展性

2、金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀硫酸或稀盐酸反应。

反应速度由大到小的顺序是_______________

若要制取等质量的H2 ,则消耗Al、Mg 、Fe 、Zn由少到多的顺序是__________、消耗金

属的质量比是_________________

若等质量的金属参加反应

⑴产生H2由多到少的顺序是_______________、产生H2 的质量比______________

⑵ 以横坐标表示金属质量,纵坐标表示 H2质量,画出图象

⑶ 以横坐标表示反应时间,纵坐标表示H2质量,画出图象

⑵小题 ⑶小题 3、常温下,将Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入

相同质量分数的稀盐酸中。下图中四条线分别表示四种金

属的质量在酸中减少情况与时间的关系。

A、B、C、D依次应为(写元素符号):

A 、B 、C 、D 。

4、同等质量两种金属A、B分别与溶质质量分数相同的足量稀

硫酸反应时,都生成了+2价的硫酸盐,其产生氢气的质量与反

应时间的函数关系如图所示:

(1)A、B两种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

(2)A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是 。

(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B两种金属可能是 。

5、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的

物质中一定含有 ( )

A. Cu B. Ag C. Cu、Ag D. Zn、Ag 6、将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有

的溶质是

A.ZnSO4 B.H2SO4 C.ZnSO4和CuSO4 D.H2SO4和ZnSO4

7、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,往滤液中加入

足量的稀盐酸,有白色沉淀产生。则析出的固体成分是( )。

A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu

8、将一定质量的铁粉放入含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中, 充分反应后过滤。

(1

)向所得滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则滤渣中含有的金属是 滤

液中含有的溶质是 。(2)若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生,则滤渣

中一定含有的金属是 ,滤液中一定含有的溶质是 :____

9、向FeSO4与CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的

沉淀中加入少量稀硫酸,有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )

①一定含有Zn ②一定含有Fe③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A、①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③④

10、在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是( ) A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 C. 只有Zn(NO3)2 D. 只有Fe(NO3)3

11、实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了如下两个实验方案:

(1)Cu、Fe 过滤→洗涤 (2)Cu、Fe 过滤→洗涤

上述两个方案中较好的是_________(填序号),理由是__________________

________。你是否有更简便的方法,若有,请写出做法:__________________。

13、实验室有铁、氧化铜、氧化铁、硫酸等物质,请你从上述物质中选取原料制取铜,设计二个不同的实验方案,用化学方程式表示:

(1)方案A:____________________ 、____________________

(2)方案B:____________________、____________________

根据上述变化关系和现象,回答下列问题:

(1)写出两种黑色粉末的化学式:A是 B是

(2)写出变化①,②的化学反应方程式

① ②

15、本市有一家化工厂,处理含铜垃圾的生产流程如下:

试写出上述生产流程中和提取铜直接有关的①②④三个反应的化学方程式:

①________________________②_________________________④_______________________

3、根据下述变化,(1)写出A→E各物质的名称:

(2)写出①→④各步反应的化学方程式:

①_______________________________;②

③_______________________________;④

17.某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有____ ,如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜,请写出简要的实验步骤(包括加入试剂和操作方法):

18、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质,为回收金属Cu并得到ZnCI2固体,化学组的同学们设计并进行了如下实验:

(1)滤液I中的溶质是 ;

(2)B中含有的物质是 ;

(3)操作③名称是 。 19某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质,他设计的下列实验方案中可行的是( )

A. ①Cu + HCl ②Fe + AgNO3 ③Cu + AgNO3B. ①Fe + HCl ②Cu + HCl ③Fe + AgNO3

C. ①Fe + HCl ②Fe + AgNO3 ③Cu + AgNO3 D. ①Fe + HCl ②Cu + HCl ③Cu + AgNO3

20、某化学兴趣小组,设计了实验证明Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需要的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag; ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液;③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液; ④FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是 (填序号)。

21、现有铁片、铜片、盐酸及硝酸银溶液4种试剂,为了确定Fe 、Cu 、Ag

和H的活动性顺序,则最少要进行以下几个实验,将设计的实验,现象和结论填入下表:

22、实验桌上有锌、铜、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液六种物质 24、甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂,设计了以下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。

⑴请你帮助甲同学完善下表中的探究方案:

结论:金属活动性Al>Fe>Cu 。将铝丝插入溶液前应进行的操作是

____________________________________。

⑵乙同学看到甲同学的方案后,认为只要再补充一个实验,还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论,乙同学要补充的实验是____________。⑶丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H

>Cu的结论,不必补做实验,只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序为____________________。

25、将150克的铁棒浸入到硫酸铜溶液中,反应片刻后取出,洗净干燥后称量,铁棒变为155.6克。计算:⑴析出铜多少克?⑵消耗铁多少克?(3)生成硫酸亚铁多少克?

26、有3.2克铁和铜的混合物,与100克稀硫酸恰好完全反应生成气体0.1克。求:

①混合物中Fe % ②H2SO4% ③反应后 ZnSO4%

27、将铁片分别插入①盐酸、②氯化镁溶液、③硝酸银溶液中,片刻后取出铁片。溶液的质量会不会发生变化?怎样变化?(不考虑取出铁片时所带出溶液的质量。)

例:根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题。

(1)此反应的类型是___________;

(2)若丁的溶液变为浅绿色,丙为红色金属,则乙是

____________;化合物甲可能是______或__________。

(3)若常温下丁为气体,则乙是____________;

(4)若丙为氢气,任写一个化学方程式__________________________________。 29、判断下列物质能发生反应的是( )(填序号)。

(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液

(4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液

30、某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按如下装置进行了实验。

(l)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是__________________。

(2)C装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(3

)A装置和D装置完全相同,其作用的不同之处是__________________________________。

(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_________(填序号,瓶内为氢氧化钠溶液)。

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