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成都七中育才14届初三下语文周练九 (5)

发布时间:2014-05-06 13:56:32  

2014级(五月二诊)化学模拟试题

本卷可能用到的相对原子质量:H - 1,O - 16,C - 12,Ca - 40 Na - 23

一.选择题(每小题只有一个选项,包括14小题,每小题3分,共42分)

1.下列变化中,属于物理变化的是( )

A.食醋除水垢 B.煤粉制蜂窝煤 C.用碘酒消毒 D.酿制米酒

2.下列物质属于纯净物的是( )

A. 冰水 B.果汁 C.碘盐 D.食醋

3.与元素化学性质关系最密切的是原子的( )

A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数

4.雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象.下列做法有利于减少雾霾产生的是( )

A.露天焚烧垃圾 B.用煤火力发电 C.开发利用太阳能 D.乱砍滥伐树木

5.下列物质与用途对应关系错误的是( ) ..

A.盐酸——金属除锈

C.干冰——人工降雨 B.烧碱——治疗胃酸过多 D.小苏打——焙制糕点

6.下列物质鉴别方法可行的是( )

A.用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B.用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸

C.用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D.用肥皂水鉴别硬水与软水

7.下列有关实验现象的描述正确的是( )

A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射,生成一种白色固体

B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色

C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液变红

8.下列化学用语与含义相符的是( )

A.MgCl2—氯化镁 B.Ca—钙离子 C.2H—2个氢元素 D.O2—2个氧原子

9.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度上升明显。这种物质可能是( )

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.蔗糖

10.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )

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11.有关燃料的下列说法中,不正确的是( ) ...

A. 化石燃料都是可再生的能源 B. 氢气是理想的清洁、高能燃料

C. 石油是由不同物质组成的混合物 D. 煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物

12.乙醇的分子结构模型如图所示,则下列叙述不正确的是( ) ...

A.乙醇是由三种元素组成的化合物 B.一个乙醇分子中含有26个质子

C.乙醇中碳、氧元素的质量比为2:1 D.乙醇中碳元素的质量分数最大

13.下列叙述正确的是( )

A. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 B. 分子是保持物质性质的最小粒子

C. 分子大,原子小 D. 原子如果得到或失去电子就变成离子

14.在电解水的实验中,可以直接观察到的现象是( )

A. 水由氢、氧两种元素组成

B. 有氢气和氧气产生,且体积比为2:1

C. 在电极上均有气泡产生,两个试管内气体的体积之比约为2:1

D. 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

15. “从生活走进化学,从化学走向社会。”一年的化学学习,相信你一定学到了不少化学知识,请回答以下问题:

(一)建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点.

(1)用符号表示下列微粒: 2个铝原子 ;3个硝酸根离子 ;

(2)如图是某反应的微观过程.写出该反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型),标出A中N元素的化合价 (填化学符号). A中H元素的质量分数为.(结果保留一位小数)

(二)燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利,但燃烧不当也会造成极大的损害。

(1)燃烧不完全既浪费资源,产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素,现

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设计如下图所示实验:

将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后,立即伸入集气瓶内,并塞

紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内,观察到木炭发白光。

该实验说明燃烧的剧烈程度与 有关。

燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关,

如 (举一日常生活实例)。

(2)小明、小刚同学在研究灭火的原理时,进行了如下实验:分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃,小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上,观察到火焰立即熄灭,该实验证明了灭火的原理是 ,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上,火焰也立即熄灭,他依据的灭火原理是 。

(三)水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

(1)简易净水器中活性炭的主要作用是 ,经过此净水器得到的水仍然不是纯水,若想得到纯水可采用的方法是 。

(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康,可用 来测定水的酸碱度。硬水造成的危害有 。

(3)小诚同学在学完《构成物质的基本微粒》后,对教材中探究微粒运动实验进行了如图所示的改进:

①在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用

是 。

②滴入2~3滴浓氨水后,可观察到C处湿润的酚酞试纸出现

的现象是 。

③气球的作用是 ,改进后的装置除操作简单、

现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优

点是 。

16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:

(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到

原温度后,得到溶液的质量为 g。

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可

采用的一种方法是 。

(3)现有操作步骤: a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。

a.浓氨水 b.固体氢氧化钠 c.湿润的酚酞滤纸条

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(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。

17.(6分)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量

分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得

气体质量与时间的关系如右图所示。请计算:

①氧气的质量为 g。

②所用过氧化氢溶质的质量?

③所用过氧化氢溶液的质量?

18.(11分)下图为实验室常用的实验装置,请回答问题:

H (1)实验室通常利用上图中装置B与 的组合制取二氧化碳(选填字母),该反应的化学方程式为 。若用H装置代替B装置进行实验, 优点为 。

(2)为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体(二氧化碳不....

溶解于碳酸氢钠溶液),除杂装置(如右图)的导管按气

流方向连接顺序是 (选填字母)。

A.a→b→d→c B.b→a→c→d

C.d→c→a→b D.c→d→b→a

(3)实验室利用A装置制取氧气,该原理用化学方程式表示为: ,

用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时,需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是

(用化学方程式表示) 。

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③ G装置中氢氧化钠溶液的作用是 ,漏斗的作用是 。

19.兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。

②反应原理:NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,将分离出的晶体A 充分加热,可制得纯碱。

③NH4ClNH3↑+HCl↑。 ④无水硫酸铜遇水变蓝

⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】

(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 。 ②操作Ⅱ的名称为

③反应(1

(2)上述生产流程中可循环使用的是 (填字母)。

A.CO2 B.NH3 C.HCl D

NaOH

【组成探究一】

(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

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【组成探究二】

(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。 产生沉淀的方程式为,确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】

(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ,观察现象判断。

A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液

B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液

②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加 ,观察现象判断。

A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.稀HCl

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为 (写出计算过程)

注:可能涉及到的有关物质相对分子质量

BaCl2----208 Na2CO3----106 NaCl-----58.5 BaCO3----197

20.氯气(Cl2)通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体,密度比空气大,可跟水反应,反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置(包括干燥)、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题: (注意:饱和食盐水可以用于吸收氯化氢气体)

(1)制取氯气的发生装置应选用如图所示的

(2)用下图所示的仪器(不一定全部用到)完成氯气的净化(包括干燥)、收集、尾气处理,其正确的连接方法是:A接 , 接 , 接 。

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