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发布时间:2013-10-23 09:47:25  

结 构

物理性质

化学性质

用 途

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学习的程序:
决定 具体体现 决定 具体体现

结构

性质

用途

分子式:

电子式:

结构式:

分子模型 空间构型: 三角锥形 键角: 107o18′ 极性分子

思考:根据氨分子的结构,请你预测其性质。

1、无色,有刺激性气味 2、比空气轻,密度0.771g/L(标况下) 3、易液化,得到液氨。 4、极易溶于水得到氨水,常温下,1体积水能溶解700体积氨 喷泉实验

1、性质之一 2、性质之二

3、性质之三

1、氨的弱碱性 NH3中N上的孤对电子可以结合H ,呈现弱碱性 NH3+H2O NH3· 2O H NH4 +OH
+ +

一水合氨分子很不稳定,受热易分解 NH3· 2O== NH3 +H2O H

氨水与液氨
氨 水
形 成

液 氨

氨气溶于水所得的 氨气降温或加压后 溶液 使之变成液体
NH3、H2O 、 NH3· 2O 、 H NH4+、 OH-、H+

组 成 所属 类别

NH3
纯净物

混合物

2、氨与酸反应
氨与挥发性酸(如HCl、HBr、HI、HNO3 )在空气中形成(白烟 ) 而与难挥发的酸( 如H2SO4、H3PO4 )则无此现象。 NH3+HCl==== NH4Cl (产生白烟,检验NH3的另一种方法) 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 (用浓硫酸吸收氨) 用氨水吸收硫酸生产中的SO2

3、氨的弱还原性 NH3和O2反应 NH3中N元素为-3价,可被氧化剂氧化 催化剂 4NH3+5O2====4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯) ====2N2+6H2O NH3和Cl2反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl (NH 不足) 3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3过量时) 8NH3+6NO2==7N2+12H2O
点燃

铵盐

硝酸

纯碱

用稀氨水治疗 蚊虫叮咬

NH3

有机合成工业原料

消除 二氧化氮 的污染

吸收硫酸 生产中的 二氧化硫

致冷剂

工业: N2+3H2

高温高压

催化剂

2NH3

药品:铵盐与消石灰混合加热

原理:2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3 +2H2O

实 验 室

装置:固+固

气(同制O2)

收集:只能用向下排空气法
干燥:常用碱石灰作干燥剂,不能用浓H2SO4、P2O5、 CaCl2 作NH3的干燥剂 检验:湿润红色石蕊试纸变蓝

(1)完成下列反应方程式 ⑦ ① ③ NH3 N2 NO ②




NO2



NH4NO3



(2)列表比较氨气和铵离子

氨与铵离子

构 由一个氮原子和三个氢 原子构成的不显电性的 成 分子

铵离子
由一个氮原子和四个氢原 子构成的带一个单位正电 荷的阳离子

氨分子中有三个N—H极 NH4+中,4个键的键长、键角、 结 性键、键角为107o 18′。分 键能都相等,键角为109°28′ 构 子构型为三角锥型 分子构型为正四面体

相关 互系

NH3




NH4+

氨的催化氧化
红热的铂丝

NH3
无 色

O2

余气吸收
红棕色

结构
决 定 体 现

物性 弱碱性 化性

①与H2O→氨水

氨气

性质
决 定 体 现

②与酸→铵盐

用途

弱还原性: ③与O2→NO

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