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孝感市优质课一等奖课件张莉华氧化还原

发布时间:2013-09-18 13:29:00  

第二章

化学物质及其变化 第三节

安陆一中化学组

张莉华
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反应原理:H2O2与NaI发生氧化还原反应。
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判断下列反应的基本反应类型 无化合价变化 有化合价变化
①2H2+ O2 = 2H2O
点燃

化合

②CaO + H2O ==Ca(OH)2 化合 高温 ③CaCO3===CaO+CO2 ↑ 分解 △ ④2KClO3===2KCl+3O2 ↑ ⑤Fe+ CuSO4== FeSO4 + Cu 置换 △ ⑥H2+CuO=Cu+H2O 置换 ⑦NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解 ⑧Cl2 + H2O = HCl + HClO
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氧化还原反应与化合价的变化有何联系呢? 非氧化还原反应 无化合价变化
②CaO + H2O ==Ca(OH)2 高温 ③CaCO3===CaO+CO2 ↑

氧化还原反应 有化合价变化
点燃

①2H2+ O2 = 2H2O 氧化反应 △ ④2KClO3===2KCl+3O2 ↑ ⑦NaOH+HCl==NaCl+H2O ⑤Fe+ CuSO4== FeSO4 + Cu △ ⑥H2+CuO=Cu+H2O还原反应 ⑧Cl2 + H2O = HCl + HClO

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问题探究一: 四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系呢?

非氧化还原反应
②CaO + H2O ==Ca(OH)2 ③CaCO3===CaO+CO2 ↑
高温

氧化还原反应
①2H2+ O2 = 2H2O 化合 ④2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 分解 ⑤Fe+ CuSO4== FeSO4 + Cu 置换 △ ⑥H2+CuO=Cu+H2O ⑧Cl2 + H2O = HCl + HClO
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点燃

⑦NaOH+HCl==NaCl+H2O复分解

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置换反应

交叉分类图

化合反应 分解反应

氧化还原反应 非氧化还原反应
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复分解反应
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数学集合图

化学反应

复分解反应

置换反应 化合反应

3O2 = 2O3

放电

分解反应

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
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问题探究二: 化合价为什么会变呢?化合价变化的实质又是什么呢?

实验一:
①没装电池的音乐贺卡为什么会响? 有电流产生
②联想下物理学中电流是如何产生的? 电子的定向移动产生了电流。 ③溶液里发生了什么化学反应? (提示:石墨只是用于导电,没有参加反应。) Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 ④电子从哪儿来? 氧化还原反应有电子的转移
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问题探究三:为什么有电子转移化合价就会变呢? 实验二:Na + Cl2== ?

浓盐酸

Na

KClO3

NaOH

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实验二:1.反应前
Na
Cl
Na
+11 281

反应后
Na+
Cl-

失e-

Na+

+11 2 8
Na+

Cl-

Cl

+17

287

得eCl-

+17

288

2.电子转移与离子所带电荷有何关系? 结论:化合价变化的实质是电子的转移。
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升高 失 氧化 化合价______,_____电子, 发生_____反应
0 0

2Na+Cl2 =2Na Cl
降低 得 还原 化合价______,_____电子, 发生______反应 升高 失 氧化 化合价_______,____电子,发生_____反应

点燃 +1 -1

H2+CuO

0

+2

△ +1 = H2O

+ Cu

0

降低 得 还原 化合价________,____电子,发生______反应
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如何记忆电子转移与化合价的升降情况

失 高

氧 ;得 低 还
化 合 价 升 高 , 失 去 电 子 得 到 电 子 , 化 合 价 降 低
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+2
CuO + 形式上: 失去氧

0

△ 0 H2 == Cu 得到氧

+1
+ H2O

0 2Na
特征上:化合价升高
实质上: 得到电子
被氧化



0 Cl2
化合价降低
失去电子 被还原 还原反应

点燃

+1 -1 = 2Na Cl

对 立 统 一

发生了: 氧化反应

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课堂小结 氧化还原反应
有元素化合价变化

氧化反应
失去电子,元素化合价升高的反应。

对立统一
还原反应
得到电子,元素化合降低的反应。

化 学 反 应

化合价变化。 特征:(判断依据) 本质: 电子转移。

失 高 氧 ;得 低 还
非氧化还原反应
无元素化合价变化
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升高 失 氧化 化合价______,____电子,发生_______反应

练习一:0

+2

0

+2

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
还原 化合价______,____电子,发生______反应 降低 得

练习二:

Fe2O3

有还原性的物质:H2、CO、C等

Fe

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抗氧化食物标兵

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