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氧化还原复习课课件张彬

发布时间:2013-11-28 10:26:53  

课前检测(3分钟)
错题重做: 1、下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是 A 、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 、2H2O=2H2+O2 C 、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D、2KClO3=2KCl+O2 2、冶炼铜的反应为 8CuFeS2+2lO2====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。

高中化学第一轮复习
氧化剂和还原剂

高三化学组 张彬

高考直通车
考点内 容 氧化剂 和还原 剂 考纲要求 7年高考真 考点预测 题 1 了解氧化还 2007氧化还原反应 原反应的有关 2013 的有关概念及 概念及本质。 本质。 2 了解常见的 氧化还原有关 规律。 氧化还原反应。 有关计算。

复习目标

1、了解氧化还原反应的有关概念及本质。
2、氧化还原的有关规律

学生完成情况表扬

基础自测参考答案
答案:1、②③,②中氯元素既表现氧化性又表现还原 性③中锰元素表现氧化性,氯元素表现还原性 2、 HNO3 Fe Fe(NO3)3 NO Fe N

3、D
4、D E B A F

答题不规范展示

优秀学案展示

知识梳理
还原剂 → 性→ 电子 →化合价 → 反应 → 产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物 → 性质 → 实质 → 特征 → 反应 → 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 氧化剂 → 性→ 电子 →化合价 → 反应 → 产物

知识梳理 常见的氧化剂:
物质类型 活泼的非 金属单质 元素处 于高化合 价 时的化 合物 氧化 物 含氧 酸 盐 举例 F2、C12、Br2 O2、O3 对应还原产物 X- #K] H2O

NO2 Mn02
浓硫酸 HN03 KMnO4 Fe3+、Cu2+

Mn2+
SO2 NO2或NO Mn2+ K2MnO4、MnO2 Fe2+、Cu

过氧化物

Na2O2、H2O2

H2O或OH-

知识梳理
物质类型 活泼的金属单 质 活泼的非金属 单质

常见的还原剂:
类例 K、Na、Mg H2 C CO SO2 H2 S HI S032Fe2+ 对应氧化产物 Mn+ H+或H2O CO或CO2 CO2 SO3或H2SO4 S I2 SO42Fe3+

元素处于低化 氧化 合价 物 时的化合物 酸 盐

合作学习(5-8分钟)
请以学习小组为单位,合作学习,讨论、交流。 *1、:分层次讨论,先一对一讨论,然后组内共同讨论。 ; *2、:讨论中首先核对答案,然后找出存在的问题,解决问题, 最后总结本题考查点或解题方法。并做好展示、点评的准备。

展示与点评(3-5分钟)
要求: 1、规范、快速; 2、讲究方法、效率; 3、注意认真观察、倾听、 思考; 4、关键内容做好笔记。

展示 内容 例1 例2 例3

展示 小组 第1小 组 第3小 组 第4小 组 第5小 组 展示同学:

展示要求

1、讨论完毕,迅速在黑板上展示本组讨 论内容;
2、规范快速,注意书写清晰,字体大小 合适;

非展示同学:
在同学展示的时候继续讨论或总结。学会 倾听,学会整理自己的答案,准备点评补 充和质疑。

例4

方法体系构建
解决氧化还原问题的一般方法

1、强弱规律:物质氧化性、还原性

强弱的比较 规律:氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 (较强氧化性) (较强还原性 (较弱还原性) (较弱氧化性) 氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 应用:用于比较物质间氧化性或还原性的强弱或能否发生氧化还 原反应。

2、化合价性质规律 某一种元素有多种价态时,一般规律是:元素 为最高价态时,只具有氧化性;元素为最低价态 时只具有还原性;元素处于中间价态时既有氧化 性又有还原性。即高价氧化低价还原,中间价态 两俱全。 应用:判断元素或物质是否具有氧化性、还原 性。

3、价态转化规律 3、归中规律: 同种元素不同价态间相遇,反应时“向中间靠拢”,变成它们相近 的中间价态,最多只能达到相同的中间价态,不会出现价态互换或价 态交叉现象。 4、相邻价态不氧还规律: 同一种元素的相邻价态相遇时,由于无中间价态,又不能价态互换, 所以不发生氧化还原反应。如Fe2+ 和Fe3+之间无中间价态,不反应。 5、歧化规律: 同种元素的同一中间价态自身发生氧化还原反应的过程中,中间价 态变化为它两端的价态

4、反应先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优 先和氧化剂发生反应;同理,一种还原剂同时和几种氧化 剂相遇时,氧化性最强的优先和还原剂发生反应。 应用:判断物质反应的先后顺序。

还原性顺序 常见氧化剂

高考真题演练(5分钟)
要求: 独立完成,并做好回答的准备。


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