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第一至七单元复习课件

发布时间:2014-01-12 10:00:37  

第一至七单元 复习课
大姚县实验中学初三化学备课组 王顺昌

(一)物质的变化 物理变化

物质的变化 化学变化

物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征:没有其他物质生成,仅是形态的变化。 化学变化:变化时都生成了其它物质的变化(化学反应)

特征:①有其他物质生成,常表现为颜色变化、放出气体、
生成沉淀 ②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别:变化中是否有其它物质生成。 联系:在化学变化的过程中,同时发生物理变化。

实验室药品取用规则
2.节约原则:

1.三不原则: 不用手接触、不近闻气味、不尝

按照实验要求取用药品,如未说 明用量,液体取(1~2mL),固体 盖满试管底部。 3.处理原则: 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出 实验室,要放入指定容器

1、加热试管里的液体时,能否将试管口对着人?为 什么? 液体沸腾时会喷出伤人
2、如果试管外壁有水的话,能否不擦干直接加热?为 什么? 试管受热不均会炸裂 3、将液体加热至沸腾的试管,能否立即用冷水冲洗? 为什么? 试管骤冷会炸裂 4、如何给试管中的液体进行预热? 先用酒精灯的外焰给试管中下部来回移动。

1.酒精不超过灯体容积的2/3 2.液体不超过试管容积的1/3 3.试管与桌面倾斜成约450角 4.手不要握在试管夹的短柄上 5.外壁有水,加热前要擦干 6.加热后不能马上用冷水冲洗 7.先预热,试管口不要对着有人的反向 8.加热时,试管底部不要接触灯芯 9.试管夹要由下往上套,且夹在试管的中上部 注意:“焰心”和“灯芯”的写法

2、小结

写出下列操作可能造成的不良后果
1 .实验室用剩的药品放回原试剂瓶

污染原药品 2 .向试管中倾倒液体时,标签未向着手心 腐蚀标签

腐蚀胶头 3 .滴管吸取过试剂后平放或倒置 4 .用试管刷刷洗试管时,用力过猛 捣破试管底 5 .称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒 引起称量不准确 6 .用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 酒精洒落,引起火灾 8 . 试管外壁有水时,不擦干就直接加热 试管炸裂 9.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体 污染原试剂
10.加热试管时,未先预热,就集中火焰加热试管受热不均匀炸裂 11 .过滤时,倾倒液体没有使用玻璃棒 液体溅出或冲破滤纸 12 .量取液体体积读数时,仰视读数 测量值<实际值

选择合适的仪器填空:
1、常用作少量物质的反应容器,或给少量液 试管 体或固体加热的仪器是 。 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管 。 4、收集或贮存少量气体 集气瓶 。 5、取粉末状药品 药匙或纸槽 。 6、溶液蒸

发、浓缩和结晶 蒸发皿 。

7、量取80mL的盐酸

量筒



8、将锌粒加入试管

镊子 天平



9、取18gNaCl固体


。 。

10、往酒精灯里添加酒精 漏斗

11、拿到热的蒸发皿 坩埚钳 。
12、使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网 13、用于装配气体发生器,便于往装置中添 加液体 长颈漏斗 。 14、给较大量加热,较大量物质反应容器, 过滤中用于承接滤液 烧杯 。

如何一次性鉴别出空气、氧气和二氧 化碳气体?
用燃着的木条分别伸入三瓶气体中: 使木条火焰熄灭的气体是二氧化碳, 使木条燃烧更旺的气体是氧气,

木条火焰无明显变化的气体是空气。

空气
1.空气含氧量的测定—— 过量红磷的燃烧实验
①现象:有大量白烟产生,广 口瓶内液面上升约1/5体积 ②结论:空气是混合物; O2 约占1/5,可支持燃烧;N2 约占4/5,不支持燃烧, 也不能燃烧,且难溶于水

③探究: A.液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全

B.能否用铁、铝代替红磷?
不能 ,原因:铁、铝不能在空气中燃烧

C.能否用碳、硫代替红磷?如何能行?
不能, 原因:产物是气体,不能产生压强差 (当设置瓶内液体为碱溶液时,如NaOH溶液,可 以行)

2、常见气体的检验

①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水 ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方 ——烧杯内壁出现小水珠 ④区别氧气、氮气和二氧化碳用带火的小木条,燃 烧更旺的是氧气,保持原状的是氮气,熄灭的是 二氧化碳。

3.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气
体(一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物)和烟尘等

? 目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧 化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。 6.目前环境污染问题:
? ? ? ? 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(二氧化硫、二氧化氮等) 白色污染(塑料垃圾等)

制取氧气
二、实验室制法 1、药品: ①过氧化氢和二氧化锰 ②加热高锰酸 ③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2、反应的原理: (1)2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ (2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑ (3)2KClO3MnO 2KCl+3O ↑ 2 2 △

? 氧气实验室制法
药品 过氧化氢溶液和二氧化锰 高锰酸钾或 氯酸钾和二氧化锰 KMnO4 2KClO3 △ 2K2MnO4 + MnO2+O2↑ 2KCl + 3O2↑

反应 2H202 MnO2 2 H2O + O2 ↑ 原理 发生 装置

MnO2



固 +液

制取气体

固 +固

制取气体

收集 排水法收集氧气或向上排空气法收集氧气。
检验 用带火星的木条伸到集气瓶中,若木条复燃,说明是氧气。 验满 用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明氧气已集满。

实验装置

3、

发生装置 过氧化氢制氧:A ;氯酸钾: B; 高锰酸钾制氧:B(试管口要塞一团棉花) 4、收集方法C、D 密度比空气大——向上排空气法(D) 难溶于水或不易溶于水——排水法(C)

过氧化氢制取氧气

分液漏斗

该装置适用于 固+液、液+液 在常温下反应
长颈漏斗 长颈漏斗下 端应插至液 面以下,防 止气体从长 颈漏斗逸出

双孔塞

锥形瓶

导管稍突出橡皮塞

固固加热型
反应物都是固体, 反应需要加热

固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物, 反应不需要加热

气体发生装置的选择

固-固 加热型
反应物状态:固体 反应条件:加热

固-液 常温型
反应物状态:固体和液体 反应条件:常温
25-6

浓H2SO4

实验室用过氧化氢溶液要制取干燥的氧 气,改如何连接?其连接顺序为 A c
d D 。

5、操作步骤: ? 查:检查装置的气密性。如图 ? 装:将药品装入试管,用带导 管的单孔橡皮塞塞紧试管。 ? 定:将试管固定在铁架台上 ? 点:点燃酒精灯,先使试管均匀受 热后 对准试管中药品部位加热。 ? 收:用排水法收集氧气 ? 离:收集完毕后,先将导管撤离水 槽。 ? 熄:熄灭酒精灯。

? 6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如
果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。 ? 7、验满方法: ? (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放 在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。 ? (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒 出时,说明该瓶内的氧气已满。

? 8、注意事项

? (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时), 防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水 珠倒流回试管底部,而使试管破裂。 ? (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮 塞既可,便于排出气体。
? (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。

? (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3 处)。 ? (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加 热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀 受热,然后对准药品部位加热。 ? (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水 槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可; 用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接 近集气瓶底部。

? (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连 续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有 空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。 ? (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯 (防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)
? (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上 玻璃片。 ?

(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团 棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管。

5.根据下图回答问题

A

B

C

试管 (1)写出标有序号的仪器名称:① 。 (2)加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是 B 。氧 气收集满后,停止加热,在熄灭酒精灯前,应先 移出导管 。该 反应的化学方程式(或文字表达式) 2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ 为 。 (3)用过氧化氢制备氧气的化学方程式(或文字表达 A或C 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 式) 。 选用的装置是 。 (5)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无 色气体、难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反 排水集气法 应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的 气体的密度和水溶性 收集方法是 。你认为选择气体的收集方法,从气体

某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图。 ⑴写出图中标有序号的仪器名称: ① 酒精灯 ② 试管 ③ 铁架台。 ④ 水槽 ⑤ 集气瓶 ⑥ 铁夹 。 ⑵指出该制取装置(左边)中的两处明显错误: 试管口没有略向下倾斜 ① , ② 试管口没塞棉花 ; 从酒精灯尚未点燃角度看,该收集装置中还隐藏着两处错误: ① 集气瓶的水没充满 ,② 没开始加热就把导管伸到集气瓶中 。 ⑶制取氧气的操作步骤有:A.向试管内装入高锰酸钾 B.加热试 管 C.检查装置气密性 D.将带有导管的橡皮塞塞紧试管,并固定在 铁架台上 E.将导管伸入盛满水的集气瓶中 F.试管口放一团棉花。 △ 正确操作顺序是 CAFDBE 。 +MnO2+O2↑ ⑷反应化学反应方程式是 2KMnO4=K2MnO4。 ⑸试管口略向下倾斜的目的是 防止试管炸裂 。 A B ⑹试管口放一团棉花是为了防止高锰酸钾进入导管 。 把导管移出水面 ⑺实验完毕后,应先 ,再 熄灭酒精灯 ; C D 以防止 水倒流进试管,使试管炸裂 。 ⑻右图不宜用于收集氧气的装置有 BD 。
⑥ 高锰酸钾 ⑤ ② ④ ① ③

化学性质 分子在不断运动 化学变化 分子之间有间隙

质子数

核外电子数 8 原子核

原子序数 2 质子数目

电子层

该层的电子数目

质子数

中子数

核电荷数
一种元素 汞 该元素的一个原子

本单元考点分析: 考点一:原子结构
原子核 电子层

该电子层上的电子数

核内质子数 (核电荷数) Na原子结构示意图

核电荷数=质子数=电子数(分子、原子)
核电荷数=质子数≠电子数(离子)

相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由原子的质子数 _________决定,
原子的最外层电子数 决定, 元素化学性质主要由_____________

元素的相对原子质量由质子数、中子数的和 _____________决定。

例题:下面是五种离子的结构示意图
A +

17 2 8 7

B

C

+18 2 8 8

D

+11 2 8 1

E

+17 2 8 8

(1)图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 (2)图中表示的阳离子是 Mg2+ (用离子符号表 示),表示的阴离子是 Cl- 二者形成的化合物 的化学式 MgCl2 。

考点二

物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成: 例如:水是由氢元素和氧元素组成的 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。 例如: ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的: 例如:一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

考点三: 部分化学用语所表示的意义
元素符号 元素的名称 元素的一个原子 物质的名称 化学式 物质组成的元素

物质的一个分子 物质一个分子构成的原子

例题1:符号O、2O、O2、2O2各具有什么 意义?
① O表示氧元素或一个氧原子。 ② 2O表示2个氧原子。 ③ O2表示氧气这种物质;氧气是由氧元 素组成;一个氧分子;每个氧分子由2个 氧原子构成。

④ 2O2表示两个氧分子

2、下面的化学符号中,既能表示一种元素,也 能表示一个原子,还能表示一种单质的是 C 。 A. O B. N C. Fe D. Cl 金属单质、固态非金属单质、稀有气体 都是由原子直接构成,其元素符号有三种含 义!

考点四:
表示粒子个数

元素的化合价数

每个离子所带的电荷数

xRy
正前方粒子数 正上方化合价 右上角(每个离子)电荷数 右下角(每个分子)原子数

±n



化学符号周围数字的含义
表示1个分子所 含的原子个数

议一议
1、说出下列化学符号中“2”的含义: (1)2H
两个氢原子 _____________________

(2)2SO2 _____________________ 两个二氧化硫分子
一个二氧化硫分子中含有两个氧原子

(3)Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷 _____________________
氧化镁中镁元素的化合价为+2价 (4)MgO _____________________
+2

2、写出下列几种物质的化学符号。 ①氢气 H2 ; ②氦气 He ;③铜 Cu ; ④水 H2O ; ⑤二氧化碳 CO2 ; ⑥四氧化三铁 Fe3O4 ⑦ 氯化钠 NaCl 。 其中属于单质的是 ①②③ , 属于化合物的是 ④⑤⑥⑦ , 属于氧化物的是 ④⑤⑥ , 由原子直接构成的有 ②③ , 由阴阳离子构成的有 ⑦ 。

考点五:元素周期表

1、元素周期表中钠元素的信息如下图所 示,对图中信息的理解不正确的是 D 。 A.质子数为11 B.元素名称为钠 C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99

试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:

+1


1

+2


2

+3


21

+4

1

22

+5 2 3 +6 2 4 +7
硼 碳
3

25

+8


26

+9

27





+10 2 8 氖
+18 2 8 8

+11 2 8

+12

28 2

+13 2 8

+1

4 2 8 4 +15

2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7

氩 (1)上图中硫元素的核电荷数__;氯元素的最外层电子数__(填数 值),则与氯元素化学性质相似的元素是____。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符 号是____,核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后,形成的 粒子的符号是____,二者形成的化合物是____。 (3)上图的排列具有一定的规律,如:同一行中,从左到右元素的 核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:















______________________________________

2、右图A是某元素在元素 周期表中的相关信息,B是其 原子结构示意图。 (1)该元素的相对原子质量为 ; 26.98 (2)该元素属于 金属 元素;(选填:“金属 ”或“非金属”)其氯化物的化学式为 AlCl3 ; 失去 (3)该原子在化学反应中容易 电子。

单质 O2
纯 净 物 化 合 物

N2

S

Fe

氧化物 H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3

物 质
混 合 物

KMnO4 K2MnO4 NaOH FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3

空气 合金

糖水 澄清的石灰水 稀硫酸

大理石

2、大蒜是常见的调味品之一,大蒜中主要成分 大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为 C6H10S3,下列说法不正确的是( C )
A.大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢 原子和3 个硫原子构成 B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6:10:3 D.大蒜素属于有机化合物

1、工业“三废”(废渣、废水、废 气)的任意排放 2、生活污水的任意排放

3、农业生产中施用的农药、化肥随雨 水流入河中
因此,我们要关心、爱惜、保护水

过滤可以分离 2、 过滤:
玻璃棒 铁架台 滤纸 漏斗 烧杯

固体 与 液体 的混合物
(过滤速度慢)

滤纸紧贴漏斗内壁 一贴:
二 (让滤纸紧贴漏斗内壁) 低 液面低于滤纸边缘

滤纸边缘低于漏斗口

(防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下)

烧杯紧靠玻璃棒
三 靠
(防止冲破滤纸) (防止弄破滤纸) (防止液体飞溅)

玻璃棒斜靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用: 引流

2、过滤

滤纸紧贴漏斗内壁 一贴:
(过滤速度慢)

二低:

滤纸边缘低于漏斗口
(让滤纸紧贴漏斗内壁)

液面低于滤纸边缘

(防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下)

三靠: 烧杯紧靠玻璃棒
(防止冲破滤纸)
(防止弄破滤纸)

玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁
(防止液体飞溅)

请认真思考后回答: 1. 滤纸一定要和漏斗贴紧,不能留有气泡(为什么?) 若有气泡,过滤的速度会比较慢 2. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘(为什么?) 防止液体从漏斗边流出 3. 过滤后的水是纯水吗? 不是 去

除不溶性 4. 过滤操作主要去除水中的什么杂质? 的杂质 【小结】去除不溶性杂质的方法:沉淀、过滤。 【问题】过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因有那些? (1)滤纸破损; (2)滤液边缘高于滤纸边缘; (3)仪器不干净等。 此时,滤液浑浊应再过滤一次,直到澄清为止。

3、下列方法能区别硬水与软水的是( D ) A. 观察颜色 B. 加入明矾 C. 溶解食盐 D. 加入肥皂水
4、指出右图中的错误: ⑴ 未用玻璃棒引流



⑵ 漏斗的下端未紧靠烧杯内壁 。
5、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法: ⑴ 水中的泥沙: 过滤 。 ⑵ 水中的食盐: 蒸馏 。 ⑶ 水中的酒精: 蒸馏 。 ⑷ 水中的有色有味物质: 活性炭吸附 。

1、硬水与软水
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

硬水:含较多可溶性钙、镁化合物的水。
2、检验方法:(1)肥皂水 (2)蒸发法 3、硬水的危害: 浪费肥皂,衣服洗不净; 锅炉结垢有爆炸的危险。 4、硬水软化的方法: 生活中——煮沸 软水 硬水

实验室——蒸馏

小卵石和石英沙 _____ 起主要的 _____ 过滤 作用, _______ 活性炭 起吸附作用。

电解水测定水的组成:
1、实验装置:(如图) 2、实验现象: ?电极上有气泡 ?一段时间后,正极和 负极所收集气体体积比 约为1:2。 3、检验气体:



用带火星的木条检验正极产生的气体 发现木条复燃,说明是氧气; 负极产生的气体接近火焰时,气体 能够燃烧火焰呈淡蓝色,说明是氢气。

实验结论:
水在通电的条件下,发生分解反应生成氢气 ____和 氧气 。 ______ 反应表达式:



通电

氧气 + 氢气

氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,说 明水由 氢(H)、氧(O) 元素组成。
提示:化学反应前后元素种类不变

氢 气

氧 气

电解水实验的识别: 大小辩别:
大氢小氧,体积比:大比小2:1,小比大1:2

电极辩别: 负氢正氧 谐音记忆:父(负)亲正养(氧)着你

1、下列物质中属于氧化物的是( C) A.Ca(C1O3)2 B.Zn(OH)2 C.MnO2 D.O2 2、在下列物质中:①过氧化氢②氯化钾 ③二氧化硫④空气⑤氯酸钾⑥液氧⑦氦 气⑧汞。含有氧分子的有 ④ ⑥ ,含有 氧元素的有① ③ ④ ⑤ ,⑥ ④ 不是纯净物的的有 ,属于单质的 ⑥ ⑦ ⑧ 有 , 属于氧化物的 有① ③ 。

考点六

化合价的应用

⑴检验化学式的正误; ⑵根据化学式判断元素的化合价; ⑶根据元素的化合价推求实际存在 物质的化学式。

判断依据:化合物中正负化合价之 和等于零。

1.下列化学式正确的是(C) A.NaCl2 B. CaOH C. MgO D. AlSO4 2.曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物, 其中氮元素的化合价为+1价,“笑

气”的 化学式为( ) B A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2

3、“锌强化营养盐”中的“锌”指的是



) A.单质 C.原子

D

B.分子 D.元素

4、翡翠是人们喜爱的一种装饰品,翡翠的主 要成分是硬玉,其化学式为NaAl(SiO3)2。 其中Si的化合价是( D ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
+1 +3

NaAl(SiO3)2

-2

化合价口诀
氟氯溴碘负一价,正一氢银和钠钾; 氧二硅四价铁二三,二四六硫二四碳;

三五氮磷四七锰, 正二钡钙镁锌铜; 铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零;
一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。

书写方法:
正价左、负价右;化合价、标上头; 原子数、对交叉;代数和、等于零。 例:写出镁元素与氧元素,磷元素与氧元素 所组成的化合物的化学式。

Mg

+2 -2 2

O==MgO
2

P

+5 -2

2

O ==P2O5
5

根据元素的化合价写物质的化学式方法
正价元素写在前 负价元素写在后 十字交叉写个数 最大公约简个数

试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价
-2 解: KClO3
+1 X

(设氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为x)

1+ X +(-2)×3=0 X= +5 答:在氯酸钾里,氯元素的化合价为+5。

用元素符号或化学式填空: (1)3个硫原子 3S,(2)硝酸铁 Fe(NO)3 (3)8 个水分子 8H2O (4)三氧化二铁 Fe2O3 . +5 ____ (5)氢元素 H ;(6)五氧化二磷中磷元素的 P2O5 ;(7)2个氮分子_______ 2N2 ; 化合价______ 2+ Ag Ca ; (9)银 (8)钙离子_____ ; 3+ (10)2个铝离子 2Al ; +5 N。 (11)高锰酸钾 KMnO4 ;(12)+5价的氮素

点七:有关计算
五种题型

? 一定量的物质中某元素的质量=该物质的质 量×该元素的质量分数。

有关化学式的计算规律
相对分子质量 = 某原子的相对原子质量× 原子个数之和 组成元素的质量比 = 某原子的相对原子质量× 原子个数之比 相对分子质量 元素的质量=物质的质量 × 某元素的质量分数 一个分子中的原子个数比=化学式中元素符号右 下角的数字之比

该元素的相对原子质量×原子个数 X100% 元素的质量分数=

剧烈运动后,人身体中产生乳酸,其化学式 为C3H6O3。 (1)乳酸中有 3 种元素; (2) 一个乳酸分子中含 12 个原子;

(3)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 12×3︰1×6︰16×3= 6︰ 1︰ 8 (4)乳酸的相对分子质量为 12×3+1×6+16×3= 90 ;



12 ? 3 ? 100% ?40% (5)乳酸中碳元素的质量分数为 90 。

(6)、 50g乳酸中碳元素的质量 为 50g× 40% =20g。

重点考点一、质量守恒定律
分解为

分子

原子

重新组合成

新的 分子

聚集成

新的 物质

元素的质量不变

宏观

五 个 不 变

元素种类不变

原子种类不变

两 个 改 变

宏观:物质的种类改变

微观

微观:分子的种类改变

原子数目不变

原子

质量不变

反应物和生成物总质量不变

例题解析2
“神州五号”载人飞船的成功发射与回收,表明 我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。 在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用X表 示)和液态双氧水(H2O2),它们混合时的反 应方程式为2H2O2+X=N2+4H2O,则肼(X)的 化学式为( ) B A N 2H 6 B N 2H 4 C NH2 D N 2H 2O 2

重点考点2、化学方程式的意义
? ⑴哪些物质参加了反应 (反应物是什么); ? ⑵生成了哪些物质(生 成物是什么); ? ⑶反应条件; ? ⑷反应物与生成物之间 的质量比; ? ⑸反应物与生成物之间 的粒子数量比;

三、书写化学方程式要遵守两个原则: 必须以客观事实为基础

必须遵守质量守恒定律

四、书写化学方程式的步骤
?(1)

写根据实验事实,在式子两边写
﹙﹚

出反应物和生成物的化学式,并在两边 之间画一条短线。

配配平化学方程式。 ?(3)等将短线改成等号。 · ﹙4﹚注注明反应条件。 · ﹙5﹚查正误。
?(2)

六、化学方程式的配平
1.观察法 2.最小公倍数法:
配平时,首先找出反应式左、右两边各出现一次,且 原子个数即不相等,又相差较多的元素,求出最小公倍 数。如:P+ O2—P2 O5中 ,O2和P2 O5中的O最小公倍 数为2×5=10,用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数,其商就是该化学式的化学计量数。 如:P2 O5中有5个O原子,P2 O5的系数为10/5=2;O2中 有2个O原子, O2的系数为10/2=5。

五、化学方程式的涵义(提供的信息)
a. 哪些物质参加了反应(反应物) b .生成了哪些物质(生成物) c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比

七、化学方程式的读法

化学方程式的读法是从左到右,先读反应物,后读生成物。 如反应物和生成物不止一种,反应物之间的“+”号读作 “跟”、“与”或“和”,生成物之间的“+”读作“和”, “=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的,还 应读出反应条件。 例如:S+O2 SO2 ① 质的方面:硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面:每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反 应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面:每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧 化硫分子。

八、根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比

2H2O
18×2 :

2 H 2 + O2
2× 2 : 32

36:


MnO2


4

: 32

2 KClO3

122.5×2 :74.5×2 :32×3 245 : 149 :96

2 KCl +3 O2

九、根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量(求什么就设什么,将所求的问题 一次设出)

2.

写出化学方程式并配平(计算中所用到的化 学方程式) 3.标出有关物质的相对分子质量和已知量、未 知量(只写与已知和所求有关的物质,上写相对 分子质量,下写物质的质量,已知的带单位)
4.列出比例式、求解(列正比例式,上下同种 量,左右同一物质)

5.简明地写出答案

考点一 几种碳单质 物质 物理性质 主要用途 无色透明, 是硬度最大的天 做装饰品,切割玻璃、大 金刚石 然物质 理石,做地质勘探钻头 深灰色, 有金属光泽, 质软、 做铅笔芯、电极材料、高 石墨 滑腻,导电性好,耐高温 温润滑剂 C60 熔点低 超导材料 无定形碳 木炭、活性炭、焦炭、炭黑(不是碳单质,含有碳单质) 木炭、活性 做吸附剂、脱色剂,活性 黑色,多孔,吸附性强 炭、 炭多用于防毒面具 焦炭 具有还原性 冶炼金属 炭黑 加入橡胶中,增强橡胶耐磨性。如汽车轮胎中。

2.碳的化学性质 (1)常温下化学性质比较稳定。 点燃 CO (2)可燃性:氧气充足时:C+O2===== 2 点燃 2CO。 氧气不足时:2C+O =====
2

高温 4Fe+3CO ↑(可与 Fe O 反应)。 (3)还原性:2Fe2O3+3C===== 2 3 4 高温 2Cu+CO ↑。 2CuO+C=====
2

考点二

一氧化碳

1.物理性质 通常一氧化碳是无色、无味的气体,难溶于水。

2.化学性质 点燃 2CO 。 (1)可燃性:2CO+O2===== 2 高温 2Fe+3CO 。(可与 Fe O 反应) (2)还原性:Fe2O3+3CO===== 2 3 4 △ Cu+CO 。 CuO+CO=====
2

△ 2 CO。(C 做还原剂,CO 做氧化剂) C +CO2===== 2 (3)毒性:易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧中毒。 (4)不与 NaOH 反应,所以可以用 NaOH 固体干燥。

考点三

二氧化碳

1.二氧化碳的性质 (1)物理性质 通常 CO2 是无色、无味的气体,密度比空气大,可溶于水。 固体 CO2 俗称干冰,易升华吸热,可作制冷剂。 (2)化学性质 ①与水反应:CO2+H2O===H2CO3。 (使石蕊变红色) △ H O+CO ↑。 碳酸不稳定:H CO ===== (石蕊红色又消失)
2 3 2 2

②与石灰水反应: Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。 (检验 CO2) ③与 NaOH 反应:2NaOH+CO2===Na2CO3↓+H2O (除去 CO2) 注意:不能用 NaOH 固体干燥 CO2 △ 2CO。(C 做还原剂,CO 做氧化剂) ④具有氧化性:C +CO2===== 2

2.二氧化碳的制法 (1)工业制法 工 业 上 利 用 煅 烧 石 灰 石 的 方 法 制 取 CO2 , 化 学 方 程 式 高温 CaO+CO ↑。 CaCO =====
3 2

(2)实验室制法 ①反应原理 利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取,化学方程式 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 ②实验装置 ③收集和验满方法

将燃烧的木条靠近集气瓶口,木条熄 灭说明已收集满。
向上排空气法 ④检验方法 将澄清石灰水倒入瓶中振荡,溶液变浑浊,说明气体为 CO2。 ⑤干燥方法 通

常使用浓硫酸对 CO2 进行干燥,不能使用碱石灰、NaOH 固体 进行干燥。

7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的 实验: (1)甲同学将收集满CO2气体 的试管倒插入紫色石蕊试液 中(见装置A),并轻轻振荡 试管。
①描述产生的现象: 紫色石蕊试液变红,试管内水面上升 。 CO2+H2O=H2CO3 。 ②写出反应的化学方程式: (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的Na0H溶液 滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢 胀大。产生这一现象的原因是: NaOH与CO2反应,使内部压强变小,气球慢慢胀大 。

9.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体, 密度比空气大,能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸。 实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸 (H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体,同时生 成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验室可选择下图中 的 B 和 c 组成制取硫化氢气体的装置,若 改变装置中的药品,还可以制取 CO2 。若用F 收集硫化氢气体,气体从 A 端进入。

F

五、化学方程式的涵义(提供的信息)
a. 哪些物质参加了反应(反应物) b .生成了哪些物质(生成物) c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比

七、化学方程式的读法

化学方程式的读法是从左到右,先读反应物,后读生成物。 如反应物和生成物不止一种,反应物之间的“+”号读作 “跟”、“与”或“和”,生成物之间的“+”读作“和”, “=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的,还 应读出反应条件。 例如:S+O2 SO2 ① 质的方面:硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面:每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反 应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面:每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧 化硫分子。

八、根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比

2H2O
18×2 :

2 H 2 + O2
2× 2 : 32

36:


MnO2


4

: 32

2 KClO3

122.5×2 :74.5×2 :32×3 245 : 149 :96

2 KCl +3 O2

九、根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量(求什么就设什么,将所求的问题 一次设出)

2.写出化学方程式并配平(计算中所用到的化 学方程式) 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未 知量(只写与已知和所求有关的物质,上写相对 分子质量,下写物质的质量,已知的带单位)
4.列出比例式、求解(列正比例式,上下同种 量,左右同一物质)

5.简明地写出答案

课题1 燃烧和灭火

考点梳理

1燃烧概念和燃烧的条件?
燃 烧 和 灭 火 2灭火的原理和方法? 3与燃烧和爆

炸有关的图标:

当心火灾 易燃物质

禁止放易燃物

当心爆炸 爆炸性物质

当心火灾 氧化物

禁止烟火

禁止带火种

禁止燃放鞭炮

禁止吸烟

一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件:(缺一不可) 氧气(或空气) (3 可燃物(2) 温度达到着火点 ( 1) ) 2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) 消除可燃物 ( 1) (2)隔绝氧气(或空气) 降温到着火点以下 (3 ) 可燃物的性质、氧气的浓度、 3、影响燃烧现象的三因素:
与氧气的接触面积 要有足够多的空气 使燃料充分燃烧的两个条件:( 1) 燃料与空气有足够大的接触面积。 ( 2) 急速燃烧

4、爆炸:可燃物在有限的空间内 , 气体体 粉尘 积迅速膨胀而引起爆炸。 气体 液体的蒸气 一切可燃性 、可燃性 、可燃性 与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

课题2燃料和能量 考点梳理 三大化石燃料是 煤 、 石油 、 天然气 。 1.煤主要含有 碳 元素,还含有少量氮、硫、氢、氧 等 元素以及无机矿物质,是混合物。 煤怎样得到的充分利用?
煤 隔绝空气 加热 焦炭 煤焦油

煤气 主要成分是: H 、CH 、CO 2 4 这是物理变化还是化学变化?

化学变化

3.天然气的成分?
为混合物,主要成分为甲烷。

这是用排水法收集 到的甲烷气体,根 据图片,思考甲烷 的物理性质有哪些?

⑴甲烷是一种无色密度 比空气小的气体。 ⑵极难溶于水。
发出淡蓝色火焰,烧 ⑴.现象: 杯内壁有水珠生成。 CH4+2O2===2H2O+CO2 ⑵.化学方程式:
点燃

课题3 使用燃料对环境的影响 1.煤燃烧对空气的影响

考点梳理

思考1:煤中主要 含哪种元素?还含 哪些元素? 碳元素
煤 的 燃 烧 硫元素 氮元素 CO CO2

思考2:这些元素燃 烧后生成哪些物质?
有毒气体 温室效应

SO2 NO2

酸雨

讨论:据上述实验,试说明酸雨可能对环境造成什么 样的破坏?

水体污染、土壤酸化 损害人体健康

森林受到破坏

桥梁等建筑物受到腐蚀

文物雕像腐蚀

汽车尾气中的主要污染物有哪些?
一氧化碳,末燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
?思考:减少汽车气对空气的污染 可采取哪些措施?

2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子 质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气 小,极难溶于 水。 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 化学性质: 可燃性 (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称: 酒精 , 化学式: C2H5OH ) 化学性质: 可燃性 C H OH+ 3O 点燃2CO +3H O
2 5 2 2 2

工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH ,故不能用 工业酒精配制酒! 节约石油资源

减少汽车尾气 乙醇汽油:优点(1) ( 2) 促进农业发展 乙醇可以再生

联系实际、学以致用 1.从今年起,柳州积极推广乙醇汽油,它是由汽 油和乙醇按一定比例混合而成。 ⑴汽油主要含有碳、氢两种元素,它燃烧的主要 产物是 CO2 和 H2O 。由于汽油中还含有少 量硫、氮等元素,在燃烧过程中会生产少量二氧 化硫及氮的氧化物等。 ⑵粮食中的淀粉经过发酵可以得到乙醇。绿色植 物通过 光合作用 把二氧化碳和水转化为淀 粉,同时释放出 O2 。 ⑶为何要使用乙醇汽油?① 节约石油资源 ; ② 减少汽车尾气污染 。

3.使用和开发新的燃料及能源 ⑴乙醇:俗称 酒精 ,化学式 C2H5OH ,燃烧 产物是 二氧化碳 、 水 ,使用乙醇的优点 是 可节约石油资源 、 减少汽车尾气的污染。 ⑵氢气:燃烧产物是 水 ,被认为是最 清洁的能源。目前没有被广泛使用的原因 储存困难 是 制取成本高 、 。
⑶开发新能源,实现可持续发展,你知道的新能源

有哪些?从保护环境来说,最理想的燃料是什么?

太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等;氢气

1、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃 点燃

1-7单元必考的化学方程式 点燃

2、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 == 2P2O5 3、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 == 2H2O

4、加热氯酸钾:2KClO3===2KCl + 3O2 ↑ △
5、加热高锰酸钾:2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+ O2↑


MnO2

6、过氧化氢分解反应:2 H2O2 === 2H2O+ O2 ↑
7、水在直流电的作用下分解:2H2O ==2H2↑+ O2 ↑ 8、实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 9、石灰石变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 10、甲烷燃烧:CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O
点燃 通电

MnO2

11、实验室制氢气:Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2

再见!


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