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酸、碱、盐的电离试卷1答案

发布时间:2013-11-09 12:34:20  

酸、碱、盐在水溶液中的电离

时间:52分钟 满分:100分

一、选择题(每小题4分,共48分,每题有1-2个选项符合题意)

1.答案:B 解析:要判断某种物质是否属于电解质,必须紧扣电解质的概念进行分析。C是混合物,D是单质,均不符合“化合物”条件;SO2的水溶液可以导电,但不是由于SO2自身电离出离子而导电。

2.答案:B 解析:酸有含氧酸与无氧酸之分,无氧酸的酸根中不含氧元素,含氧酸的酸根中含氧元素;正盐中的铵盐有氢元素;根据碱和酸式盐的定义,C、D正确,答案为B。

3.答案:B 4.答案:A 5.答案:B

6.答案:B解析:可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H+,但它们是盐类;④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH,但属于盐类。

7.答案:B解析:电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸。B正确。

8.答案:C解析:先生成CaCO3,由强到弱,再生成Ca(HCO3)2由弱到强。

9.答案:C解析:在水中的电解质也有强弱之分。部分难溶于水的强电解质也不导电。

10.答案:D 解析:因为硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶物硫酸不导电,导电性变差,当氢氧化钡过量时,氢氧化钡能导电,则导电性变强。

11.答案:CD 解析:A项NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电;B项酒精为非电解质,不能导电;C项NH4HCO3虽然是强电解质,但熔化前已分解;D项HNO3是电解质,但只有在溶液中才能导电。

12.答案:B 解析:CaCO3不是弱电解质,因为溶解的部分全部电离,氯气和氨气在水中均不能电离出离子,它们不是电解质,之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。 二、非选择题(共52分)

13.(13分)答案:(2)(8)(15) (7)(14) (1)(5)(12)(13) (3)(6)(10) (4)(16)(17)(18)(19) (9)(11)(20)

14.(13分)答案:(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦?

15.(13分)答案:(1)①不能 HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl- ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离

--2+(2)HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SO24 Ca(OH)2===Ca+2OH

-+3+2- KOH===K++OH- NH4NO3===NH+4+NO3 KAl(SO4)2===K+Al+2SO4 -

解析:(1)HCl是酸,在液态时不电离,NaCl在熔融状态下可以电离,KOH在固态时不电离,Fe是单质,任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。

16.(13分)答案:亮;逐渐变暗;变暗至不亮到变亮;亮度不变

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