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初三化学复习金属与酸反应的应对技巧

发布时间:2013-11-10 11:49:20  

初三化学复习:初中化学金属与酸反应类应对技巧 初中范围内,金属与酸反应主要是指铝、镁、铁、锌与稀硫酸、稀盐酸反应。有关这方面的习题很多,在各类考试中也经常看到。此类题只要掌握其要领,就并不难解。在这个专题里,我们就将教给大家一招,有了这一招,这类问题就会变得很容易了。

总体思路

要准确快速解答此类问题,我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼:金属与酸反应中,过量的是酸,还是金属。亦即,我们首先要找到反应参照的标准,是以金属为标准,还是以酸为标准,或者都不确定。这一点非常重要,因为这对于下面思路的展开,进一步的推导具有先导性作用。

接下来,我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到):

1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下,质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是金属)

Al > Mg > Fe > Zn

18:2 24:2 56:2 65:2

2、 金属足量前提下,这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了,有了上面知识的介绍,相信大家都在磨掌划拳,想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯,实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。

体验

1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应,放出H2( )

A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多

体验思路:酸是足量的,根据大思路的结论,很快就可以得出正确的结论,选B。

2. 相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应,放出H2()

A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样多 D. 无法判断

体验思路:此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住,这是与1题的区别),所以必须以酸为标准进行计算,根据大思路里结论2,当酸的质量相同时,产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明:还有一种类型的题是,既未说明金属过量,又未说明酸过量,此时则应选D,无法判断。

小结:遇到像体验1、2这种题型时,注意冷静分析,看清题目,关键是找到谁是足量的?以谁为标准?而接下来的思路就很清晰了,快速解题是件很轻松的事。

1、 若以金属为标准,不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应,产生氢气的量是:Al > Mg > Fe > Zn

2、 若以酸为标准,产生氢气的质量相等。

3、 若无标准,则无法判断。

练习1

粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生氢气1克,这种金属混合物可能是:()

A. Al和FeB. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn

练习2

将不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克,则M、N可能是:( )

A. M为Mg,N为Cu B. M为Fe,N为Al

C. M为Al,N为Mg D. M为Cu,N为Mg

练习题答案

练习1

指点迷津 根据大思路及体验1的结论,则混合物中的金属不可能有镁,一定是同质量时比镁产生氢气多的铝和比镁产生氢气少的铁、锌或不产生氢气的铜(或银、碳等)组成的。

练习略解: 答案为:A.

练习2

指点迷津 可将金属6克与氢气0.2克,同时扩大10倍,变为60克和2克,根据大思路结论1(锌65:2 ,铁56:2),则不纯的锌中所含的金属M只可能是比锌产生氢气多的Al、Fe、Mg,不可能是Cu,故D答案排除。则不纯的铁中所含金属N只可能是比铁产生氢气少的金属Zn或Cu,答案B、C排除,故应选A.

练习略解:答案为:A.

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