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课时8 金属的性质和用途

发布时间:2013-09-19 11:19:43  

缸顾中心校初中部 第一轮复习

课时8 金属的性质和用途

姓名:_____________ 班级:_____________ 学号:___________ 日期:_____________

【中考复习要求】

1、了解常见金属的物理特征及其应用,能区分常见的金属与非金属。

2、知道常见的金属与氧气的反应,了解防止金属锈蚀的简单方法。

3、认识置换反应,能用金属活动性顺序表对金属与酸、盐的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象

【知识要点】

1、铜丝是色,铁粉是色;温度计中常用的是金属是 ;铁栏杆刷的“银粉”是 ;电池的负极一般用金属 ;铁、铝用于制锅是因为有 性;铝、铜用于作电线电缆是因为有 性;钨丝用作白炽灯的灯丝是因为 ;金属能抽成丝碾成箔而不易断是因为有 性和较大的

2、金属的化学性质

(1)大多数金属能与 反应生成金属氧化物。铝能在空气中“自我保护”是因为铝与空气中的氧气反应在其表面生成致密的氧化物 (填化学式);镁在空气中燃烧时发出 ;铁在氧气中燃烧,燃烧剧烈、 ,放出大量热,生成 铁生锈是铁与酸溶液或盐溶液能 铁的生锈。铁锈的主要成分是 。防止铁生锈的常见方法有 、 、 、 、 。镁能在空气中燃烧,而铁在空气中不能燃烧,说明镁的金属活动性比铁 。自然界大多数金属以 形式存在于矿物中。

(2)大多数金属能与 反应生成盐和氢气。反应速率除了与酸的浓度有关,还与金属的 有关,越 的金属与酸反应越剧烈。相同条件下,单位时间内铝与酸反应产生的氢气比锌多,而铜不反应,说明三金属的活动性顺序是 。 实验室常用 和 (或 )混合制氢气,用 法或 法收集氢气。

(3)活泼金属能与相对不活泼金属的 溶液反应。把锌和铜分别放入硫酸亚铁溶液中,发现锌表面析出黑色物质,而铜表面无明显变化,说明锌、铜、铁的金属活动性顺序是 。

3、由一种作用生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。置换反应 (填“一定”或“不一定”)有元素化合价变化。

【典例探究】

典例1 阅读表格,综合考虑表中各方面的因素,回答以下问题:

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注:表中导热性能1→9表示导热性由强到弱;导电性能1→9表示导电性由强到弱。 (1)导电性能最好的两种金属是___________________。

(2)在你认为导电性能好的金属中,哪种更适宜做导线?为什么?

(3)为什么用铝锅炒菜时锅底易变形,而用铁锅则不会?

典例2 向足量稀硫酸中加入适量铁粉,下列图像能正确表示其变化情况的是( )

A B C D

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典例3 防止金属腐蚀,特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究的技术领域中的重大问题。某同学为了探究铁生锈与哪些因素有关,设计了一个实验(如图所示):该同学找到三个铁钉,经过酸洗除锈、干燥后,分别放入A、B、C三支试管中;再向A、B试管中各注入煮沸后迅速冷却的蒸馏水,A中的铁钉部分浸入水中,B中的铁钉浸没水中,并在水面上注入一层植物油;C中放入一团裹有干燥剂CaCl2的棉花并塞上橡皮塞。

请你和该同学一起回答下列问题:

(1)写出一个酸洗铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)反应的化学方程式:

____________________________________________________________________

(2)在三试管中,容易生锈的是________中的铁钉。因此铁生锈的条件是:

____________________________________________________________________

(3)为了防止铁制品生锈,应采取的措施是:________________________________。 典例4 向FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀,向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸,有气泡产生。下列对固体成分的判断正确的是( )

①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜

A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、③④⑤

【知识小结】

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【课堂小练】

1.金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是( )

A.保险丝 B.医疗器械 C.潜艇外壳 D.眼睛架

2.为延长食品保质期,在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂,下列物质可以用作食品抗氧化剂的是( )

A.炭粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰

3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( ) ①在铁制品表面镀锌;②在铁制品表面涂油脂;③保留铁件表面的铁锈作保护层;④在铁器表面刷油漆;⑤自行车脏了用清水冲洗;⑥用废酸液冲洗铁制污水管道;⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干。

A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦

4.如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调

平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属

完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )

A.向左偏 B.向右偏

C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左

5.金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的

金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,

钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。将金属钠放入水中,可以反应生成NaOH和H2 ;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体,钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

(1)试写出钠跟水反应的化学方程式

(2)小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是 (填化学式),试写出相应的化学反应方程式 。

(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了下列探究。

探究反应中CO2的来源:

猜想①:CO2的来源于 ;猜想②:CO2的来源于 ; 在上述两种来源中, (填序号)是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是 。

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