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盐类的水解加强练习(老师用)

发布时间:2013-11-20 08:04:09  

盐类的水解及盐类水解的应用的加强练习

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列操作中,能使电离平衡H2O

A.向水中加入NaHSO4溶液

C.向水中加入Na2CO3溶液

2.下列反应式书写正确的是()

A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式:FeCl3+3H2O

B.亚硫酸在溶液中的电离方程式:H2SO3

C.Al2S3水解的离子方程式:2Al+3S+6H2O

D.Na2CO3水解的离子方程式:CO3+2H2O

解析:A中条件为沸水。

3.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()

A.Ba(OH)2,Na2SO3,FeCl3,KCl

2-3+2-H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是() B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 D.将水加热到100 ℃,使pH=6 Fe(OH)3(胶体)+3HCl - H++HSO3 2Al(OH)3+3H2S H2CO3+2OH- B.Na2SiO3,Na2CO3,KNO3,NH4Cl D.NaHCO3,C6H5COOH,C2H5OH,HCl C.NH3·H2O,H3PO4,Na2SO4,H2SO4

解析:B中碳酸的酸性比硅酸强

H2O+CO2+Na2sSiO3=Na2CO3+H2SiO3↓

D中NaHCO3、水解显碱性,其pH大于7,C2H5OH呈中性,C6H5COOH呈酸性,HCl为强酸,其pH远小于7,则不是按照pH由大到小排列,故D错误;

4.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由小到大顺序排列的是()

A.Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NH4Cl

C.(NH4)2SO4,NH4Cl,NaNO3,Na2S

A.纯碱溶液去油污

B.Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,NaCl D.NH4Cl,(NH4)2SO4,Na2S,NaNO3 B.铁在潮湿的环境下生锈 D.浓硫化钠溶液有臭味 5.下列过程或现象与盐类水解无关的是() C.加热氯化铁溶液颜色变深

pH到4,应加入的试剂是()

A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌

7.关于FeCl3水解的说法错误的是()

A.水解达到平衡时FeCl3溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动

B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小

C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl

解析:C中水解是吸热反应。

8.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是()

①NaOH溶液;②水玻璃;③Na2S溶液;④Na2CO3溶液;⑤NH4Cl溶液;⑥澄清石灰水;⑦NaF

A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

9.下列有关问题,与盐的水解有关的是()

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂;

1

6.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤

D.①②③④⑤ D.NaHSO4溶液 10.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是() A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液

11.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3,Na2SO3,FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()

A.减小,增大,减小

C.减小,增大,增大

列说法正确的是()

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 解析:1molNa2CO3 与2mol盐酸反应溶液才呈酸性。

13.下列判断不正确的是()

①若NaA,NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;

②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;

③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移; ④因Fe3++3H2O

A.①② Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中; B.②③⑤ C.①②③⑤ D.全部 ⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 解析:①中没有说明是同浓度的条件下。

②中FeCl3溶液蒸干得Fe2O3, Na2CO3加热蒸干,得到的仍是Na2CO3分析:因Na2CO3水解生成的

NaOH不具有挥发性,故加热蒸发时水解不能明显进行.

④中应FeCl3溶解在稀HCl中. B.增大,减小,减小 D.增大,减小,增大 12.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下

14.下列说法正确的是()

A.相同温度下,1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH仍相同

+-D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(NH+4)+c(H)=c(Cl)

15.下列说法正确的是()

2-A.室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,若pH>7,则c(CO3)>c(H2CO3)

B.相同条件下,等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH+4浓度较小

C.在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol/L,则此溶液可能是盐酸

D.加水稀释稀醋酸溶液,溶液中所有离子浓度都会减小

2

解析:D中OH的浓度增大。

16.下列说法正确的是()

A.室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1,则此溶液可能是稀盐酸

B.等体积,等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,阴离子总数相等

C.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH4HSO4两溶液相比,前者溶液中c(NH4+)大

D.室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1,则此溶液的pH为10或4

17.常温下,对于给定的电解质溶液,下列叙述中正确的是()

A.体积相同,浓度均为0.1 mol/L的NaOH和氨水,分别稀释m,n倍,溶液的pH都变成9,则m<n

B.有甲,乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度,等体积的NaOH溶液,需甲,乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

C.pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5 mol·L-1

2-D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO3),该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 -

18.欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+),c(CO32-),c(HCO3-)都减小,其方法是()

A.通入CO2

C.通入HCl

B.加入NaOH固体 D.加入饱和石灰水溶液 19.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是() A.均存在电离平衡和水解平衡 C.c(OH-)前者大于后者

二.非选择题

20.室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为________.

-4A∶B=10∶1

21.AgNO3的水溶液呈 (填“酸”,“中”,“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”,“抑制”)其水解. 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是

++酸性;Ag + H2OAgOH + H;硝酸;抑制;Al2O3

22.25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.

(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________________(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性).

A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 B.存在的粒子种类相同 D.分别加NaOH固体,恢复原温度,c(CO32-)均增大 C.气体NH3 D.固体NaHCO3

(2)若______的解释正确(填“甲”或“乙”),溶液的pH应______(填“增大”,“减小”或“不变”).

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液.判断: ①溶液中共有__________种粒子.

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是__________和__________.

(1)B

(2)乙 增大(或甲 不变)

3

(3)①7 ②CH3COOH CH3COO

23.10

饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

-

(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为________________________.

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3.

(2)丙同学认为甲,乙的判断都不充分.丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确.试剂X是________.

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”,“低于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确.

(4)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是________________________________________________________________________________.

--(1)HCO3+H2OH2CO3+OH 大于

(2)乙 B

(3)等于 甲(或高于 乙)

(4)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液温度达不到150 ℃

24.工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3,FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3].请回答以下问题:

(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?________,理由是 . 有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:

①加入NaClO后,溶液的pH变化是( )

A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?( ),理由是_________________________________________. 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有( )

A.浓HNO3

可选用的有( )

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2

CO3 D.Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2

2+2+2+3+ (1)不能 因Fe沉淀的pH最大,Fe沉淀完全时,Cu,Fe亦沉淀完全 ①A ②不妥当 引入新

+杂质Na CDE (2)CEF

25.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L

CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧

杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②

中不加任何物质.

(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为

4

B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2 (2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,

___________________.

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是( )

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应 D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量

(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸,NaOH固体,Na2CO3固体,FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为________,_______,_______,_______(填“左”,“右”或“不移动”).

-- (1)CH3COO+H2O CH3COOH+OH,使溶液显碱性

(2)BD (3)右 左 左 右

5

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