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初三化学8 金属及金属材料

发布时间:2013-09-20 09:43:03  

第八单元同步测试题 注意事项:

1. 本试卷包含第Ⅰ卷选择题(第1题~第15题,共45分)、第Ⅱ卷非选择题(第16题~第26题,共55分)两部分。本卷满分100分,考试时间为90分钟。

2.答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置。 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C: 12 S:32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg:24 Zn:65 Al:27

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

1. 下列说法不正确的是:( )

A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B.回收铝饮料罐可以节约金属资源 C.回收铝饮料罐可以节约能源 D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中,铁元素化合价最低的是 ( ) A.Fe B.Fe2O3 C.FeO D.FeS

3. 铁钉放入稀盐酸中,一段时间后可能观察到 ( ) A.溶液由蓝色变成浅绿色 B.铁钉表面有气泡逸出 C.溶液由无色变成蓝色 D.溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品,不易受酸雨腐蚀的是:( )

A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品

5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是:( )

A.悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁

6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是( )

A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X>Y>Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y, 则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y D.若X为金属镁,则Z可能是铁

7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之

间,则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( )

A.保护金属资源 B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长 C.塑料密度小,减少房屋的自身重量 D.降低成本

9. 用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气,由此可以得出的结论是( ) A.铁粉、镁粉都含有杂质 B.铁粉、镁粉都是纯净物

C.铁粉是纯净物,镁粉含杂质 D.铁粉含杂质,镁粉是纯净物

10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件,可以加快、减缓甚至阻止反应的进

行。下图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是:( )

11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入少许镁条,另一边投入相同质量的铝粉,两者都完全溶解后,天平指针将:

A.偏向放镁条的烧杯一边 B.不发生偏转C.偏向放铝粉的烧杯一边 D.无法判断

12. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:

A. Z>Y>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Y>Z>X

13、市场上有人用铝代替纯银制作戒指,下列方法不能将其鉴别出来的是( )

A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀

14下列除去杂质的方法中,错误的是( )

33方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )

A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

注意:必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题,答案写在指定位置。

二.填空题:(共28分)

16.(3分) 随意丢弃的废旧电池会造成环境污染,废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质(如右图所示),选用适当物质用化学式填空。

(1)金属活动性相对较强的金属是 ;

(2)在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的

是 ;

(3)含氮元素的物质且可作氮肥的

是 。

17.(2分) 如图测所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:

(1)若A为铁块,B为稀硫酸,则将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”,下同 )_____________;

(2) 若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放人B中,过一会儿,弹簧秤的读数将________ _。

18.(3分) 如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内的水面将_______,产生以上现象的原因是__________________________。

19.(5分) 现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯

洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈,通常适合采

哪一种方法。(填序号)

(1)在表面喷漆_________;(2)在表面涂油_________;

形成致密的氧化物保护膜_________;

20. (6分)下表是某种常见金属的部分性质:

(3)在表面镀一层其他金属_________;(4)在表面烧制搪瓷_________;(5)使其表面条⑤铁用下面

(1)试推断该金属可能的一种用途____________________________;

(2)该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”);

某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水,他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中,再各加入某些物质或用品进行研

究。

(1)一周后,编号为__ ____的试管中铁钉最易生锈。

(2)比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢

的地区是 ,理由是_______________。

22. (每空2分,共6分)置换反应是化学反应的

基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为 。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ;I2+Na2S=2NaI+S↓;Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断: ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。

②下列化学方程式书写错误的是 。

(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓

(D)C12+K2S==2KCl+S↓

三.推断题(6分,化学方程式每个2分)

23、(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程:

请回答下列问题:

(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2和

(2)滤渣的成份有 ,步骤③中发生反应的化学方程式

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是: 。

四、实验探究题:(共7分)

24. (2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:

(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完

位置。

五. 计算题:(每小题7分,共14分)

25. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t,问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁

矿石多少吨?

26、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质关系如右图所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液质量。

究入反量

第八单元测试题(一)

16、(3分)(1) Zn (2) MnO2 (3) NH4Cl 17、(2分)(1) 变小 (2) 变大 18、(3分) 铁锈;上升;铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小 19(5分)、⑴①;⑵②;⑶③;⑷⑤;⑸④; 20

2122、(每空2分,共6分) (1)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B

三.推断题(6分,化学方程式每个2分) 23、(1) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

(2) Fe、Cu(或铁、铜,) 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ (3) FeCl3、Cu或FeCl2、Cu 四、实验探究题:(共7分) 24、(1)前 (2)强(或弱); FeSO4(或FeCl2等); 正确(或错误) (3

(顺序中有一个颠倒不得分) 五. 计算题:(每小题7分,共14分) 25、537t

26、解:设样品中Zn为Xg,反应消耗H2SO4O为Yg ,

Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

65 98 2

X 9.8%Y 0.1g

65/X =98/9.8%Y=2/0.1g

解之得 X=3.25g Y=50g (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g

(3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

答:(略)

第八单元《金属和金属材料》测试题(二)

注意事项:

1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分,考试时间为90分钟。

2.答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置。 相对原子质量:Zn:65 Fe:56 H:1

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

一、选择题(本题包括20个小题,共40分)

1.某物质为金属材料,则该物质( )

A、一定是单质 B、一定是化合物

C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物

2.金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )

A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架

3.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为( )

A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大

4.生铁和钢的主要区别是( )

A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同

5.在常温下,将下列物质投入足量地稀盐酸中,能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )

A.铁 B.黄铜 C.碳酸钙 D.生石灰

6.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( )

A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原

7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻,其中正确的是( )

A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④

8.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是( )

①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜 3

A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤

9.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( )

A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜

10.下列反应类型中,一定有单质参加的反应是( )

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应

11.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进

行。下列所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是( )

A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤炉火,火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦

12.下列各种情况下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( )

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中

C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中

13、在车船表面刷油漆的目的是( )

A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏

C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色

14.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用,它们属于

A.铁矿石 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属单质

15.下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是( )

A.K、Hg、Zn B.Ag、Al、Au C.Mg、Fe、Cu D.Pt、Pb、Na

16. 有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y 不反应;如果把y

和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y 表面有银析出,而z没有变化。根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )

A.X>y>Z B.X>Z>y, C.Z>y >X D.Z>X>y,

17.我们的家庭生活中有一个铁桶,现有四种溶液,能用该桶盛放的是( )

A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.白酒

18.比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是( )

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液

19.取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是( )

A.铁 B.镁 C.铝 D.铜

20.在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡。如果一边放少许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针( )

A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边

C、不偏转 D、无法判断

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

注意:必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题,答案写在指定位置。 第Ⅰ卷选择题答题卡:

二.填空与简答(本题包括6个小题,共30分)

21.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,充分反应后过滤,得到的固体是 ,将滤

液蒸发后得到的固体是 ,有关的化学方程式为 22.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2

(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处,均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之 处:

(2)分析反应①和②,可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (3)用同样的思维分析③和④,我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由

强到弱的是

23.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究,下表

是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据: (1) 写出铝和盐酸反应的化学方程式: (2) 实验②和③标明该反应快慢与 有关

(3) 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 (4) 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%,请你推测铝丝消失的时间(用t

表示)的取值范围

(5) 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法

来衡量该反应的快慢吗?

三、实验与探究(本题包括2个小题,共24分)

25.冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大

量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后,同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要

是 。

由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 、 等

物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁(红褐色)加热可得铁的氧化物+水(反应前后元素化

合价不变);②暖气片是由生铁铸成的;③当地暖气用水为硬度较大的自来

水;④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质。如:铜在潮湿的空气中

可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。

【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是

(写一种物质即可),你猜想的依据是

【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉末)

26.(14分)某同学设计一个实验,证明氧化

铜中含有氧元素,并测定氧化铜中氧元

素的质量分数,实验装置如下图。

(1)实验前要先进行的操作是________

(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出

现的现象是______________原因是

___________

(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,说出不用空气的理由:

①_______________________ _ ;

②_____________________________ ;

实验中也不能用潮湿的氮气的原因是:______________________________。

(4)如用4克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重1.1克,则氧化铜中氧元素

的质量分数为____________。

四、计算(6分)

27.小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放

入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸(杂质不与

酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:

求:(1)反应产生的氢气的质量

(2)该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)

第八单元测试题(二)

一、选择题(每空2分,共40分)

二.填空与简答(本题包括4个小题,共30分)

21.铁、铜 ;硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

22.(1)置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 (2)Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2

23.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2)温度 (3) ①、② (4)300s<t<500s (5)等时间内产生气泡的速度多少 24.①③ (2)< 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁 三、实验与探究(本题包括2个小题,共20分)

25.【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热

现象:管壁出现水珠 26.(1)通入氮气,赶尽管内空气

(2)变浑浊;炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳

(3)空气中含有二氧化碳,影响实验结果; 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳 (4)20%

四、计算题(10分)

27.(1)产生氢气的质量为:11.4克+100克+50克-161克=0.4克

(2)将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量,进而求出其在样品中的质量

分数为98.2%

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