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我们周围的空气中考复习

发布时间:2013-12-03 11:22:09  

一、空气的成分 1、体积分数 2、空气中含量最高的 (推断题题眼)

二、空气中氧气含量的测定 1、拉瓦锡实验

二、空气中氧气含量的测定 2、利用红磷做实验

(1)实验原理:
红磷在密闭容器中燃烧, 消耗掉空气中的O2而生成P2O5 固体,使容器中压强减小, 水被压入集气瓶,进入集气 瓶中水的体积约等于消耗O2 的体积。

二、空气中氧气含量的测定 2、利用红磷做实验

(2)实验现象:
①红磷燃烧,产生大量白烟;
②进入水的体积约占集气瓶体

积的1/5。

二、空气中氧气含量的测定 2、利用红磷做实验

(3)V(水)<1/5V(集气瓶):
①红磷的量不足;
②装置气密性不好;

③未到装置冷却至室温便打开
止水夹。

二、空气中氧气含量的测定 3、实验反思

红磷的替代品应满足的条件:
(1)能与空气中的O2反应而不与空气中的其他 成分反应。(如镁带不可以) (2)必须可以在空气中被点燃。(如铁丝不可 以) (3)生成物为固体。(如C、S、石蜡等不可 以)——但可改进。

二、空气中氧气含量的测定

太阳光
····· ····

白磷



图2

三、氧气的物理性质 1. 色、味、态: 通常情况下没有颜色、没有气味的气体。 2. 密度: 比空气密度略大 3.溶解性: 不易溶于水 4.三态转化: 101kPa下 气体 -183℃ 液体 -218℃ (无色) (淡蓝色)

固体
(淡蓝色)

四、氧气可参与的化学反应 1、与非金属反应:

C + O2 2C + O2
S + O2 4P + 5O2 2H2 + O2

点燃

空气:红光;氧气:白光。 CO2 气体可使澄清石灰水变浑浊

点燃

2CO

反应物相同,量不同,产物不同。

点燃

空气:淡蓝;氧气:蓝紫。 SO2 刺激性气味

点燃

2P2O5 大量白烟 2H2O
淡蓝色火焰;验纯。

点燃

四、氧气可参与的化学反应 2、与金属反应:
常 温

2Mg + O2 4Al + 3O2 3Fe + 2O2
点燃

2MgO 点燃:耀眼白光 2Al2O3 耐腐蚀的原因 Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、 黑色固体、放热。

Fe + H2O + O2 →Fe2O3· 2O 铁生锈(红褐色) xH 2Cu + O2 2CuO 红→黑 真金不怕火炼 关键词:金属活动性

四、氧气可参与的化学反应 3、某些化合物:

2CO + O2
CH4 + 2O2

点燃 点燃

2CO2
点燃

CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O 6CO2 + 6H2O

C2H5OH + 3O2 C6H12O6 + O2



四、氧气可参与的化学反应

综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是 一种常用的氧化剂。
助燃性(题眼);氧化性。

四、可以产生氧气的化学反 应 高锰酸钾制氧气:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实 验 过氧化氢溶液制氧气: MnO2 室 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 制 法 氯酸钾制氧气:
2KClO3
MnO2

2KCl + 3O2 ↑

四、可以产生氧气的化学反 应 ★ 植物的光合作用: CO2 + H2O

绿素 光照

有机物 + O2

★ 水的电解:
2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ ★ 2HgO ==== 2Hg + O2↑
通电

五、氧气的实验室制法

五、氧气的实验室制法

五、氧气的实验室制法
?仪器怎样装置,组装仪器前的必要操作是什么? ?怎样检查装置的气密性? ?怎样装入固体药品? ?试管口为什么要稍向下倾斜? ?试管口处为什么要放一团棉花? ?怎样用酒精灯给试管加热? ?导管口开始有气泡放出时,为什么丌宜立即收集? ?怎样验证氧气已经收集满? ?收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出, 然后再移去酒精灯? ?收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正放还是倒放?

六、氧气的检验和验满

O2的检验:
将带火星的木条伸入瓶中, 若木条复燃, 则说明该气体是氧气。 O2的验满: 将带火星的木条放在瓶口, 若木条复燃, 则说明收集的氧气已满。

七、氧气的用途

1.供给呼吸:

医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧: 炼钢、气割、气焊、

宇航、液氧炸药等

八、有关氧气的两个实验 1、探究燃烧的条件

八、有关氧气的两个实验 2、探究铁生锈的条件


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