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课时跟踪检测(二十八) 盐类的水解

发布时间:2013-12-04 10:24:50  

课时跟踪检测(二十八) 盐类的水解

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.下列说法不正确的是( ) .

A.(2012·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.(2011·江苏高考)水解反应 NH4+H2ONH3·H2O+H达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

C.(2011·山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.(2013·长沙模拟)盐类水解反应的逆反应是中和反应

2.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH--++,下列说法正确的是( )

A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)增大

B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)增大

C.稀释溶液,溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

3.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧+-+---化碳的泡沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

4.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )

A.NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO23)+c(HCO3) ++---

B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)>c(H)+c(CH3COO)

C.0.1 mol·L-1+-的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) -++-

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

5.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③-代表的物质可能分别为(

)

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

6.(2013·三门峡模拟)有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法: ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度; ②H2B不是强酸;

③HB的电离程度大于HB的水解程度;

④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHBA+HB,HBH+B2 +--+---其中错误选项的组合是( )

A.①②

C.②③

- B.③④ D.①④ -7.现有0.4 mol·L1HA溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下

列有关推断正确的是( )

A.若该溶液中HA的电离能力大于A的水解能力,则有c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H+-+-)>c(OH)

B.若该溶液中A的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A)>c(HA)>c(Na)>c(OH--+--)>c(H)

C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na)=c(A)+c(HA)

8.常温下,用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-+-++--+

-1CH3COOH溶液,滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中:c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+c(H--

+)

B.点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

C.点③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

9.(2011·全国高考卷)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的-++-+--++-CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

10.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L

-1-+++--的下列三种溶液的pH:

下列说法中正确的是( ) A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

c?HCO3?D.升高Na2CO3-减小 c?CO3?

二、非选择题(本题包括4小题,共50分)

11.(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:

A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是________(填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式:___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO23)+c(HCO3)=________mol/L (设---

反应前后溶液体积不变)。

12.(13分)(2012·杭州模拟)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?

________________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是__________。

A.前者大

C.二者相等 B.后者大 D.无法判断 -+(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)-c(A)+-

=________ mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H+HB HBH+B2。 +-+--

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。

A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol/L --

B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L --

C.c(OH)=c(H)+c(HB)

D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

13.(13分)(2012·北京高考节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:

________________________________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO23)∶n(HSO3)变化关系如下表:

--+-+--+-

①上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:________________________________________________________________________。

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):________________________________________________________________________。

a.c(Na)=2c(SO23)+c(HSO3) +--

b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO23)>c(H)=c(OH) +--+-

c.c(Na)+c(H)=c(SO23)+c(HSO3)+c(OH) ++---

(4)(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO2HSO3+OH水解平3+H2O---衡的事实是________(填序号)。

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

14.(14分)(2013·山东省实验中学一诊)根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因

________________________________________________________________________, 其溶液中离子浓度大小顺序为____________。

(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H)=________。

(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃[其中c(H)=1×106 mol·L1] +--+-+-

D.向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“<”、“>”或“=”)n。

(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:________。

答 案

课时跟踪检测(二十八)

1.选B 明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A正确。水解反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,B不正确。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解,最终生成它们的氢氧化物,C正确。盐类水解反应是微弱的,可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应,但不能说中和反应的逆反应的是盐类水解反应,故D正确。

2.选A 加入少量NaOH固体,会增大溶液中OH的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO--)增大,故A项正确;加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,

--在同一溶液中相互促进水解,c(CH3COO)减小,故B项不正确;稀释溶液,c(OH)减小,

溶液的pH减小,故C项不正确;若c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH),则有c(Na)+c(H)>c(OH)+c(CH3COO),不符合电荷守恒原理,故D项不正确。

3.选D A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3;B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解:Al3+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑;C是因+-+--+-+-+

为CO23水解显碱性,能够除去油污;D项与盐类的水解无关。 -

4.选D A中电荷不守恒;B中pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量,溶液显酸性,所以c(H)>c(OH);C中应该为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH-+--++)。

5.选B (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。

6.选B 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性,说明AOH的碱性相对较强,H2B的酸性相

对较弱,且HB的电离程度小于HB的水解程度,相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A+HB,HBH+B2。 --+-+--

7.选C 依题意知,混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L1,c(NaA)=0.1 mol·L1。若HA的--

电离能力大于A的水解能力:HAH+A(主要),A+H2OHA+OH(次要),则溶液呈酸性:c(H)>c(OH)。由电荷守恒知,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A),c(Na)<c(A-+-++--+-+---),由于弱电解质的电离程度一般很小,故c(A)>c(Na)>c(HA)> c(H)>c(OH),A项错误;

-++--++-若水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性:c(OH)>c(H),根据电荷守恒知,c(Na)>c(A),

由于弱酸根离子的水解程度一般都很小,所以,有c(HA)>c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H),B项错误;由溶液组成知,溶液中只存在H、Na、A、OH四种离子,由电荷守恒知,c(Na+++--+--+)+c(H)=c(OH)+c(A),C项正确;D项,根据物料守恒:c(HA)+c(A)=2c(Na),D+---+项错误。

8.选D 点①时加入的NaOH溶液为10.00 mL,所得溶液相当于等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,此时溶液中电荷守恒关系式为:c(CH3COO)+c(OH--)=c(Na)+c(H),等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中CH3COOH

-+++的电离程度大于CH3COO的水解程度,c(Na)>c(CH3COOH),A项错;点②所示溶液pH

=7即c(OH)=c(H),此时溶液中电荷守衡关系式为:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H+-+--+),所以c(Na)=c(CH3COO),B项错;点③所示溶液碱性较弱,c(CH3COO)应大于c(OH),C项错;当加入少量的NaOH溶液,此时溶液相当于少量CH3COONa与较多量的

-+++---CH3COOH的混合溶液,离子浓度可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH

-),D项正确。

9.选A c1V1=c2V2时,NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应,生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,c1V1>c2V2时,NaOH溶液过量也使溶液呈碱性,A项错误;无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量,溶液中只有Na、H、CH3COO、OH四种离子,由电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B项正确;NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性,只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7,若V1=V2,则一定是c2>c1,C项正确;若V1=V2,c2=c1,则二者恰好完全反应,由物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3COOH) =c(Na),D项正确。

10.选C 阳离子均为Na和H,Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等,NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A项错误;HCO3的水解能力小于CN,故酸性:H2CO3>HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水

c?HCO?解,-D项错误。 c?CO3?---+++++-+++--++--

11.解析:五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。

(1)酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3>Al(OH)3,根据越弱越水解,水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中,可水解的盐水解平衡右移,溶液的pH变化程度相对较小,NaOH完全电离,溶液的pH变化最大。(3)HCO3的酸性大于Al(OH)3,故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得:c(Na)+ c(H)=2c(CO23)+++---c(HCO3)+c(OH),因溶液呈中性:c(H)=c(OH),所以2c(CO23)+c(HCO3)=c(Na)=0.2 --+---+mol/L。

答案:(1)C (2)E

(3)HCO3+AlO2+H2O===Al(OH)3↓+CO23 ---

(4)0.2

12.解析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸。

(2)据电荷守恒,有c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH),因c(H)=c(OH),所以c(Na)=c(A)。

(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。

(4)据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH),推导c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H)=104-10--10++--+--++--+--++--+-+ mol/L。

(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。

答案:(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸 (2)C

(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

(4)104-10--10+--+ (5)AC

13.解析:(1)SO2与水生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化成H2SO4。

(3)①由数据表可知,n(SO23)∶n(HSO3)=9∶91时,pH=6.2,可知NaHSO3溶液显酸--

性,原因是HSO3的电离程度强于水解程度。②由电荷守恒和pH=7知a正确c错误;由表中数值知:pH=7时n(SO23)∶n(HSO3)<1∶1即c(HSO3)>c(SO3),故b正确。 -----

(4)无论Na2SO3是否完全水解,则加硫酸都会中和OH,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明SO23没有水解完全,红色褪去,说明c(OH)减小,因----为OH与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。

答案:(1)SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2===2H2SO4 -

(2)2OH+SO2===H2O+SO23 --

(3)①酸 HSO3存在HSO3H+SO2H2SO3+OH,HSO3的电3和HSO3+H2O--+----离程度强于水解程度

②ab (4)C

14.解析:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,由于NH4水解,其溶液呈酸性,故其溶液中离子浓度的大小关系为:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离,故pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=103 ---++-+mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故水电离出来的c(H)=10+-11 mol/L。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动;B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性;C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性;D项中由于NH4的水解,促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱电解质,存在电离平衡,故m<n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组,然后再排序。

答案:(1)酸 NH4+H2ONH3·H2O+H

c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

(2)103 mol·L1 10---11-++-+++ mol·L1 -

(3)D (4)< (5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③

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