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课时跟踪检测(二十六) 弱电解质的电离与水的电离

发布时间:2013-12-04 10:24:53  

课时跟踪检测(二十六) 弱电解质的电离与水的电离

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.下列说法正确的是( )

A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物

C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

2.(2012·海南高考)25℃时,a mol·L

为7,则下列关系一定正确的是( )

A.a=b

C.c(A)=c(Na) -+-1一元酸HA与b mol·L1NaOH等体积混合后,pH- B.a>b D.c(A)<c(Na) -+

3.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(H)减小

4.(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )

A.NaHSO4溶液

C.KAl(SO4)2溶液 B.KF溶液 D.NaI溶液 +

5.(2013·德州模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是( )

①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大

A.①②

C.②③ B.② D.④

6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.常温下,由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB-

++OH

B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(H)=c(OH)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

7.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是( ) .

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相-++--同,则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)

8.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是( )

A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性

9.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y===HY+Z能够发生

C.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

10.已知:25°C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )

----

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na)>c(ClO-+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+ H2O===2HClO---+

+CO23 -

c?R?C.图像中a、c-(HR代表CH3COOH或HClO) c?HR?·c?OH?

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

二、非选择题(本题包括4小题,共50分)

11.(13分)(2011·海南高考)氯气在295 K、100 kPa时,在1 L水中可溶解0.09 mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为____________________________________________;

(2)估算该反应的平衡常数_________________________________________(列式计算);

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;

(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________移动。

12.(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:

甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入 0.1 mol·L

溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。

-1-的HA

乙:①用pH计测定浓度均为0.1 mol·L

②再取0.1 mol·L-1-1的HA溶液和稀盐酸的pH; 的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。

(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH________1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:________(填序号)

A.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大

B.加入两种酸溶液后,HA溶液试管上方的气球鼓起慢

(2)乙同学设计的实验第________步,能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动。

(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:

①使HA的电离程度和c(H)都减小,c(A)增大,可在0.1 mol·L

试剂________(填序号下同);

②使HA的电离程度减小,c(H)和c(A)都增大,可在0.1 mol·L

加入试剂________。

A.NaA固体(可完全溶于水) +--1+--1的HA溶液中,加入的HA溶液中,选择

B.1 mol·L1NaOH溶液 -

C.1 mol·L1H2SO4 -

D.2 mol·L1 HA -

13.(13分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L

a.CH3COONa

c.NaClO -1的四种溶液: B.Na2CO3 D.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是________(用编号填写)。

(2)常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________。

A.c(H)

C.c(H)·c(OH)

E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过

程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________(填

“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14.(12分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.01 mol·L

蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L-1-1+-+-+ B.c(H)/c(CH3COOH) D.c(OH)/c(H) -++氨水、0.1 mol·L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、-氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“是”或“否”)________,并说明理由:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足什么条件?________________________________________________________________________

(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变________(填“深”或浅)。

(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答 案

课时跟踪检测(二十六)

1.选D A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。

2.选C 如果酸是强酸,则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应,如果酸为弱酸,pH=7,则酸过量,由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等,根据电荷守恒,钠离子和醋酸根离子的浓度相等。

3.选D CH3COOHCH3COO+H,加水时,c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小,平衡右移,pH增大,导电能力减弱,电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO)增大,平衡左移,电离程度减小,c(H)减小,pH增大,导电能力增强。

4.选D 硫酸氢钠溶液相当于一元强酸,对水的电离起到抑制作用。氟离子水解,KF溶液显碱性,铝离子水解,KAl(SO4)2溶液显酸性,对水的电离均有促进作用。 NaI溶液显中性,对水的电离平衡不产生影响。

5.选C 产生H2的量相等时,需n(H)>n(OH),题中酸产生H2多,则一定是n(H)>n(OH),而pH=1的酸中c(H)与pH=14的NaOH溶液中c(OH)相比要小,所以有两种情况可产生题设结果:一是等体积时,酸是弱酸,二是酸的体积大。

6.选A A项,常温下,0.1 mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离;根据电荷守恒,B项正确的表达式应为:c(Cl)=c(NH4)>c(H)=c(OH);C项醋酸是弱酸,消耗的NaOH较多;根据水的离子积常数可知,盐酸稀释后,OH浓度逐渐增大。 --++--+-+-+-+-+-+

7.选B A项,由于弱酸溶液中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的pH变化小,现pH变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;B项,由于两者的pH相同,故开始时反应速率相等,不正确;C项,pH相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多,正确;D项,根据电离关系可知,正确。

8.选A 因为这两种酸溶液的pH相等,若HB为弱酸,则其浓度较HA的浓度大,所以消耗的体积较小,即V1>V2,故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。

9.选B 表中电离常数大小关系:102>9×106>9×107,所以酸性排序为HZ>HY>HX,---

可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。

10.选C 根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>

——HCO3,结合质子的能力由大到小的顺序为CO2A项,ClO 的3>ClO> HCO3>CH3COO。----

水解程度大于CH3COO的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H),错误;B项,CO23结合质+---+--子的能力大于ClO—结合质子的能力,离子方程式应为ClO+CO2+ H2O===HClO+HCO3,--

c?R?c?R?c?H?-变形为-+,该式即为K电离/KW,温度相同,则该式的值c?HR?·c?OH?c?HR?·c?OH?c?H?

相等,正确;D项,CH3COOH的酸性强于HClO,pH值相同时,HClO的浓度大于CH3COOH的浓度,错误。

11.解析:(1)Cl2和水反应生成HCl和HClO,HClO是弱酸;(2)在该氯水中,c(Cl2)=21-+0.09 mo/L=0.06 mo/L,c(Cl)=c(H)=c(HClO)×0.09 mo/L=0.03 mo/L,忽略HClO33

c?H?·c?Cl?·c?HClO??0.03 mol/L?3-电离,所以K=4.5×104(mol/L)2;(3)加入少量NaOH0.06 mol/Lc?Cl2?+---+

固体,NaOH可以和H及HClO反应,使平衡Cl2(g)+H2OH+Cl+HClO正向移动;

(4)增大氯气的压强上述平衡正向移动,氯气在水中的溶解度增大。

答案:(1)Cl2+H2OH+Cl+HClO

c?H?·c?Cl?·c?HClO??0.03 mol/L?3-(2)K==4.5×104(mol/L)2 0.06 mol/Lc?Cl2?+-+-++-

(3)正反应方向 (4)增大 正反应方向

12.解析:(1)弱酸不能完全电离,故0.1 mol·L

+-1的HA中c(H)必小于0.1 mol·L1,故+-+pH>1,因HA为弱酸,溶液中的c(H)低于相同浓度的一元强酸的c(H),故产生氢气的速

率稍慢,但最终由于电离出的氢离子的量相同,故生成氢气的体积一样大,即气球的体积一样大。

(2)乙方案中②,取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数,弱酸HA的pH变化小,强酸的pH变化大,这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。

答案:(1)> B (2)② (3)①A ②D

13.解析:(1)根据表中的电离平衡常数,可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3因此对应钠盐溶液的碱性:CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。

(2)CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n(H)增大,但c(H)减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c(H)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO+

-++-),因此c(H)/c(CH3COOH)增大,B对;c(H)减小,而水的离子积不变,则c(OH)增大,++-

-+因此c(OH)/c(H)增大,D对。

(3)稀释相同倍数时,HX的pH变化比CH3COOH大,故酸性HX>CH3COOH,即K(HX)>K(CH3COOH)。

答案:(1)a<d<c<b (2)B、D

(3)大于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大

14.解析:(1)NH3·H2ONH4+OH,0.01 mol·L

证明NH3·H2O部分电离,是弱电解质。

(2)若NH3·H2O是强电解质,稀释过程中OH总数可看成不变,稀释后c(OH)=102)-----(a-+--1氨水中,c(OH)=104 mol·L1,--- mol·L1;若NH3·H2O是弱电解质,稀释过程中电离平衡向生成OH方向移动,溶液中---(a-2)OH的总数增加,所以稀释100倍后c(OH)>10

(3)0.01 mol·L-1 mol·L1,即b>a-2。 -氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是氯化

+铵在水溶液中显酸性,加入氨水中使溶液的pH降低;二是NH4使NH3·H2O的电离平衡逆

向移动,从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。

(4)从题干中给出的试剂看,还可以选用pH试纸、0.1 mol·L1NH4Cl溶液进行实验来验-

证NH3·H2O是弱电解质。因为由“NH4水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”。

答案:(1)是 0.01 mol·L-1+氨水的pH=10,说明c(OH)=104 mol·L1,即NH3·H2O---

-没有完全电离 (2)a-2<b<a (3)浅 (4)取一张pH试纸,再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1

NH4Cl溶液,点在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测其pH,若pH<7,则证明NH3·H2O是弱电解质

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