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生活中常见的盐Microsoft Word 文档

发布时间:2013-09-21 10:05:34  

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐 (第2课时)

一.教学目标

知识与技能

1.了解氯化钠碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途;

2.了解碳酸盐的物理,化学性质;

3.学会鉴定碳酸根离子的方法;

4.初步了解复分解反应的概念。

过程与方法

1.利用以熟悉物质的物质对陌生物质进行探究对比学习;

2.根据物质的性质来说说物质的用途;

3.通过对盐与酸,盐与碱,盐与盐的反应方程式的分析比较来引出分解的概念。

情感、态度、价值观

1.通过对碳酸盐盐的学习,感受化学在生活中的应用;

2.在探究对比学习过程中体会学习的乐趣;

3.体会分类学习物质的方法与意义。

二.教学重点、难点

重点:了解碳酸盐的性质;初步了解复分解反应的概念

难点:初步了解复分解反应的概念

三.教具(实验器材)

试管 橡胶管 玻璃管 活塞 胶头滴管

碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钠 澄清石灰水 酚酞

四.教学手段 多媒体 PPT课件

五.教学方法 讲授法 实验演示法 观察讨论法 对比法

六.教学过程(过程,总结,作业)

引入:

通过上节课的学习,我们知道盐,不单单指食盐NaCl,而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。在盐这个大家族中,有一类酸根是碳酸根或碳酸氢根,人们就把它叫做碳酸盐,那这节课我们就一起来学习碳酸盐盐的相关知识。

【讲述】 了解这几种碳酸盐的及它们的用途之前,我们先来欣赏几

张图片。

【放PPT图片】 老师边看边讲述,学生边听边欣赏

【讲述】好,物质的性质决定用途。那我们先来学习这些碳酸盐的物理性质及其它们各自在生活和工业上的用途。

【板书】一.碳酸盐的俗名、物理性质、用途

1.碳酸钙

化学式 :CaCO3

存在:石灰石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等的组要成分

物理性质:白色固体,难溶于水

用途:用于建筑材料,补钙剂,实验室制取二氧化碳

2.碳酸钠

化学式 :NaCO3 俗名:纯碱 苏打

存在:

物理性质:白色粉末状固体,易溶于水,其水性呈碱性

用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等

(做实验证明碳酸钠的碱性)

3.碳酸氢钠

化学式 :NaHCO3 俗名:小苏打

物理性质:白色粉末,易溶于水,其水性呈弱碱性

用途:发酵粉的主要成分之一,医疗上治疗胃酸过多症的药剂

【小结】

【引导】之前我们看了很多图片,这几种碳酸盐有不同的用途反映了他们性质的差异;但它们作为一类物质有相似的组成,决定他们有相似的化学性质。那如何学习它们的化学性质,我们将以碳酸钙为参照物来学习它们的化学性质。

【回顾并提问】在学习二氧化碳制取时,我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应,请大家写出方程式。

【学生】写方程式

【板书】二.化学性质

【提问】碳酸钠,碳酸氢钠与酸会不会发生反应呢?请问们又会生成什么物质?

【学生猜想与讨论】能或不能

【老师演示实验】实验11-1

【学生】 观看实验现象,比较二者与酸反应的剧烈程度,并思考讨论下的表格

【老师】 演示完毕,说现象并分析其原因,再引导学生写方程式,自己在黑板上板书写出方程式

【引导大家观察】 请大家观察并思考上述三个方程式,从中你们发现他们有哪些共同点:比如在三个盐中都含有什么离子?生成的产物又有什么共同点?

【老师小结】组成里含有CO32- (HCO3-) 离子的盐,都能与盐酸反应生

成碳酸最后分解为二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- (HCO3-)。

【板书】 CO32- (HCO3-) 离子的检验

【提问,练习】 好 那么现在有一含钾离子的盐,要证明其中含有CO32- ,你如何设计实验,请说明步骤,现象,结论。

【老师小结】 学生说后,老师给与点评

【提问】 碳酸钠,碳酸氢钠会不会与碱发生反应呢?

【学生猜想】能或不能

【老师演示实验】实验11-2

【学生】观看实验现象,并思考为何会有此现象

【提问】碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后有白色沉淀生成,那大家能否根据这个现象推测这个反应的产物呢?

【学生】思考试着写

【老师讲述,副板书】老师板书方程式(与前几个方程式写在一起)

【提问】好了,请大家接着仔细观察比较这四个反应,再联想我们以前所学的化合反应,分解反应,置换反应,与这类反应有什么不同?

【老师总结】这四个反应的特点是:它们都发生在溶液中,都是由两种化合物互相交换成分(交换阴阳离子)而生成另外两种化合物反应,我们把这样的反应叫做复分解反应。

【板书】复分解反应的定义:

表达式:

【讲述】举碳酸钠与盐酸的反应,分析成分的交换来解释,帮助学生理解。

【提问】怎样判断反应是否是复分解

【讲述】第一:看反应物生成物是否为化合物

第二:生成物中是否有气体、沉淀、水,三者任意一者生成。

写出方程式进行判是否为复分解

【学生】回答是还是不是

【回顾】四种基本反应

总结

课堂练习

七.板书设计

课题1 生活中常见的盐 (课时2)

一.碳酸盐的俗名、物理性质、用途

二.化学性质

1.与酸的反应

CO32- (HCO3-) 离子的检验

2.与碱的反应

3.与盐反应

三.复分解反应的概念及其判断

定义:

表达式:

八.教学反思

本节从同学熟悉的图片引入新课,能激发学生学习兴趣,体验化学与生活的密切关系。但由于本节教学内容多,分三个课时来讲,第一课时,说氯化钠的性质和用途以及说粗盐是怎样提取的和每一步的注意事项;第二课时,讲碳酸盐的性质和用途以及通过观察方程式引出复分解的概念,并简单的做几个判断;第三课时,就对复分解放应的条件做具体探究,并总结;再总结初中常见的某些酸,碱,盐之间的一些复分解反应和用复分解反应来解决生活中的些现象与问题。所以第二课时对复分解反应也只是一个初步了解,学生可能有点糊涂,还有一个是,会忽略学生动手操作实验的技能。

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