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1-3-03《不同类型的晶体》(1课时)20110317

发布时间:2013-09-21 14:24:13  

湛江师院附中 黄芝康

三、不同类型的晶体
交流讨论
在日常生活中,我们遇到许多晶体,如金刚石、 雪花、水晶、氯化钠固体等,试举例说明晶体的外 观特征,它们的物理性质有什么特点?

自然界中常见的晶体

自然界中常见的晶体

自然界中常见的晶体

自然界中常见的晶体

金刚石

刚 玉

自然界中常见的晶体

晨 砂

邻苯二钾酸氢钾

天然铜

绿 柱 石

电 气 石

锗 酸 铋

小 结
1、晶体 —— 晶体是经过结晶过程而形 成的具有规则的几何外形的固体。 晶体的规则外形的成因: 固体中的微粒有规 则排列的结果。

小 结
2、晶体的性质(了解内容)
(1)均 匀 性:晶体内部各个部分的宏观性质相同。 (2)各向异性:晶体种不同的方向上具有不同的物理 性质。 (3)固定熔点:晶体具有周期性结构,熔化时,各部 分需要同样的温度。 (4)规则外形:理想环境中生长的晶体应为凸多边形。

(5)对 称 性:晶体的理想外形和晶体内部结构
都具有特定的对称性。

3、晶体类型

离子晶体 离子间通过离子键结
合而成的晶体。

晶 体

分子晶体 分子间以分子间作用力
相互结合的晶体。 原子晶体 相邻原子间以共价键相结合而 形成空间网状结构的晶体。

金属晶体

◆ 原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体的比较
晶 体 类 型 组 成 微 粒 微粒间 作用力 熔沸点 硬 度 导电性 溶解性 离子晶体 阴离子、阳离子 离子键 原子晶体 原 子 分子晶体 金属晶体 金属阳离子、 自由电子 金属键 较 高 较 硬 导 电 不溶解 铜、钠 汞、钨

分 子

—— 共价键

如何去 范德华力

较 高
较 硬 不导电,但熔融 可以导电 部分溶解

判断四种类型的 很 高 较 低
很 硬

晶体? 脆、软
不导电 部分溶解

不导电 不溶解

实 例

冰、干冰 氯化钠、硫酸铜 金刚石、晶体硅 硫酸钡、氢氧化钠 SiC、SiO2、Si3N4 碘、硫磺

哪些物质可以形成离子晶体? ● 强碱:NaOH ● 部分金属氧化物:Na2O2 、MgO ● 部分盐:CsCl NaCl

离子化合物

哪些物质可以形成分子晶体?
●常温常压下为气体或液体的物质 ●多数非金属单质(卤素、氧气、等 ) ●稀有气体(如氦,氖,氩) ●非金属氢化物(如氨,氯化氢) ●多数非金属氧化物(如CO、SO2)等 ●少数盐(如AlCl3)

晶体类型的判断
? 从组成上判断: ? 金属单质:金属晶体
– 有无金属离子?(有:离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”? – 以上皆否定熔沸点和硬度,则多数是分子晶体。

? 从性质上判断:
– 度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体) – 熔融状态的导电性。(导电:离子晶体)

练习题 1、判断下列晶体所

属的晶体类型? 蔗糖、 冰、 铁、 KOH、 金刚石、 醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O 2、下列叙述种正确的是( C ) A、分子晶体中一定存在共价键 B、离子晶体中一定含有金属元素 C、原子晶体中一定不存在离子 D、晶体中有阳离子必含有阴离子 3、实现下列变化时,需要克服相同类型作用 力的是( D )
A 、水晶和干冰的熔化 C 、液溴和液汞的汽化 B 、食盐和冰醋酸的熔化 D 、纯碱和烧碱的熔化

晶体熔沸点的比较
1、一般地:
原子晶体(金属晶体) 离子晶体 分子晶体 阴、阳离子间距离越小,离子电荷 2、对于离子晶体: 越大,离子键越牢固,熔沸点越高。 KCl NaCl; MgO NaCl 3、对于原子晶体: 原子间的共价键的键长越短,键能 越大,熔沸点越高。 碳化硅 单晶硅; 金刚石 碳化硅 一般地,金属的活动性越强, 4、对于金属晶体: 熔沸点越低。 Na K, Mg Al

晶体熔沸点的比较
5、对于分子晶体: (1)比较:冰 干冰 —— 常温下为气体物质的晶体比常温下为液体物质的晶 体的熔沸点低。

(2)比较:I2
(3)比较:N2

Br2
O2

Cl2; HI
F2 Ne

HBr

HCl

—— 若组成相似,分子式量越大,熔沸点越高。 —— 同周期的非金属单质,熔沸点随元素核电荷数增大 而降低。

实践作业
继续完成:(1)教材P24,26的习题; (2)练习页,准备测试。

原子晶体微观结构模型

Si o

金刚石(C) 晶体硅(Si) 碳化硅(SiC)

二氧化硅(SiO2)

(1)在晶体中,不存在单个分子。 (2)原子通过共价键形成空间网状结构,无限延伸。





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